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1、2024屆云南省宣威五中高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中不正確的是A碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D等質(zhì)量的碳酸鈉和

2、碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳2、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（ ）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D可吸入顆粒物3、在如圖所示的裝置中，U型管內(nèi)盛有氫氧化鐵膠體，兩個(gè)管口各插入一個(gè)碳棒作為電極。通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是()AFe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺BFe(OH)3膠體粒子帶負(fù)電荷，陽極附近的顏色變淺CFe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深DFe(OH)3膠體粒子向陽極移動(dòng)，陽極附近的顏色變深4、下列化合物中，一定含有離子鍵的是( )ACO2BNaOHCH2SO4DH2O5、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生

3、成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）AMgCl2和Na2CO3BK2SO4和BaCl2CNaOH和CuSO4DK2CO3和Ca（NO3）26、下列說法中，正確的是ASO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC

4、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氨水中通入少量SO2:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-8、向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHAABBCCDD9、下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()ACO2、SiO2都能與一些堿性氧化物反應(yīng)BCO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物DCO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的10、物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正

5、確的是（ ）A該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B該物質(zhì)一定是金屬鈉C該物質(zhì)一定只含鈉元素D該物質(zhì)一定是鈉的化合物11、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)CSO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NAB1L0.1molL1氨水中NH3H2O分子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD46gNO2和N2O4混合

6、氣體中氧原子總數(shù)為3NA13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H=CO2+H2OB金屬鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O=Na+2OH+H2C氯氣與水：Cl2+ H2O=2H+Cl-+ClO-D硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4+H+ SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+NH3H2O+H2O14、 “綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一理念的是：A日常生活、生產(chǎn)中節(jié)約資源B汽車裝凈化裝置，減少尾氣中污染氣體排放C加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價(jià)格D實(shí)施綠化，減少環(huán)境污染15、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)

7、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A一定為11B可能為23C一定為32D可能為1616、R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A1B2C3D4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為_，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_。（2）E轉(zhuǎn)變

8、為H和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為_。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32、MnO4離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19、為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

9、裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置_。（2）裝置中主要玻璃儀器的名稱_、_、_。（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為_。（4）裝置中Cu的作用_（用化學(xué)方程式表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置應(yīng)放入_。（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。20、實(shí)驗(yàn)

10、室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b稱量氫氧化鈉固體；c將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是_。（2）使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_。A容量瓶中原有少量蒸餾水B轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C定容搖

11、勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D定容時(shí)，俯視觀察液面21、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題（1）已知元素的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為_；（2）由元素和形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為_；（3）由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式_，該化合物所含的化學(xué)鍵類型_（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO、HCO、CO、SO、SO、Na+反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_（用離子符號表示）；（4）元素、其離子半徑由大到小的順序是_，元素的最高價(jià)氧化物的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離

12、子方程式為_；（5）下列事實(shí)不能說明元素的非金屬性比元素的非金屬性強(qiáng)的是_；A 元素的單質(zhì)與的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B 元素的單質(zhì)能將Fe氧化成三價(jià)鐵，而元素的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價(jià)鐵C 和兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D 元素的氫化物的水溶液的酸性比元素的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（6）由上表中的元素構(gòu)成的A+、B+、C-、D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C-D+E；B+C-=2D；寫出A+、B+的化學(xué)式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大，即碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水，A正確；B. 碳酸鈉比碳

13、酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣，C正確；D. 碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量前者小于后者，D錯(cuò)誤。答案選D。2、C【解題分析】空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報(bào)告中主要報(bào)告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容，故C符合題意；答案為C。3、C【解

14、題分析】Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺。故選C。4、B【解題分析】A. CO2、C. H2SO4、D. H2O都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故ACD不符合題意；B. NaOH是離子化合物，一定含有離子鍵，故B符合題意；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。5、A【解題分析】AMgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2+CO32-=MgCO3，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag+Cl-=A

15、gCl，有白色沉淀生成，故A符合；BK2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2+SO42-=BaSO4，加入過量硝酸不發(fā)生反應(yīng)，沉淀消失，沒有氣體生成，故B不符合；CNaOH和CuSO4溶液混合，Cu2+2OH-=Cu（OH）2，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C不符合；DK2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2+CO32-=CaCO3，加入過量硝酸發(fā)生反應(yīng)，CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，故D不符合；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用驗(yàn)證法解答，兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項(xiàng)C中生成藍(lán)色沉淀，不符合題意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生

16、成，選項(xiàng)B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。6、A【解題分析】ASO2有較強(qiáng)還原性，使FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色變?yōu)闊o色，故A正確；BSO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；CSO2是污染性氣體，不能直接排放到大氣中，故C錯(cuò)誤；D弱酸不能制強(qiáng)酸，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則少量SO2通入濃的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。7、B【解題分析】A項(xiàng)、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子

17、反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2 +H2 O+CO2+2CH3COO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O ，B正確；C項(xiàng)、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2+SO42+Ba2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氨水中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2 NH3H2O =2 NH4+ SO32+H2O，D錯(cuò)誤；故本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如

18、反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響等。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。8、C【解題分析】由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答?！绢}目詳解

19、】A石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；C氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al(OH)3，生成Al(

20、OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、A【解題分析】ACO2、SiO2均為酸性氧化物，一定條件下能與一些堿性氧化物如Na2O等反應(yīng)生成含氧酸鹽，故A正確；BCO2和

21、水反應(yīng)生成H2CO3，而SiO2和水不反應(yīng)，用SiO2和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HCl溶液反應(yīng)制備硅酸，故B錯(cuò)誤；CCO2是酸性氧化物，而SiO2雖然能和HF反應(yīng)，但生成產(chǎn)物不是鹽和水，則二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤； DSiO2屬于原子晶體，是由原子構(gòu)成的，所以二氧化硅中沒有分子存在，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、A【解題分析】焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)金屬元素的一種物理方法【題目詳解】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含有鈉元素，但有沒有其它金屬元素需進(jìn)一步檢驗(yàn)；答案選A。11、D【解題分析】A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯(cuò)

22、誤；B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；故選：D。12、A【解題分析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣的物質(zhì)的量是0.15mol，3.2g硫的物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B. NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中會部分電離，所以溶液中NH3H2O分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

23、，1.12L氯氣的物質(zhì)的量是0.05mol，若氯氣只作氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，若氯氣既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.1NA，故C錯(cuò)誤；D. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。13、D【解題分析】A碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故B錯(cuò)誤；C氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離

24、子、氫離子、硫酸根離子全部反應(yīng)，離子方程式為NH4+Ba2+SO42-+H+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2O，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。14、C【解題分析】A. 日常生活、生產(chǎn)中節(jié)約資源可減少資源的損耗，符合綠水青山就是金山銀山的理念，A錯(cuò)誤；B. 汽車裝凈化裝置，可將尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒的混合氣體，減少尾氣中污染氣體排放，符合綠水青山就是金山銀山的理念，B錯(cuò)誤；C. 加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價(jià)格，會增大煤的用量，會使大氣污染程度增大，不綠水青山就是金山銀山的理念，C正確；D. 實(shí)施綠化，能減少

25、環(huán)境污染、保護(hù)水土等，符合綠水青山就是金山銀山的理念，D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解題分析】鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選A。16、B【解題分析】錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5，R2O8n中R的化合價(jià)是(8n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是6價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知52(8n/26)25，解得n2，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸 1:2

26、 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 還原性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解題分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各

27、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+【

28、題目點(diǎn)撥】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。18、肯定存在：H+、Ba2+、Cl；肯定不存在：Mg2+、SO42、CO32、MnO4；可能存在：K+；Ba2+CO32=BaCO3【解題分析】試題分析：先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32，因?yàn)镃O32與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中

29、性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl；上述實(shí)驗(yàn)無法證明K+的存在；、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2+ CO32= BaCO3。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書寫。【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。19、 圓底燒瓶 分液漏斗 酒精燈 MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O Cu + Cl2CuCl2 濕潤的KI-淀粉試紙 溶液只變紅，不褪色 【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樽C明實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗(yàn)氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫，所以順序?yàn)?；?）裝置為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O；（4）銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅。方程式為Cu + Cl2CuCl2；