《2024屆安徽省青陽縣一中高一化學第一學期期末考試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆安徽省青陽縣一中高一化學第一學期期末考試試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024屆安徽省青陽縣一中高一化學第一學期期末考試試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后

2、，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A氫氧化鈉溶液B濃鹽酸C濃硝酸D稀硝酸2、相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量之比（ ）A2：3B1：3C3：2D3：13、關于溴和碘的說法中不合理的是A碘單質是從海水中大量提取的B溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C單質碘易升華D單質溴是一種深紅棕色液體4、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）試管 量筒 蒸發(fā)皿 燒杯 容量瓶 錐形瓶 燃燒匙 圓底燒瓶ABCD5、實驗室化學藥品保存不當會失效，下列藥品保存方法不當?shù)氖茿金屬鈉常保存在煤油中B氫氟酸需密封保存在塑料瓶中

3、C新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中6、下列氣體是黃綠色的是ACl2BN2CSO2DNO27、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體8、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是( )A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應D探究鈉與Cl2反應9、下列物質屬于純凈物的是()A高錳酸鉀完全分解后的殘留物B潔凈的食鹽水C含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)D冰、水混合物10、下列離子能大量共存的是A使酚酞溶液

4、呈紅色的溶液中：NH4+、K、SO42-、CO32-B無色透明的溶液中：Mg2、K、SO42-、NO3-C含有大量Ba2的溶液中：Na、Cu2+、SO42-、ClD使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K、CO32-、NO3-11、同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內的氣體一定具有相同的（）分子數(shù)密度質量質子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)ABCD12、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NAB標準狀況下，22.4L CCl4,中所含分子數(shù)為NAC標準狀況下，18g 水所含原子數(shù)為3NA

5、D常溫常壓下，32g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為NA13、下列敘述正確的是A1 mol N2的質量為28 g/molB標準狀況下，1 mol任何物質的體積均為22.4 LCCl2的摩爾質量為71 gD常溫常壓下，32 g SO2 的物質的量為0.5 mol14、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：315、如圖是進行氣體性質實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是A若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B若水槽中

6、是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣16、500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生a mol NH3。另一份中加入過量鹽酸產生 b mol CO2，則該混合溶液中Na+物質的量濃度為A(4b-2a)mol/L B(8b-4a)mol/L C(b-a)mol/L D(b-a/2)mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的

7、相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當X是強酸時，E是_；B生成C的化學方程式是_。(3)當X是強堿時，E是_； B生成C的化學方程式是_。18、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。（2）寫出EC反應的化學方程式：_。19、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣

8、中CO2而變質。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入_溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。A中發(fā)生反應離子方程式為_。將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_。B裝置出來的氣體是否需要干燥_。（填“是”或“否”）寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面

9、的最低點相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為_。實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示AG七種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：D_，E_。 (2)下列實驗操作中用到儀器G的是_(填下列選項的編號字母)。a分離水和CCl4的混合物b分離水和酒精的混合物c分離水和泥沙的混合物 (3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。下列關于儀器E的使用方法中，正確的是_(填下列選項的編號字母)。a使用前應檢查是否漏液

10、b使用前必須烘干c不能用作物質反應或溶解的容器d熱溶液可直接轉移到其中 配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸_mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和_(填儀器的編號字母)。 下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_(填下列選項的編號字母)。a.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中b.轉移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后，液面下降，補充水d.定容時俯視刻度線21、.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：(1)檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應的離子方程式

11、為_。(2)加入過量物質1后，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)固體2是_，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_。.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有_(填化學式)。(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式_。(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應：2Al+2NaOH+

12、2H2O=2NaAlO2+3H2，因此不能用鋁槽車裝運，A錯誤；B濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，因此不能用鋁槽車裝運，B錯誤；C. 常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止金屬的進一步反應，因此可用鋁槽車裝運，C正確；D稀硝酸可以與Al發(fā)生反應：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運，D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】鎂、鋁和鹽酸反應的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，所以相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣物質的量之比為2:

13、3，則生成氫氣的質量之比2：3，答案選A。3、A【解題分析】A項、海水中不存在碘單質，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！绢}目點撥】本題考查海水資源應用，側重分析與應用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質的性質是解答關鍵。4、B【解題分析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】試管是可以直接加

14、熱的儀器，故正確；量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故錯誤；蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故正確；給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網，不能直接加熱，故錯誤；容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故錯誤；錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網，故錯誤；燃燒匙可以直接加熱，故正確；圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網，故錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。5、D【解題分析】A鈉性質活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應，不能保存在

15、水中；由于鈉密度大于煤油，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確； B氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，氫氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正確；C氯水中氯氣和水反應生成的次氯酸見光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；D硅酸鈉是一種礦物膠，容易使瓶口和瓶塞粘結不能打開，硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用玻璃塞，故D錯誤；故答案選D?！绢}目點撥】本題考查了化學試劑的保存方法判斷，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法是解答此類問題的關鍵，尤其要注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。6、A【解題分析】氯氣是黃綠色的氣體，氮氣和二氧化硫是無色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案

16、選A。7、D【解題分析】霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1100nm之間，所以霧屬于膠體，故選D。8、A【解題分析】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。9、D【解題分析】A.高錳酸鉀完全分解后的

17、殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，A錯誤；B.潔凈的食鹽水為NaCl的水溶液，為混合物，B錯誤；C.純的硝酸銨(NH4NO3)的含氮量為142/80=35%，則含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)為混合物，C錯誤；D. 冰、水混合物的組成為H2O，為純凈物，D正確；答案為D?！绢}目點撥】組成物質的分子式相同時為純凈物。10、B【解題分析】A. 使酚酞溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH4與OH反應生成NH3H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B. 這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中 Ba2能與SO42生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合題

18、意；D. 石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32能與H反應生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！绢}目點撥】離子是否共存：注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在，F(xiàn)e2淺綠色、Fe3棕黃色、Cu2藍色、MnO4(紫)紅色；注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；注意“特殊”，NO3在酸性條件下具有強氧化性，不能與還原性離子大量共存；注意“反應”，發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應等。11、D【解題分析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故正確；N2和CO的相對分子質量都是28，

19、故混合氣體平均相對分子質量為28，C2H4的相對分子質量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，故兩容器內氣體的密度相等，故正確；CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，C2H4物質的量與N2和CO的總物質的量相等時，質量一定相等，故正確；CO分子中質子數(shù)為14，N2分子中質子數(shù)為14，C2H4分子中質子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質子數(shù)一定不相等，故錯誤；CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故錯誤；CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)

20、為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故錯誤；故答案選D。12、C【解題分析】A常溫常壓下Vm大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，11.2LCO2物質的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯誤；B標準狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=計算，故B錯誤；C18g水的物質的量為n(H2O)= =1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個原子，故C正確；D氧氣和臭氧均由氧原子構成，32g O2與O3混合物中含有的氧原子的物質的量n(O)=2mol，氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案為C。13、D【解題分析】A、質量的單位是g，1mo

21、lN2的質量為28g，N2的摩爾質量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質量為71 g/mol，故C錯誤；D、根據(jù)nm/M可知32 g SO2的物質的量n(SO2)32g64g/mol0.5mol，故D正確。故答案選D?！绢}目點撥】B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，不是固定不變的，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。14、B【解題分析】不妨設三種溶液的物質的量濃度均為a mol/L

22、，物質的量濃度與溶液體積無關， NaCl溶液中c1(Cl)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Cl)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Cl)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。15、B【解題分析】A項，NaOH溶液與Cl2反應：Cl22NaOH=NaClNaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項正確；B項，NO2與水反應：3NO2+ H2O =2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個試管，故B項錯誤；C項，NH3極易溶于水，且與水反應生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故

23、C項正確；D項，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。16、A【解題分析】向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生a mol NH3，則根據(jù)氮原子守恒可知溶液中銨根的物質的量是a mol，所以(NH4)2CO3的物質的量是0.5a mol；另一份中加入過量鹽酸產生 b mol CO2，則根據(jù)碳原子守恒可知溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質的量之和是b mol，所以碳酸氫根離子的物質的量是b mol0.5a mol，則碳酸氫鈉的物質的量是b mol0.5a mol，因此該混合溶液中Na+物質的量濃度為（b mol0.5a mol）0.

24、25L（4b2a） mol/L。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (NH4)2S O2 H2O H2SO4 2H2S3O22SO22H2O HNO3 4NH35O24NO6H2O 【解題分析】本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為S

25、O2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！绢}目詳解】本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則

26、B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，E是 H2SO4，B生成C的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是 HNO3，B生成C的化學方程式為4NH35O24NO6H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的

27、思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。18、Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O4Fe(OH)3 【解題分析】E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由DB的轉化可

28、知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）EC反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 檢查裝置的氣密性 否 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反應的CO2 a 偏小 【解題分析】（1）Na2O2易變質，與空氣中CO2反應，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應；（2）A中發(fā)生反應離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根據(jù)題意，該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2