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1、2024屆山東省萊山一中高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。

2、考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是 ( )A濃鹽酸和濃硝酸均應保存在棕色試劑瓶中B稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗D金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火2、下列敘述錯誤的是 ( )A試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應C分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料3、下列除雜方案不正確的是（ ）被提純的物質括號內物質是雜質除雜試劑除雜方法AFeCl3 FeC

3、l2H2O2溶液-BCO2（g） HCl（g）Na2CO3溶液洗氣CCl2（g） HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s） NaHCO3（s）-加熱AABBCCDD4、下列物質中屬于堿性氧化物的是（ ）ANa2OBSO2CNH3DKOH5、某同學配制一定濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已潮解B向容量瓶中加水未至刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D移液前容量瓶中有少量蒸餾水6、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的

4、NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾，不正確的操作順序是( )ABCD7、下列物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A銅、BaSO4BNaCl晶體、NH3C稀醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液8、在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是AK+BNa+CAl3+DBa2+9、在水溶液中，下列電離方程式正確的是AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-BAlCl3=Al3+Cl3-CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-10、下列關于膠體的敘述不正確的是()A用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫

5、氧化鐵膠體帶正電荷B膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間C用丁達爾效應可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體D氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的11、以下為氨氣部分用途下列有關敘述錯誤的是ANH4NO3是常用化肥B在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：3245CNH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式：8NH36NO27N212H2ODNH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化12、下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是()A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C國際上規(guī)定

6、，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 molD摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol13、實驗中的下列操作正確的是A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中14、將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應

7、均完全）。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是AAB段與CD段所發(fā)生的反應相同BBC段反應的離子方程式是：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32COA段反應的化學方程式是：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2ODDE段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致15、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH-+O2B往硫酸鋁溶液中加過量氨水：C工業(yè)制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2+Cl-+ClO-+H2ODNaHCO3溶液與NaOH溶液混合：16、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧

8、化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+O2；4NO2+O2+2H2O4HNO3；2Na+2H2O2NaOH+H2A B C D17、下列說法正確的是()A1 mol氧原子的質量是16 g mol1B鈉離子的摩爾質量是22 g mol1C二氧化碳的摩爾質量是44 g mol1D氫的摩爾質量是2 g mol118、檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性C加入NaOH溶液，加熱，再

9、滴入酚酞試液D加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍19、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2DHCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀20、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是()A生成1mol Mn2，轉移電子為5molB該反應中氮元素被氧化C配平后，水的化學計

10、量數(shù)為3D反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:521、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A干冰B氯化鈉C氫氧化鈉D碘22、下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNO3的是（ ）AAuBCuCAlDFe二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_、_、_。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共

11、價鍵又含有非極性共價鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_。24、（12分）取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是_；X的化學式為_。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式_。25、（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶

12、體。請回答：（1）步驟、中均需進行的實驗操作是_。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、_。（2）溶液A中的陰離子主要有_；由合金生成A溶液的離子方程式為：_。試劑X是_。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_。26、（10分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇_裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_。（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是_（填序號，下同）。密度 顏色

13、 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_。 CO2 H2 Cl2 .寫出A裝置中反應的離子方程式_。.D裝置中小燒杯中應盛放_，目的是_。.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_。27、（12分）甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_。在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有_。儀器c中收集的氣體主要是_。（填分子式）待試管

14、b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是_g。（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應結束后的溶液中NO3的物質的量的取值范圍是_。（用含a的代數(shù)式等表示）若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 為31，則的值為_。28、（14分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)S

15、O2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:_,該反應中SO2表現(xiàn)出_性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_,該反應中SO2表現(xiàn)出_性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式_;已知:試劑 Ca(OH)2NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是_;(3)

16、在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是_,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理_。29、（10分）非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學式是_。在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的_。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A的化學式是_；C的化學式是_。在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：_，該反應_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。參考

17、答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項A錯誤；B濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，選項B錯誤；C足量NaOH與二氧化碳反應，壓強迅速減小，可以完成噴泉實驗，選項C正確；D、泡沫滅火器產生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查實驗基本操作及實驗安全，易錯點為選項B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器

18、壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實驗事故。2、B【解題分析】A. 硫易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，選項B不正確；C根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復合材料，選項D正確；答案選B。3、B【解題分析】A二價鐵具有還

19、原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質，A項正確；BCO2會與Na2CO3溶液反應，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質；應當先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質，又能避免CO2的損耗，再將氣體經過濃硫酸干燥，B項錯誤；CCl2中混有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D碳酸氫鈉加熱易分解，可轉化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。4、A【解題分析】氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿

20、性氧化物指的是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。【題目詳解】A. Na2O屬于氧化物，和酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B. SO2屬于氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C. NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯誤；D. KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。5、B【解題分析】利用公式c=進行誤差分析。A. 所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B. 向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D. 移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對m、V都不產生影響，

21、c不變，D不合題意。故選B。6、A【解題分析】粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：-，至于在前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，放在的前面，不正確。答案為A。

22、7、B【解題分析】A.銅是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，是強電解質，A項錯誤；B.是強電解質，氨氣屬于非電解質，B項正確； C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，酒精屬于非電解質，C項錯誤；D.是強電解質，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，D項錯誤；答案選B。8、C【解題分析】溶液中酚酞呈粉紅色，則溶液為堿性，選項中只有Al3+不能大量存在。答案選C?！军c晴】本題考查離子共存，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質）；能發(fā)生雙水解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的

23、離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間等。9、A【解題分析】A.物質電離產生Al3+、SO42-，符合電離產生的離子個數(shù)比例關系，A正確；B.AlCl3電離產生Al3+、Cl-，離子符號不符合事實，B錯誤；C.電離產生鎂離子，符號應該為Mg2+，離子符號不符合事實，C錯誤；D.KMnO4電離產生K+、MnO4-，不符合物質電離產生的離子符號，D錯誤；故合理選項是A。10、A【解題分析】分析：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷；B、分散系的分類依據(jù)是分散質粒子直徑的大?。籆、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；D、膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒。詳解：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷，所以用飽和FeCl3溶液滴入沸水

24、中至紅褐色，得到的Fe（OH）3膠體微粒能吸附正電荷，A錯誤；B、分散系的分類依據(jù)是分散質粒子直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-910-7m之間，B正確；C、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，所以能用丁達爾效應可區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，C正確；D、Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而達到凈水的目的，D正確。答案選A。11、D【解題分析】A硝酸銨的含氮量較高，是很好的氮肥，A正確；B硝酸工業(yè)中，含氮元素的化合物的轉化關系為NH3NONO2HNO3，含氮元素化合物氮元素化合價變化情況為：-3+2+4+5，B正確；C. 在一定條件下NH

25、3和NO2發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH36NO27N212H2O，C正確；D. 氨氣在氮肥工業(yè)中與硝酸反應生成硝酸銨，氮元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；故選D。12、D【解題分析】A物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C未明確是否為含有6個質子6個中子的碳原子，故C錯誤；D物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原

26、子的種類。13、D【解題分析】A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B粗鹽提純時，不能用玻璃棒進行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20，實驗應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，正確。14、A【解題分析】將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH

27、、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，OA段CO2與Ba(OH)2反應，化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O；AB段發(fā)生CO2與KOH的反應，沉淀的質量不變；BC段CO2與KAlO2、H2O反應生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32；CD段CO2、H2O與CO32反應生成HCO3；DE段CO2、H2O與BaCO3反應生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項錯誤。15、C【解題分析】A鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯誤；B硫酸鋁和過量氨水

28、反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為：，B錯誤；C氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2+Cl-+ClO-+H2O，C正確；DNaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為：，D錯誤。答案選C。16、D【解題分析】因反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價從01，Br2作氧化劑，S的化合價從+4+6，SO2作還原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，不符合；反應中單質氟是氧化劑，水中氧元素化合價升高，水是還原劑，符合；反應中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，不符合；反應中水是氧化劑，符合；答案選D。17、C【解題分析】A.因質量的單位為g，則1mol氧原子的質量是16g，故A錯誤；B.因電子的質量很小，則鈉