《2024屆安徽省蒙城縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省蒙城縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省蒙城縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：()Aa是一種活潑的非金屬元素Bb的氫化物很穩(wěn)定Cc的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸Db元素的最高化合物為7價(jià)。2、

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A元素化合價(jià)發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)3、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（ ）AMgCO3=MgOCO2BMg(OH)22H=Mg22H2OCMg2HCl=MgCl2H2DMg22OH=Mg(OH)24、欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B稱量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mLC量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀釋至100 mLD配制80 mL 1.0 molL-

3、1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO35、在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球，則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比（甲：乙）正確的是 A質(zhì)量之比為B原子總數(shù)之比為C分子總數(shù)之比為D碳原子數(shù)之比為6、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論說法正確的是A滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則一定有Fe3、無Fe2+B滴入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則一定有Ag+C滴入稀鹽酸出現(xiàn)無色氣體，則一定有CO32-D滴入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4+7、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()ANa+、Fe2+、NH4+、SO42BNa+、Ca2+、

4、Cl-、ClOCMg2+、Ba2+、CO32、SO42DK+、NH4+、Cl-、HCO38、下列物質(zhì)都可用于漂白,但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是( )AHClOBSO2CH2O2DNaClO9、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)10、在密閉容器中充入體積比為11的CO2和CO的混合氣體，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2固體，不斷用電火花燃至反

5、應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2，則P1和P2之間的關(guān)系是AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P211、關(guān)于合金的下列說法不正確的是A合金具備金屬的特性B合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低D合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成12、下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是( )ANaClBHeCNH4ClDSiO213、在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol14、下列說法或化學(xué)用語

6、正確的是( )A146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14B16O2與18O2是兩種不同的核素C23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 15、關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是A被還原的物質(zhì)是還原劑B氧化劑被還原，還原劑被氧化C失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D氧化劑失去電子，化合價(jià)升高16、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL117、下列關(guān)于Na2C

7、O3和NaHCO3的說法中，不正確的是A焰色反應(yīng)均為黃色B溶解度：Na2CO3NaHCO3C可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多18、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NAB質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NAC常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NAD在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mo

8、lL1，則溶液中 SO42的數(shù)目為0.3NA19、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ）A若M甲M乙，則氣體體積：甲乙B若M甲M乙，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M甲M乙，則氣體的摩爾體積：甲乙D若M甲M乙，則氣體的分子數(shù)：甲乙20、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（ ）化學(xué)鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/kJ/mol436431299247193AHClBHBrCH2DBr221、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是A冷卻硝酸鉀的飽和溶液B常溫

9、下使水蒸發(fā)C先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D升高飽和溶液的溫度22、以下10種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有（ ）Fe3O4；Fe(OH)3；FeCl2；CuS；Cu2S；Cu2(OH)2CO3；Al(OH)3；Na2CO3；NaHCO3；Na2O2A2種B3種C4種D5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷

10、原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。要檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166 gmol1。（1）物質(zhì)B的電子式為_。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25、

11、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取并收集氨氣，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是_。AO2 BNO CH2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號(hào)）_。A燒杯 B膠頭滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某學(xué)生欲實(shí)驗(yàn)氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與_圖一致。26、（10分）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1） D裝置

12、的作用是_，E中收集的氣體是_ （填名稱）。（2） 濃硫酸的作用是 _。（3） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4） C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。27、（12分）興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_。_作氧化劑 ，_作還原產(chǎn)物。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。

13、28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_nm。（2）電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有_。（3）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_（用字母代號(hào)填）。 A向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2。B向試管中加入試液，滴入酸

14、性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2。C向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： 寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；B：_。寫出通入 C的化學(xué)方程式_29、（10分）工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO47H2O的流程如下：（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；_。（2）向?yàn)V渣中加入過量的試劑a為_，過量的試劑b投入到濾液發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_；_；_。（3）實(shí)驗(yàn)室中操作的名稱為

15、_。（4）操作隔絕空氣的目的是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】根據(jù)位置關(guān)系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】根據(jù)位置關(guān)系可知，a為He，b F，c為S；A. a為He，屬于惰性氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C. c為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. b為F，無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)位置關(guān)系確定元素種類，同時(shí)需要注意氟元素和氧元素?zé)o正價(jià)。2、C【解題分析】A元素化合價(jià)發(fā)生變化是

16、氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解題分析】還原劑是失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【題目詳解】A、該反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價(jià)有0價(jià)2價(jià)，化合價(jià)升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變

17、化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。4、C【解題分析】A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.10.6gNa2CO310H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0molL-1，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL5mol/L=100mLc，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO

18、3溶液，實(shí)際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol1.0mol/L0.1L=10.6g，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。5、B【解題分析】同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，據(jù)此根據(jù)公式進(jìn)行解答?！绢}目詳解】同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；A根據(jù)m=nM得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；B原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的原子

19、數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(16)：(12)=3：1，故B正確；C分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1，故C錯(cuò)誤；D碳原子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(12)：1=2：1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6、D【解題分析】A項(xiàng)、向某溶液中加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明反應(yīng)生成了硫氰化鐵，則該溶液中一定含有Fe3，但不能說明溶液中是否含有Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，不能檢驗(yàn)溶液中一定有Ag+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、HCO3也能與酸反應(yīng)生成無色的氣體，則不一定含有CO32-，C錯(cuò)誤；

20、D項(xiàng)、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，可說明含有NH4+，D正確；故本題選D。7、A【解題分析】A項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項(xiàng)、酸性溶液中，ClO與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項(xiàng)、溶液中Mg2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32、SO42反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反

21、應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等。8、B【解題分析】HClO、H2O2、NaClO均具有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白褪色，漂白原理相同，SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，能使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白原理與其他三種不同，故選B。【題目點(diǎn)撥】具有強(qiáng)氧化的物質(zhì)具有漂白性，如氯水、HClO、過氧化氫、過氧化鈉等，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物質(zhì)褪色。9、D【解題分析】碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；銅跟濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)

22、=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【題目詳解】A洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；B在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應(yīng)，所以Z導(dǎo)管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C由A選項(xiàng)的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D在Z導(dǎo)管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。10、B【解題分析】CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O

23、2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比來計(jì)算?！绢}目詳解】設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量也為x，CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，2CO+O2=2CO2 ，將疊加可得：CO+Na2O2=Na2CO3 ，所以可以認(rèn)為只發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)和，最后剩余氣體就是CO2發(fā)生反應(yīng)生成的O2，n（O2）= ，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；故選：C。11、D【解題分析】A合金是指在一種金屬中加熱熔合

24、其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低，故C正確；D合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)晴】注意掌握合金的特點(diǎn)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的性質(zhì)是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低，機(jī)械性能好。12、B【解題分析】ANaC1為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒有分子，A錯(cuò)誤；BHe為單原子分子，晶體中只存在分子，所以化學(xué)式He能真實(shí)表示氬氣分子組成，B正確；CNH

25、4C1為離子化合物，只有銨根離子和氯離子，沒有分子，C錯(cuò)誤；DSiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有SiO2分子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13、B【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算?！绢}目詳解】已知Pb由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cr由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol1(6-3)=xmol1(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。14、C【解題分析】A. 146C中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B. 16O2與18O2是單質(zhì)，不是原子，核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子

26、數(shù)不同的原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C. 23Na+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，電子數(shù)=11-1=10； 24Mg2+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=24-12=12，電子數(shù)=12-2=10，故二者具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數(shù)為6，易得兩個(gè)電子形成S2- ， 其最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為C。15、B【解題分析】A.被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，是還原劑，A說法錯(cuò)誤；B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，B說法正確；C.失去電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，C說法錯(cuò)誤；D.氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，

27、D說法錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】氧化劑具有氧化性，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。16、C【解題分析】根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）2c（SO42），即30.1mol/L+c（K+）20.3mol/L，解得c（K+）0.3mol/L，答案選C。17、D【解題分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；

28、D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答?！绢}目詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。18、D【解題分析】A4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會(huì)完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A不符合題意； B質(zhì)量為 3.0g 的 1