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1、2024屆山東省臨沂市臨沭縣一中高一化學第一學期期末綜合測試試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。

2、考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是ABa(NO3)2BH2SO4CNaOHDAgNO32、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A鋁的化學性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B鋁是比較活潑的金屬，在化學反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落3、下表中物質(zhì)的分類全部正確的一組是 單質(zhì)氧化物鹽混合物A臭氧氯化氫小蘇打漂白粉B水銀氧化鈉純堿生理鹽水C溴水水硫酸鋇空氣D

3、硫粉干冰氯化銨冰水混合物AABBCCDD4、下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是A膠體一定是混合物B制作豆腐的過程利用了膠體的性質(zhì)C膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子5、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3NaHCO3D物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3NaHCO36、今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（ ）AX一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)C

4、X只能是鹽類DX只能是堿類7、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )A所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/LB所得溶液中c(Cu2+)0.03mol/LC所得氣體在標準狀況下的體積為0.448LD反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子8、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl）=0.1mol，則n（NO3）為（ ）A0.1molB0.3molC0.5molD0.15

5、mol9、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mLB45mLC30mLD15mL10、容量瓶上沒有標明的是A規(guī)格B溫度C刻度線D物質(zhì)的量濃度11、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A有白色沉淀生成B有紅棕色沉淀生成C沒有沉淀生成D既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生12、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2

6、 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序 ( )AFe3+ Cl2 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+13、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）ABCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體AABBCCDD14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A常溫常壓下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB48 g 臭氧氣體含有6.021023個臭氧分子C120 g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物

7、中含有硫原子NA個D常溫常壓下，28 g 一氧化碳與22.4 L 氧氣所含分子數(shù)相等15、反應(yīng)3Cl28NH3=6NH4ClN2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應(yīng)描述正確的是（ ）A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8B若生成22.4LN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moleCNH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D反應(yīng)中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：316、數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A氯離子濃度隨時間的變化B氧氣體積分數(shù)隨時間的變化C氯水的pH隨時間的變化D氯

8、水導電能力隨時間的變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是_。(2)氣體B為_，藍色溶液D為_。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是_。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式是_。18、如圖所示為 A、B、C、D、E 五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D 在常溫下都是氣體，且 B 為紅棕色氣體。(1)A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)_；寫出B的化學式：_， D的一種常見用途 _； (2)按要求

9、寫出下列化學方程式或離子方程式寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式：_； 寫出 D 的實驗室制法的化學方程式_。19、使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC稱取25g膽礬溶解在1L水里D將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L20、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:（1）反應(yīng)前,在_中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),_中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是_,裝置B中所裝的試劑是_。 （3）裝置D中所裝試

10、劑是_,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 gcm3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_。21、請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)干冰 NaHCO3晶體氨水純醋酸 FeCl3溶液銅熔融的KOH 蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是_，能導電的是_.（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液,繼續(xù)煮沸至_,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應(yīng)方程式為_.（3）實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制時，一般可分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序為_.在

11、配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是_A沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 D定容時俯視標線E. 稱量時間過長。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A. 加入硝酸鋇，硫酸鈉與硫酸鋁均會生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B. 加入硫酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C. 四種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象分別為：與Na2SO4不反應(yīng)無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀

12、又會溶解，故C正確。D. 加入硝酸銀均會有白色沉淀生成，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。2、C【解題分析】A、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)非?；顫?，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應(yīng)中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融

13、化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C。【題目點撥】本題考查學生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握。3、B【解題分析】A、氯化氫，HCl，不是氧化物，A錯誤；B、水銀，為Hg單質(zhì)；氧化鈉，Na2O，是金屬氧化物；純堿，Na2CO3，為鹽；生理鹽水，為NaCl溶液，為混合物，B正確；C、溴水為溴單質(zhì)的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，C錯誤；D、冰水混合物的成分均為水，為純凈物，D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】A. 膠體屬于分散系，一定屬于混合物，A正確，不符合題意；B. 制作豆腐的過程中需要加入電解質(zhì)，豆腐中的膠體顆粒會發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，B

14、正確，不符合題意；C. 膠體和溶液的本質(zhì)特征區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，膠體粒子的直徑為1100nm，而溶液中分散質(zhì)的直徑為1nm，C錯誤，符合題意；D. 膠體粒子由于表面積打，而能夠吸附離子，帶有電荷，D正確，符合題意；答案選C。5、C【解題分析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，故A錯誤；B、常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mo

15、l碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3NaHCO3，故D錯誤；故選C。6、A【解題分析】一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，應(yīng)該是離子化合物。【題目詳解】A該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且是離子化合物，A正確；B非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導電，因此M不可能是非電解質(zhì)，B錯誤；C該化合物是離子化合物，強堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強堿，C錯誤；D該離子化合物，可能是鹽還可能為強堿，D錯誤；答案為A

16、。7、A【解題分析】n(HNO3)=0.1L0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3) =0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+20.01moL=0.06mol，n(Cu)=0.03mol，3Cu + 2NO3- + 8H+=3Cu2+2NO+4H2O3mol 2mol 8mol 0.03mol 0.02mol 0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c

17、(Cu2+)=0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為22.4L/mol=0.336L；故選A。8、C【解題分析】本題是一道根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度的題目，溶液中的物質(zhì)的量為0.4mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此正電荷的物質(zhì)的量為，為了保持溶液的電中性，負電荷的物質(zhì)的量也應(yīng)該是0.6mol，已知的物質(zhì)的量為0.1mol，則的物質(zhì)的量為，答案選C。9、A【解題分析】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68 L O2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)2n(O2)

18、4，得n(Cu)2n(O2)20.15 mol，所以這些銅對應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3 mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60 mL，故選A。10、D【解題分析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標有溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有規(guī)格和刻度線，故選D。11、D【解題分析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀易被氧

19、化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)常考查的還有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。12、C【解題分析】由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強弱。由反應(yīng)可知，鐵元素化合價

20、降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+I2；由反應(yīng)可知，鐵元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2Fe3+。答案選C。13、C【解題分析】A氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達到實驗?zāi)康?；B純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時會溶解，不能起到隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B

21、不能達到實驗?zāi)康模籆碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機層和水層，故C能達到實驗?zāi)康?；D碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。14、D【解題分析】A.四氧化二氮可以看作2個二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量92 g46 gmol124 mol，A項正確；B.臭氧分子的物質(zhì)的量48 g48 gmol11mol，B項正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量120 g120 gmol111mol，C項正確；D.一氧

22、化碳的物質(zhì)的量28 g28 gmol11mol，氧氣的體積沒有指明在標準狀況下，不能用22.4 Lmol1計算確定，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，但是氣體的體積會隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說明體積時一定要說明狀態(tài)。15、D【解題分析】反應(yīng)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，在反應(yīng)3Cl28NH3=6NH4ClN2中，只有2molNH3被氧化，還有6mol沒被氧化，則氧化劑和還原劑的物

23、質(zhì)的量之比是3：2，A項錯誤；B. 沒有標明是標準狀況，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，B項錯誤；C. 反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，C項錯誤；D. 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，6mol未被氧化，則被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：3，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。16、C【解題分析】A

24、、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2，則隨著橫坐標時間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來越大，圖象不符合，故A錯誤；B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2，則隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積分數(shù)應(yīng)該越來越大，圖象不符合，故B錯誤；C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2，則隨著橫坐標時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，故C正確；D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2，弱酸生成強酸，則隨著橫坐標時間的增大，氯水導電能力也越來越大，據(jù)圖象不符合，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C4HNO3(濃

25、)CO24NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 【解題分析】溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3) 單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學

26、方程式是C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；(4) 單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式是3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18、N2 NO2 致冷劑 3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+ 4H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 【解題分析】根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為

27、氮氣(N2)；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H+2=3Cu2+2NO

28、+ 4H2O；實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。【題目點撥】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。19、B【解題分析】A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中

29、，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；故選B。【題目點撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時需注意：.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；.對于溶質(zhì)的量的計算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計算時不能漏掉結(jié)晶水。20、 分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 11.9mol/L【解題分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰?，以及驗證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的