《2023學(xué)年安徽省利辛一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省利辛一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案不妥的是A鐵和銀：加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生B(NH4)2SO4與NH4Cl：加堿加熱聞其氣味CNaCl與KCl：灼燒觀察焰色的顏色DK2CO3與KNO3：加稀硫酸觀察有無氣泡產(chǎn)生2、在配制 100

2、mL 1.0 molL-1 的 NaCl 溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（1）用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，1g 以下使用游碼（2）溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外（4）定容時(shí)俯視刻度線（5）定容時(shí)仰視刻度線（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A（1）（3）（5）B（1）（3）（4）C（2）（4）（6）D（2）（3）（4）3、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是Am4；R3+是還原劑Bmy；R3+是氧化產(chǎn)物Cm2；R3+是氧化劑Dmy；R3+是還原產(chǎn)物4、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法

3、來分離的一組物質(zhì)是 ( )ANaCl 和 淀粉 BBaSO4 和 CaCO3CCuO 和 KCl DMg(NO3)2 和 I25、石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現(xiàn)已確認(rèn)為致癌物質(zhì)，并正在開發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學(xué)式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價(jià)是 ( )A+2 B2 C+4 D46、下列物質(zhì)中，不屬于共價(jià)分子的是 （ ）AMgOBHClCCCl4DH27、有一無色溶液，可能存在于其中的離子組是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、DBa2+、Na+、OH-、Cl-8、某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品

4、上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH9、氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來制備氯水的是( )A BC D10、某MgCl2溶液的密度為1.6gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A4.0 mol B3.0 mol C2.0 mol D1.0 mol11、A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，A圖中用IIV陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是A粗硅提純：Si(粗)3HClSiHCl3H2 所屬區(qū)域可能是I或IIB金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一

5、定是IIIC實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O所屬的區(qū)域可能是IIID土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 所屬的區(qū)域一定是IV12、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是( )A無色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-BpH=2 的溶液中：Fe3+、K+、C酸性溶液：S2-、K+、Na+D堿性溶液：Fe3+、K+、Cl-13、下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）ABCD14、設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 0.1NAB18

6、 g 水中含有 0.1NA 個(gè)水分子C22.4 L 氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為 NAD17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA15、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是( )A1mol任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA16、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+CuB原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極D鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的

7、K+移向ZnSO4 溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、

8、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_離子，其物質(zhì)的量濃度為_。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是_（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是_（若不存在此空可不填）19、在下在下面的裝置中，A是Cl2

9、發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）C裝置作用：_；（3）E中的現(xiàn)象為_；生成的物質(zhì)是_。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：_。20、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_； （2）分離植物油和水_；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4）除

10、去CaO中少量CaCO3_；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4_21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)N

11、a是否存在的方法叫_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.Fe與鹽酸反應(yīng)，而Ag與鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A可行；B.與堿共熱均生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，則利用灼燒觀察焰色的方法可鑒別NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而KNO3不與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D可行。答案選B。2、A【答案解析】（1） 100 mL 1.0 molL-1的 NaCl溶液中所含NaCl的質(zhì)量=0.1L1.0mol/L58.5g/mol=5.85g5.9g，用托盤天平稱量

12、時(shí)砝碼放在左盤，此時(shí)稱得的NaCl的質(zhì)量只有5g-0.9g=4.1g，根據(jù)濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項(xiàng)正確；(2)溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質(zhì)的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項(xiàng)錯(cuò)誤；(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質(zhì)的量(n)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項(xiàng)正確；(4)定容時(shí)俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項(xiàng)錯(cuò)誤；(5)定容時(shí)仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)

13、增大，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項(xiàng)正確；(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，NaCl的物質(zhì)的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據(jù)公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù) c 可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n和溶液的體積 V 引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起 n和 V 怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若 n 比理論值小，或 V 比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若 n 比理論值大，或 V 比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。3、B【答案解析】反應(yīng)xR2+yH+O2mR3+nH2O中由原子守恒可知xm，n2，y4，由電荷守恒可知，2x+43m，所以m4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。4、C【答案解析】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答。【題目詳解】ANaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；BBaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；CCuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；DMg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把