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1、2024屆甘肅省武威市民勤一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)用語正確的是()A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D氮

2、分子的電子式：2、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此 溶液中 Ba2的物質(zhì)的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol3、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中4、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A2B3C4D55、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（ ）A飽和食鹽水BNaOH溶液C足量澄清石灰水D飽和碳酸氫

3、鈉溶液6、5 mL物質(zhì)的量濃度為18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A有0.09 mol的硫酸被還原B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g7、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A生石灰-CaOB膽礬-CuSO4C燒堿-NaOHD酒精-C2H5OH8、美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難-石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（ ）A5、8B8、3C3、8D8、59、據(jù)報(bào)道，可能成為一

4、種新能源，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A和互為同位素B原子核中有1個(gè)中子，核外有2個(gè)電子C和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D由和分別形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同10、已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）Ax=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBx=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+

5、3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl11、 “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被

6、堿液完全吸收12、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L13、已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe

7、3+ e Br2+ f Cl-,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ( )A2 4 3 2 2 6B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2D2 2 2 2 1 414、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法中，正確的是()AX只有一種氧化物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZWC原子半徑由大到小的排列順序ZYXD元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素15、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2

8、B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有IC紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應(yīng)只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-AABBCCDD16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣含有NA個(gè)氖原子B1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NACmol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA17、配制100mL 0.1molL1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長B配制

9、過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C定容時(shí)仰視觀察刻度線D容量瓶使用前用0.1molL1的NaOH溶液洗滌18、某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是（ ）A該物質(zhì)一定是金屬鈉B該物質(zhì)一定是氯化鈉C該物質(zhì)一定是鈉的化合物D該物質(zhì)一定含鈉元素19、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（ ）ABCD20、在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是A水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 B水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C水、硝酸銀溶液、稀

10、硝酸 D水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸21、已知：Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是ABCD22、下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述，正確的是（ ）ANH3的摩爾質(zhì)量為17gB22.4LO2中一定含有6.021023個(gè)氧分子C44gCO2的物質(zhì)的量是1molD1mol水含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中

11、使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體 ，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為_，H的名稱_。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_(填序號(hào))。化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引

12、起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_；B、_；C、_；D、_；E、_。25、（12分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知： 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置丁中NaOH的作用是_。（3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是_。小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_ (任寫一種即可)。26、（10分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性

13、質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。 （1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 _。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511 試劑A應(yīng)選擇_，試劑B應(yīng)選擇_。(填序號(hào))A稀鹽酸 B氧化

14、鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象 取少量M固體于試管中，向其中加入_；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_，振蕩觀察_ 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_。 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。27、（12分） “84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + H2O； 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)從、裝

15、置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)_ (填寫序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_；說明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法_。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗(yàn)的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量_溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸 碳酸 次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 _(填“鹽酸”或“次氯酸”)。28、（14分）利用化合價(jià)和

16、物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。SO2的性質(zhì)_（填選項(xiàng)，下同）；A只有氧化性 B只有還原性 C既有氧化性又有還原性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是_。AS2- BS CSO42- DSO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。其中Al2O3 屬于_氧化物，MgO 和Fe2O3屬于_氧化物（填“酸性”、“ 堿性”或“兩性”）；將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_ （寫化學(xué)式，下同）；再向?yàn)V液中加入NaOH

17、溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_。29、（10分）研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于_氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為_。（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_（填字母）：A只有還原性 B只有氧化性 C既有還原性又有氧化性工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_。（3）從其它角度認(rèn)識(shí)

18、可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸_ （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)_（填一種用途）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為，故C正確；D.氮?dú)鉃殡p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解題分析】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子

19、濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L1+0.5mol/L2+c(Ba2+)2=3.0mol/L1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。3、A【解題分析】A濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。故選：A。4、C【解題分析】根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)

20、的量不變可得：2 mol/L1 L=0.5 mol/La L，解得a=4 L，故合理選項(xiàng)是C。5、D【解題分析】A.CO2和SO2都與飽和食鹽水不反應(yīng)，不能用于除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和SO2都與石灰水反應(yīng)，不能用于除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DSO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，SO2具有還原性，除

21、去CO2中的SO2，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液除去。6、D【解題分析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)= 0.005 L18 molL1=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4) Br，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）時(shí)，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的

22、量之間的關(guān)系解答該題。【題目詳解】Ax=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4，只氧化Fe2+，故A正確；Bx=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；Cx=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl，故C正確；Dx=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2

23、=2Br2+2Fe3+6Cl，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解題分析】A氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，A項(xiàng)正確；B氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項(xiàng)正確；C鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項(xiàng)正確；答案選C。12、D【解題分析】根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積025mL時(shí)，無氣體生成，發(fā)生

24、反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL100 mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClCO2+NaCl+H2O?！绢}目詳解】A、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積025mL時(shí)，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入鹽酸100mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol2=0.01mol，通入CO2后，

25、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A錯(cuò)誤；B、加鹽酸的體積為25mL100 mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClCO2+NaCl+H2O，此反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L0.075L=0.015mol，放出CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol 22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯(cuò)誤；C、假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的

26、體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，沒有氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）= =0.2mol/L，故D正確。【題目點(diǎn)撥】本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機(jī)的結(jié)合起來，對(duì)圖象的分析是解決題目的關(guān)鍵。13、B【解題分析】向FeBr2溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，然后再和溴離子發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，A正確；B、氧化性Br2Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B錯(cuò)誤；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，C正確；D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl-，D正確；答案選B。14、D