《2024屆山東省煙臺(tái)市萊州市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省煙臺(tái)市萊州市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省煙臺(tái)市萊州市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整

2、潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I-SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()AH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+2、下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A用堿石灰干燥氨氣B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl3、同溫同壓，相同體積的CO

3、和C2H4具有相同的：分子數(shù) 原子總數(shù) 碳原子數(shù) 質(zhì)量ABCD4、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）A硫酸溶液B氯化鈉C酒精D銅5、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()AK+、Mg2+、Cl-、BNa+、CNa+、K+、Cl-DK+、Na+、6、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是( )ABCD7、用1 mol的鈉、鎂、鋁、鐵分別與100 mL 2 mol/L的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣是A鈉最多 B鋁最多 C鈉、鋁、鐵一樣多 D都一樣多8、黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S + 2KNO3 + 3C = K2S

4、 + N2+3CO2，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AC在反應(yīng)中作氧化劑BS和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)CCO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物DK2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物9、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中10、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是A檢驗(yàn)裝置氣密性B氨氣尾氣處理CNO2被水完全吸收D比較NaHCO3和Na2CO3溶解度11、用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A28g氮?dú)夂械脑訑?shù)是NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC2L0.5mol/L的稀硫酸中

5、含有H2SO4分子數(shù)是NAD鈉與水反應(yīng)，生成2gH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA12、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬活潑性：YXZC原子半徑：XYZD原子最外層電子數(shù)：XYZ13、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A活性炭使紅墨水褪色BFeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C氯水使有色布條褪色DSO2使品紅溶液褪色14、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ ）A硫酸 氫氧化鈉B碳酸 碳酸鈉C食鹽 酒精D氫氧化鈉 醋酸15、我國科學(xué)家在

6、世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3108m）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會(huì)形成丁達(dá)爾效應(yīng)16、決定氣體體積的因素：氣體分子的直徑、氣體的物質(zhì)的量多少、氣體分子間的平均距離、氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（ ）ABCD17、目前，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用催化劑(Co4N)將CO2與H2合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)為：CO

7、2+3H2=CH3OH+H2O，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A1mol CH3OH中所含的原子總數(shù)為5NAB18gH2O中所含質(zhì)子總數(shù)為10NAC22.4LH2中所含的分子總數(shù)為NAD生成1mol CH3OH轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA18、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1 : 2 等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3 NaHCO3分別向Na2CO3和NaH

8、CO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀ABCD19、現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液、35%的乙醇溶液、碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、升華C分液、蒸餾、升華D蒸餾、分液、萃取20、Cl2在70的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl。反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3 物質(zhì)的量之比為51，則溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為A94 B61 C101 D11121、固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確

9、定其成分，現(xiàn)取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)，下列說法正確的是A該混合物一定含有CuO、SiO2B該混合物可能含有Na2O和Fe2O3C該混合物一定不含CaO和Na2OD無法確定是否含有CaO和Fe2O322、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種

10、化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：W的化學(xué)式是_。X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_ g。選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色助燃性氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置

11、中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))。24、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；H_；G_；乙_；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)_反應(yīng)_（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式_25、（12分）為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法

12、添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長的食品情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是_。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_ (用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：_。設(shè)計(jì)方案為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：_。(4)應(yīng)用拓展實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向其中加入少量的鐵粉，原因是_ (用離子方程式表示)

13、。26、（10分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5 molL-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_KMnO4+_HCl(濃) = _KCl +_MnCl2+_Cl2+_H2O ；(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸_性(填字母)A、氧化性 B、還原性 C、酸性 (3) 飽和NaCl溶液的作用是_。(4) 裝置E的作用是_。其缺點(diǎn)是_。(5) 配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、

14、玻璃棒、膠頭滴管和_，需稱量的NaOH的質(zhì)量是_。27、（12分）化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是_(寫化學(xué)式)。取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到_，證明黑色固體中含有Ag。(2)對(duì)“溶液呈黃色”進(jìn)行探究甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙的理由是_(用離子方程式表示)。對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)：空氣

15、中的O2將Fe2+氧化；假設(shè)：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設(shè)：溶液中的_將Fe2+氧化。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。向中所得上層清液中加入_溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。綜合上述實(shí)驗(yàn)得知，假設(shè)_(填序號(hào))正確，氧化Fe2+的離子方程式是_。28、（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是_；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為_。（2）加

16、入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為_、_。新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）氧化鋁高溫還原法：Al2O3 +C + N2 AlN +CO（請(qǐng)配平）氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（4）方法比方法在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是_。A方法中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中 C兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物29、（10分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及

17、次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中做_劑，反應(yīng)中做_劑。（3）當(dāng)中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。（4）檢驗(yàn)G中陽離子的方法_ 。（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_。（6）寫出FG+H的離子方程式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I-SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應(yīng)H2

18、O2+H2SO4SO2+O2+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應(yīng)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2OFe2+SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。2、B【解題分析】分析：本題考查的通過實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)驗(yàn)證非金屬及其化合物的性質(zhì)，掌握萃取劑的選擇條件是關(guān)鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應(yīng)，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故

19、錯(cuò)誤；C.銅和硝酸反應(yīng)，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。3、D【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故正確；根據(jù)的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子， 1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故錯(cuò)誤；1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。4、B【解題分析】A稀硫酸是硫酸的水

20、溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B正確；C酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要

21、排除混合物。5、C【解題分析】溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存?！绢}目詳解】A項(xiàng)、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解題分析】解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項(xiàng)不正確。(2)若剩，則，解得，項(xiàng)正確，項(xiàng)不正確；答案選A。

22、7、A【解題分析】由于鈉能夠與水反應(yīng)，則1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=2mol/L0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Mg+H2SO4MgSO4+H2可知，1molMg完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2可知，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，1molFe完全反應(yīng)需要消

23、耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；因此Na與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣最多，鎂、鋁、鐵反應(yīng)后生成的氫氣一樣多，故答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，此類題應(yīng)先判斷誰過量，按不足量（完全反應(yīng)）的物質(zhì)計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，例如鈉、K等不需要判斷過量問題。8、A【解題分析】A. 根據(jù)方程式可知碳元素化合價(jià)升高，失去電子，C在反應(yīng)中作還原劑，A錯(cuò)誤；B. 硫元素和氮元素化合價(jià)降低，得到電子，S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C. 碳是還原劑，CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，C正確；D. S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，K2S和N2都是還

24、原反應(yīng)的產(chǎn)物，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。9、A【解題分析】A濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。故選：A

25、。10、B【解題分析】A氣體受熱后，會(huì)沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗(yàn)裝置氣密性，A不正確；B氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進(jìn)行氨的尾氣處理，B正確；C從反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。11、D【解題分析】A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下水為不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，故溶液中無硫酸分子，故C錯(cuò)誤；D、2g氫氣的物質(zhì)

26、的量為1mol，而生成氫氣時(shí)，氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確。故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，一定是在標(biāo)況下的氣體才能使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。12、A【解題分析】X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ.【題目詳解】A非金屬性XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，A正確；B由上述分析可知，非金屬性XYZ，B錯(cuò)誤；C同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑小，則原子半徑：ZYX，C錯(cuò)誤；D同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：XYZ，D錯(cuò)

27、誤；答案選A。13、A【解題分析】A活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意； BFeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；DSO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。14、D【解題分析】強(qiáng)電解質(zhì)通常包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽以及活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)通常包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽以及水，據(jù)此來判定即可。【題目詳解】A.二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳酸為弱電解質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。15、C【解題分析】“鈷酞箐”的分子直徑為1.3108m，介于10-910-7m之間。A. 它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B. “鈷酞箐”的分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B不正確；C. 它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；D. 它的分子直徑比Na+大，溶于水后會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不正確；故選C。16、C【解