《2024屆云南省福貢縣一中高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆云南省福貢縣一中高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省福貢縣一中高一化學第一學期期末綜合測試試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中X、Y可能是NaOH、Na2CO3 KAlO2、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 S、SO2 SiO2、Na2SiO3 NH3、NOABCD2、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

2、AK+、NH、NO、SOBK+、Na+、Cl-、COCFe2+、Na+、NO、Cl-DK+、NH、OH-、SO3、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯誤的是（ ）選項物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶AABBCCDD4、某溶液中含有Na、4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ABNaCD5、對于反應Cl2H2O=HClHClO的敘述中正確是（ ）A屬于置換

3、反應B屬于復分解反應C氯氣既是氧化劑又是還原劑D反應產(chǎn)物都是強酸6、下列說法正確的是A向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+7、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是FeOB鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀8

4、、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（ ）A甲一定是金屬元素B庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊9、現(xiàn)有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+ Cu2+下列有關敘述正確的是( )A反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C反應后殘留固體為3.2 gD

5、反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉10、進行蒸餾實驗時，溫度計的位置應該是（ ）A將溫度計插到蒸餾燒瓶底部B溫度計的水銀球應高于蒸餾燒瓶的支管口處C溫度計的水銀球應低于蒸餾燒瓶的支管口處D溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平11、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO412、在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表示正確的是()a.體

6、積： b.密度：c.質(zhì)量： d.氫原子個數(shù)：AabcBbcdCabcdDacd13、下列敘述不正確的是( )A同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積B同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同C質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)D28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)14、為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計右下圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是A關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解C通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣

7、體為NO15、下列關于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應C碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸D碳和硅兩種元素都有同素異形體16、說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、AG為中學化學常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學式分別為_、_。（

8、2）中，屬于非氧化還原反應的是_。（3）反應的化學方程式為_，該反應的現(xiàn)象為_。（4）反應、的離子方程式分別為_、_。18、2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關于E的說法正確的是_（填序號）E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在E既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應，其為兩性物質(zhì)可用鹽酸除去E中混有少量XE是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_(3)寫出

9、E與NaOH溶液反應的離子方程式：_(4)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：_。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做_；凈化G膠體可采用如圖_（填序號）的方法，這種方法叫_。19、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：_，并指明該氧化還原反應的還原劑是_，氧化劑是_。（2）實驗前必須對

10、整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是_。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是_，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是_。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_。 （5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是_，作用是_。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應: 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）其中E中盛有CCl4液體（用于除

11、去ClO2中未反應的Cl2）(1)儀器P的名稱是_(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式： _(3)B裝置中所盛試劑是_; C裝置所盛試劑的作用是_(4)F為ClO2收集裝置,應選用的裝置是_(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是_(填接口字母)。(5) NaClO2中氯元素的化合價是_。21、某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al

12、3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學式：C_，D_。（2）A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含1mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：_。（3）在A溶液中加入少

13、量澄清石灰水，其離子方程式為_。（4）若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_g。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH 和二氧化碳反應，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過量時生成三價鐵，硝酸不足時生成

14、二價鐵，可以實現(xiàn)XYZ的轉(zhuǎn)化，故正確；X為S，Y為SO2，W為O2，S和過量氧氣反應不能直接生成三氧化硫，無法實現(xiàn)XYZ的轉(zhuǎn)化，故錯誤；X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應，無法實現(xiàn)XYZ的轉(zhuǎn)化，故錯誤；X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，錯誤；以上反應符合有，故選D。2、A【解題分析】A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性溶液中，硝

15、酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤；故選A。3、D【解題分析】A. CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳氣體，故A正確；B. FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進行萃取，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D. KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl

16、，但是引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選D。4、D【解題分析】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結(jié)合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。5、C【解題分析】從的Cl2H2O=HClHClO化學反應中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，為置換反應，該反應不是置換反應，也不是復分解反應，A、B錯誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】根據(jù)反應的化學方程式以及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，物質(zhì)跟氧的反

17、應是氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應時還原反應，充當是氧化劑，而得到氧的物質(zhì)是還原劑，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項進行解答。6、D【解題分析】A. 向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C. 氯水有強氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D. 氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后

18、的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。7、C【解題分析】A.赤鐵礦的成分為氧化鐵；B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；C.氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵；D. Fe3與KSCN結(jié)合生成絡離子；【題目詳解】A.赤鐵礦的成分為Fe2O3，為紅棕色，故A錯誤；B.鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,故B錯誤；C.氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵,則加入鐵粉,然后過濾可除去雜質(zhì)，故C正確；D. Fe3與KSCN結(jié)合生成絡離子,溶液為血紅色，不是沉淀，故D錯誤；綜上所述，本題選C。8、D【解題分析】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚

19、為短周期元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，乙為元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素。【題目詳解】A因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據(jù)此答題根據(jù)上面的分析可知，故A錯誤；B庚為氟元素，氟沒有正價，氟元素沒有含氧酸，故B錯誤；C乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應，故C錯誤；D同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，

20、則穩(wěn)定性：，故D正確。綜上所述，答案為D。9、C【解題分析】n(FeCl3)=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L0.1L=0.1mol， n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)=0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應，A反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 + 0.05 = 0.2 mol，故A錯誤；B反應后的溶液中不存在Fe3+，但是還剩余0.05 mol Cu2+，故B錯誤；C反應后殘留固體為生成的銅單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05 mol 64 g/mol = 3

21、.2 g，故C正確；D反應后殘留固體只有銅單質(zhì)，鐵粉已經(jīng)反應完全，故D錯誤；答案選C。10、D【解題分析】因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略高，往上比支管口的溫度越低。我們所要收集的物質(zhì)都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合。答案選D。11、C【解題分析】A錯誤，二氧化硅到硅酸不能一步實現(xiàn)。B錯誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實現(xiàn)。C正確，氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯誤，單質(zhì)

22、S變?nèi)趸虿荒芤徊綄崿F(xiàn)。所以正確答案選C。12、C【解題分析】標準狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol NH3；a相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：，故a正確；b各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為CH4為16g/molHCl為36.5g/mol H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：，故b正確；c各物質(zhì)的質(zhì)量分別為CH4為0.3mol16g/mol=

23、4.8g，HCl為0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g H2S，NH3為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：，故c正確；d各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為CH4為0.3mol4=1.2molHCl為0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3為0.2mol3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：，故d正確；答案選C。13、A【解題分析】A根據(jù)PV=nRT，溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；B根據(jù)=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質(zhì)量又相同都是44，所以相同，故B正確；CO

24、2與O3均由O原子構(gòu)成，因此質(zhì)量相同的O2與O3，O原子總質(zhì)量相等，O原子的物質(zhì)的量相同，則O原子的數(shù)目相同，故C正確；D28 g CO的物質(zhì)的量n=1mol，都是1 mol CO，含有相同的分子數(shù)，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；答案選A。【題目點撥】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，氣體的體積肯定相同。14、A【解題分析】A、關閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內(nèi)，產(chǎn)生氣體壓強增大，導致稀硝酸的液面無法上升到a處，A錯誤；B、升高溫度能加快化學反應速率，所以在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關閉或開啟活塞1能控制U

25、形管內(nèi)產(chǎn)生氣體的壓強，當壓強大時能使銅和稀硝酸分離從而停止反應，所以通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行，C正確；D、一氧化氮是無色氣體，如果要證明反應產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應所產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，否則無法證明，D正確，答案選A。點睛：本題考查了銅和稀硝酸的反應，易錯選項是A，學生往往容易忘記U形管內(nèi)氣體產(chǎn)生的壓強對加入稀硝酸的影響而作出錯誤判斷。15、C【解題分析】A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應， 選項A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應，生成CO、CO2、SiO

26、2等氧化物，選項B正確；C、CO2H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。16、D【解題分析】A、因為氣體的狀態(tài)不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，不能計算其分子數(shù)，B錯誤；C、標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3 NaAlO2

27、 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2 Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O 【解題分析】X和B都是能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe

28、(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O2Al+ Fe2O3=高溫2Fe+ Al2O3Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl2+H22FeCl3+ Fe= 3FeCl2FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應指的是沒有化合價的變化的反應，有；(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的離子方程式為Fe2O3+6H+=