《2024屆安徽省霍邱一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省霍邱一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省霍邱一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚?/p>

2、結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶B過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解C溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶D溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A室溫下，32g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4L SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD18g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A常溫常壓下

3、，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子4、下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OBMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OC2KNO32KNO2+O2DNH4NO3N2O+2H2O5、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）AFe2O3俗稱鐵紅B用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”C常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸D水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵

4、粉生成氫氧化鐵和氫氣6、若m g密度為 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含 n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是AmolL1BmolL1CmolL1DmolL17、下列分離提純的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ）A用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCO3）中的雜質(zhì)D用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物8、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（）A新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無(wú)色C氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小9、在下列反應(yīng)

5、中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10、下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A裝置：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B裝置：可以用來(lái)比較和的熱穩(wěn)定性C裝置：從口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)目谶M(jìn)氣，可收集氣體D裝置：可用于吸收氣體，并防止倒吸11、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是（ ）ANaOH溶液(Ca(OH)2溶液)B次氯酸鈉溶液(稀硫酸)C過(guò)氧化鈉(氯化鈣溶

6、液)D氯水溶液(硝酸銀溶液)12、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAABCD13、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱如下：還原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入

7、KIO3溶液和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系曲線如圖所示，則x的值為 A3molB4molC3.5molD5mol14、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42DCH3COOHCH3COO+H+15、下列說(shuō)法正確的是（ ）A25、1.01105Pa時(shí)，同體積的H2和O2含有相同數(shù)目的原子數(shù)B1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C2mol任何氣體體積都約為44.8LD同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為1116、把少量廢鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再

8、加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（ ）AFe2O3；Fe(OH)3BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeODFe(OH)3；Fe3O417、下列氫氧化物有還原性的是()A氫氧化鎂B氫氧化亞鐵C氫氧化鐵D氫氧化鋁18、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中不正確的是A電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B電解飽和食鹽水可制取氯氣C生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)19、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物的種類沒(méi)有影響的是（ ）AAl2O3溶液與NaOH溶液BAl

9、Cl3溶液與NaOH溶液CNa2CO3溶液與HCl溶液DNaOH溶液與SO2氣體20、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO3BH2SCCO2DNO21、下圖所示是對(duì)Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四種物質(zhì)進(jìn)行的分類，這種分類方法的名稱是()A圈圖法B鏈狀箭頭法C交叉分類法D樹狀分類法22、下列說(shuō)法正確的是ASiO2溶于水且顯酸性BSiO2是制造太陽(yáng)能電池的常用材料CSiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)D水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D 焰色反

10、應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ B：_ C：_（2）按要求寫出下列方程式：D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_；E固體受熱分解的化學(xué)方程式：_。24、（12分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：步驟中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答

11、下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，原因是_。(3)寫出步驟、中生成白色沉淀的離子方程式：_。(4)步驟所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_ (填化學(xué)式)。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式：_。在此化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為_mol。（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后， B、D兩個(gè)試管中的

12、品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_； D：_；（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：B：_； D：_；（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是_。若將C中NaOH溶液換成水，當(dāng)通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸（其中一種是含氧酸，另一種是無(wú)氧酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。26、（10分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+ 2H2O + Cl2，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_、_。（2）反應(yīng)開始后

13、，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是_、_。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。27、（12分）某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。探究一：鈉與水反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式_。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體，煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞

14、，反應(yīng)開始前鈉的位置在_處(填“a”、“b”或“c”)。若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.NaOH溶液。需_gNaOH。配制過(guò)程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有_。列操作會(huì)使所配NaOH溶液濃度偏小的是_(填序號(hào))。A加水定容時(shí)俯視刻度線B容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理C在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外D顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有_生成。在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是_。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42

15、-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過(guò)量的Na2CO3溶液 加入過(guò)量的BaCl2溶液 加入過(guò)量的NaOH溶液 用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 正確的操作順序是_(填選項(xiàng)字母)。 a. b. c. d.28、（14分）已知：某廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽(yáng)離子是_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段

16、發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)=0.14 molL-1，c(NO3-)=_ molL-1。29、（10分）中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是_。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是_；乘務(wù)員使用的無(wú)線通話機(jī)的芯片材料是_。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒(méi)有任何異味，是由于所使用的馬桶、

17、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】提純含有泥沙的粗鹽的操作順序?yàn)椋喝芙膺^(guò)濾除去泥沙蒸發(fā)結(jié)晶，答案選A。2、A【解題分析】A氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g16gmol12mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4L SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1

18、NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應(yīng)掉的氯氣分子數(shù)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D18g NH4+的物質(zhì)的量是18g18gmol11mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。3、A【解題分析】A. 8g O2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B. 氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D. 1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。4、A【解題分析】A、該反應(yīng)中，部分Br由0價(jià)降為-1價(jià)，部分Br由0價(jià)升為+5價(jià)，A符合題意；B

19、、該反應(yīng)中， Mn由+4價(jià)降為+2價(jià)， HCl中部分Cl由-1價(jià)升為0價(jià)，B不符合題意；C、該反應(yīng)中，N由+5價(jià)降為+3價(jià)，O 由-2價(jià)升為0價(jià)，C不符合題意；D、該反應(yīng)中，NH4+中的N全部由-3價(jià)升為+1價(jià)，NO3-中的N全部由+5價(jià)降為+1價(jià)，D不符合題意；故選A。5、D【解題分析】A. Fe2O3是一種紅棕色的粉末，可用作紅色的顏料，故俗稱鐵紅，A正確；B. 用FeCl3溶液可以腐蝕銅而將銅溶解，生成氯化銅和氯化亞鐵，故FeCl3溶液可用作刻制印刷電路的“腐蝕液”，B正確；C. 常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故鐵不能被濃硫酸或濃硝酸溶解，因此，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃

20、硝酸，C正確；D. 水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解題分析】n()=mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量nAl2(SO4)3= mol，溶液體積V= cm3=L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度 ，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、 、（標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。7、A【解題分析】A. 四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氮?dú)庵袝?huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

21、，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故D錯(cuò)誤。8、B【解題分析】A氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無(wú)HCl分子，故A錯(cuò)誤；B氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無(wú)色，故B正確；C氯氣沒(méi)有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無(wú)水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D久置氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，所以新制氯水的pH值要比久

22、置氯水的pH值大，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性。9、D【解題分析】A. HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B. HNO3中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C. HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯(cuò)誤；D. HNO3中部分氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)生成NO，部分氮元素化合價(jià)沒(méi)變生成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正

23、確。故選D。10、D【解題分析】A. 強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過(guò)右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C. 二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；D. 圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會(huì)倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)?/p>

24、HCl與水沒(méi)有直接接觸，所以不會(huì)倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強(qiáng)不會(huì)迅速減小。11、D【解題分析】ANaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會(huì)混有碳酸鈉，則加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明變質(zhì)，A正確；B次氯酸鈉溶液露置在空氣中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故變質(zhì)后會(huì)混有碳酸氫鈉，加稀硫酸，放出氣體，說(shuō)明變質(zhì)，B正確；C過(guò)氧化鈉易吸收空氣中二氧化碳，變質(zhì)會(huì)混有碳酸鈉，則加入氯化鈣溶液生成白色沉淀，說(shuō)明變質(zhì)，C正確；D氯水含鹽酸、次氯酸和氯氣等，氯水變質(zhì)后變成鹽酸，不管是否變質(zhì)加入硝酸

25、銀溶液，均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.1mol，含碳原子數(shù)不是0.1NA，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量為a/22.4 mol，含有的分子數(shù)aNA/22.4，故正確；溶液的體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故錯(cuò)誤；同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可

26、，NO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，故正確；由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中含有氧原子。13、A【解題分析】還原性HSO3I，首先發(fā)生反應(yīng)：6HSO3+2IO3= 2I+ 6SO42-+6H+，HSO3反應(yīng)完畢，加入1mol的KIO3溶液，xmol NaHSO3恰好完全反應(yīng)，所以，x=3，答案為：3。14、A【解題分析】A. NaHCO3是弱酸的酸式鹽,第一步電離完全，第二部是弱根離子HCO3-

27、的電離，故A錯(cuò)誤；B. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na+H+SO42-，B正確；C. H2SO4是強(qiáng)酸，能完全電離H2SO4=2H+ SO42-，C正確；D. CH3COOH是一元弱酸：CH3COOHCH3COO+H+，故D正確；答案：A。15、A【解題分析】A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，又二者均為雙原子分子，所以原子數(shù)目也相同，故A項(xiàng)正確；B.相同物質(zhì)的量的氣體體積，溫度越高體積越大，壓強(qiáng)越大體積越小，1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)它所處的溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高，壓強(qiáng)比標(biāo)準(zhǔn)狀況也高時(shí)，體積也可能是 22.4L，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.，沒(méi)有告訴氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，體積無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)微粒數(shù)N=nNA，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為(mNA/32): (mNA/48)=3:2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為A。16、B【解題分析】把少量廢鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，溶液為生成硫酸亞鐵和剩余的硫酸的混合物；過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，硝酸能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，混合液中含有：Fe