《2023學(xué)年山西省渾源縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年山西省渾源縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列粒子中，既有氧化

2、性又有還原性的是ANa+BF2CFe2+DCl2、可以確定元素種類(lèi)的是（）A原子量B質(zhì)量數(shù)C質(zhì)子數(shù)D核外電子數(shù)3、在下列物質(zhì)的分類(lèi)中，前者包括后者的是A氧化物、酸性氧化物 B含氧酸、酸C堿性氧化物、堿 D酸式鹽、鹽4、下列配制的溶液濃度偏大的是（ ）A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱(chēng)量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線5、下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A300 mL0.1 molL-l NaCl溶液B100 mL0.1 molL-l FeCl

3、3溶液C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4. 48 LHCl氣體溶于水配成的1 L溶液D向1 L0.2 molL-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 molL-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全時(shí)的溶液（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）6、下列表示離子符號(hào)表示正確的有（）CO32Mg2+ABCD7、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L8、在3Cu + 8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反應(yīng)中，

4、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:39、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2B- + Z2 = B2+2Z 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A要氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2B氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4Z2A3B2CX2是XO4的氧化產(chǎn)物，B2是B 的還原產(chǎn)物D在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO45A28H=X25A34H2O10、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氯化氫氣體，另一個(gè)盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫

5、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)11、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是AV(NO2)V(O2)21BV(NO)V(O2)21CV(NH3)V(O2)21DV(NO2)V(NO)V(O2)11112、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（ ）括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過(guò)濾D氧氣點(diǎn)燃AABBCCDD13、120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者

6、滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.5mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L14、在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )A聞氯氣的氣味B實(shí)驗(yàn)室制取氯氣C 回收固體二氧化錳D驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒15、下列反應(yīng)的離子方程式能用“H+OH-=H2O”來(lái)表示的是AHCl+NaOH=NaCl+H2OBH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O16、已知Q與R的

7、摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X+2Y=2Q +R中，當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）A469B329C239D16917、下列說(shuō)法中正確的是A不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出18、從1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列敘述不正確的是A物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LB含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2molC含溶質(zhì)7.3gD與1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好

8、中和19、下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A除去KCl中混有的KI：溶于水通入過(guò)量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶B除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾C除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D除去CO2中混有的HCl：將氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液20、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)221、有關(guān)化學(xué)史的，下列說(shuō)法中不正確的是A道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)B愛(ài)迪生發(fā)現(xiàn)電子C盧瑟福提出

9、帶核的結(jié)構(gòu)模型D玻爾提出了電子在核外的量子化軌道22、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）A硫磺B高錳酸鉀C氫氣D乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到6

10、0 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)mol/L、c(Cl-)為_(kāi)mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)24、（12分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒(méi)有_，不能確定的是_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_

11、。(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。25、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過(guò)濾法（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（3）_分離水和汽油的混合物（4）_分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6），（已知二者互溶）（5）_提取溴水中的溴單質(zhì)26、（10分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，

12、加水成分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_。（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過(guò)快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）

13、實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是_。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計(jì)成如圖所示的

14、實(shí)驗(yàn)。已知流程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出提取過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液體。F中下層液體的顏色為_(kāi)色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。(4)在灼燒過(guò)程中，將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器(除泥三角外)有_(填序號(hào))。A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發(fā)皿 E. 酒精燈28、（14分）請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個(gè)電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 (1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，B

15、原子的電子式：_，E離子的電子式：_。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫(xiě)出任意2種：_，_。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_。29、（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_（填編號(hào)）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴

16、加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)和中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無(wú)）K+，判斷依據(jù)是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】當(dāng)一種元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)一種元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)一種元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！绢}目詳解】A. Na+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，A不正確

17、；B. F2處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，B不正確；C. Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D. Cl處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。2、C【答案解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同類(lèi)原子的總稱(chēng)，元素的種類(lèi)由其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，故C正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，決定原子的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。3、A【答案解析】A. 氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B. 酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，故B錯(cuò)誤；C. 堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和

18、堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D. 鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【答案解析】A. 配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 稱(chēng)量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)，未使用游碼，則稱(chēng)量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用

19、c=，判斷操作對(duì)溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。5、B【答案解析】試題分析：A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為10.1 mol/L=0.1 mol/L；B100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為30.1 mol/L=0.3 mol/L；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，118LHC1氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L；D向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1 L0.2 mol/L2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全時(shí)的

20、溶液的體積為2L，其中C1-的物質(zhì)的量濃度為=0.2 mol/L；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。6、A【答案解析】CO32是碳酸根的化學(xué)式，故正確；的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故為氟元素，而核外有10個(gè)電子，故是F的結(jié)構(gòu)示意圖，故正確； 是由18O原子構(gòu)成的過(guò)氧根的化學(xué)式，故正確；為O2的電子式，故正確；Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。7、B【答案解析】bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中N

21、O3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)=，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。8、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析判斷氧化劑和還原劑?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質(zhì)的量之比是2：3，故C正確。故選C?！敬鸢?/p>

22、點(diǎn)睛】化合價(jià)發(fā)生變化的硝酸體現(xiàn)氧化性，化合價(jià)未發(fā)生變化的硝酸只體現(xiàn)酸性。9、A【答案解析】利用氧化還原反應(yīng)的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析；【題目詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強(qiáng)弱：Z2B2，B2A3，XO4Z2，氧化性強(qiáng)弱順序是XO4Z2B2A3，氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，氧化性強(qiáng)弱順序是XO4Z2B2A3，故B錯(cuò)誤；C、XO4是氧化劑，則X2為還原產(chǎn)物，根據(jù)B為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，XO4的氧化性強(qiáng)于A3，該反應(yīng)能夠發(fā)生

23、，故D錯(cuò)誤，答案選A。10、A【答案解析】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！绢}目詳解】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說(shuō)明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強(qiáng)、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。11、D【答案解析】NO、NO2與O2和H2O的反應(yīng)方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據(jù)方程式知，完全反應(yīng)的氣體體積等于試管中液面上升體積，據(jù)此分析解答。【題目詳解】假設(shè)試管體積都是12mL。A. V(NO2)V(O2)21，混合氣

24、體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；B. V(NO)V(O2)21，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；C. V(NH3)V(O2)21，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；D.

25、 V(NO2)V(NO)V(O2)111，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應(yīng)，所以溶液充滿整個(gè)試管，四個(gè)試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意D中方程式的整合，為難點(diǎn)。12、B【答案解析】A、氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)，雖然碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾可以將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，B、Cu混有

26、雜質(zhì)CuO，用稀鹽酸可以除去氧化銅，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到Cu，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鈉會(huì)與硫酸銅和硫酸都反應(yīng)，過(guò)濾后得到的為氫氧化銅 ，達(dá)不到提純的目的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，在氧氣中不能被點(diǎn)燃，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，在解物質(zhì)的除雜問(wèn)題時(shí)，根據(jù)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇試劑，選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后還不能引入新的雜質(zhì)。13、B【答案解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸

27、的濃度1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L2L/mol之間，答案選B。14、B【答案解析】A聞氣味時(shí)，可用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，以避免中毒，故A正確；B濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CMnO2不溶于水，利用過(guò)濾操作可回收固體MnO2，故C正確；D點(diǎn)燃條件下，氫氣在氯氣中安靜燃燒，可驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒，故D正確；故答案為B。15、A【答案解析】A.反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H+OH-=H2O，A正確；B.硫酸鋇不溶于水，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，B

28、錯(cuò)誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，C錯(cuò)誤；D.氫氧化銅不溶于水，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【答案解析】假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR時(shí)生成Q的質(zhì)量是x，X+2Y=2Q + R18a 22ax 4.4g根據(jù)=，解得：x=3.6g，由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g3.6g=169，故選D。17、D【答案解析】A不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯(cuò)誤；B制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯(cuò)誤； C蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；D分液時(shí)