《江蘇省蘇州新區(qū)一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省蘇州新區(qū)一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省蘇州新區(qū)一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、使用膽礬配制 的硫酸銅溶液，正確的做法是（ ）將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中稱取膽礬溶于水中將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至ABCD2、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）ANa2CO3+HCl；K2CO

2、3+HNO3BFe+HCl；Fe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl3、下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（ ）A鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉存放于煤油中4、下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）ANa2O2Na2CO3BSO2H2 SO4CSiO2Na2SiO3DSiO2H2SiO35、下列說(shuō)法正確的是（）A同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B1LCO氣體的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量要小C等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的

3、H+數(shù)一定相等D任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等6、下列說(shuō)法正確的是（ ）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD7、下列圖示實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到目的的是( )A檢驗(yàn)K+的存在B干燥CO2C分離酒精和水D蒸發(fā)食鹽水8、 “綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一理念的是：A日常生活、生產(chǎn)中節(jié)約資源B汽車裝凈化裝置，減少尾氣中污染氣體排放C加大煤炭的開采力度，降低

4、冬季供暖價(jià)格D實(shí)施綠化，減少環(huán)境污染9、臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是( )AO3在反應(yīng)中被還原為O2B1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子C該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:310、下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（ ）A用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+B從食鹽水中提取氯化鈉C驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性D裝置除去中的11、下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是A生石灰B濃硫酸C氯化鈉D燒堿12、下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A銅、BaSO4BNaCl晶體、NH3C稀醋酸、酒精D熔融的KN

5、O3、硫酸溶液13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是ANH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA14、用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液BHCl溶液CCuSO4溶液DAgNO3溶液15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A漂白粉B鹽酸C氯水D液氯16、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A過(guò)氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

6、D明礬：凈水劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z、M 五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外層電子數(shù)是 Y 最外層電子數(shù)的 3 倍，Y 的質(zhì)子數(shù)比 W 多 4。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_。(2)W、X、Y 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫出 X 和 M 兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強(qiáng)弱_(用化學(xué)方程式表示)。

7、18、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為_、_、_、_。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為_。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為_。（4）如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽(yáng)離子?_。19、I、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫出儀器名稱:a_，b_。(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說(shuō)明外，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钌仙蠄D相應(yīng)裝置中的序號(hào)：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后_得到澄清濾液；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式

8、為:_。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行_操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行_操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量_gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(2)下圖是該同學(xué)配制過(guò)程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過(guò)程的先后順序?yàn)?用字母A-F填寫)_。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，則配得溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)20、用36.5%、密

9、度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請(qǐng)回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為_mL。(2)實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：_、_、_、_、量筒。(3)如果在配制過(guò)程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致配制溶液的濃度_(偏大，偏小或不影響)21、將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】的

10、硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液?；蚍Q取膽礬溶于水配成溶液，故正確；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】膽礬為CuSO45H2O 是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO45H2O的過(guò)程是化學(xué)變化。2、C【解題分析】A兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2+H2O，A不合題意；B兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2+H2，B不合題意；C前者為Ba2+ SO42= BaSO4，后者為Ba2+ + 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+ 2H2O，C符合題意；D兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H+OH=H2O，D不合題意；故選

11、C?！绢}目點(diǎn)撥】3、B【解題分析】A鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁片可長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里，A正確；B漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應(yīng)，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。4、D【解題分析】A.Na2O2Na2CO3選擇二氧化碳即可一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.SO2H2 SO4選擇H2O2

12、即可一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2Na2SiO3選擇NaOH能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)，SiO2H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，SiO2必須先和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸，故D選；故選D。5、D【解題分析】A、沒(méi)有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定

13、相等，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。6、C【解題分析】氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶質(zhì)含量較少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故錯(cuò)誤；久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，故正確；HCl氣體和氯氣通入AgNO3溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，如果變藍(lán)，說(shuō)明含有Cl2，故錯(cuò)誤；將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，故錯(cuò)誤。故答案

14、為C。7、A【解題分析】A項(xiàng)、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色檢驗(yàn)K+的存在，故A正確；B項(xiàng)、干燥CO2時(shí)， CO2應(yīng)從長(zhǎng)玻璃管通入，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蒸餾時(shí)，冷水應(yīng)從下口通入，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸發(fā)食鹽水時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌散熱，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解題分析】A. 日常生活、生產(chǎn)中節(jié)約資源可減少資源的損耗，符合綠水青山就是金山銀山的理念，A錯(cuò)誤；B. 汽車裝凈化裝置，可將尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒的混合氣體，減少尾氣中污染氣體排放，符合綠水青山就是金山銀山的理念，B錯(cuò)誤；C. 加大煤炭的開采力度，降低冬季供暖價(jià)格，會(huì)增大煤的用量，會(huì)使大氣污染程度增大，不綠水青山就是金山銀山

15、的理念，C正確；D. 實(shí)施綠化，能減少環(huán)境污染、保護(hù)水土等，符合綠水青山就是金山銀山的理念，D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解題分析】A. 氧氣和臭氧的化合價(jià)都是0，所以臭氧在反應(yīng)中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉(zhuǎn)移到氫氧化鉀中，故A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)中1molO3反應(yīng)中得到1mol(20)=2mol電子，故B正確；C. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D. 氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10、C【解題分析】A. 做K+的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯(cuò)誤；B. 從食鹽水中提取NaCl，

16、應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯(cuò)誤；C. NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D. Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】除雜的問(wèn)題需注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。11、A【解題分析】A.生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖

17、有吸水性，但因?yàn)槭且后w，且具有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無(wú)吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。12、B【解題分析】A.銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確； C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解題分析】A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個(gè)氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值

18、上相等，選項(xiàng)A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4 L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D常溫常壓下，48g O2和48g O3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=NA=3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、A【解題分析】A. 電解稀NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；B. 電解HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；C. 電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；D. 電解AgNO3溶液，陽(yáng)極生成O2，陰極生成

19、Ag，D不合題意.故選A。15、D【解題分析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，選項(xiàng)A不選； B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選項(xiàng)B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項(xiàng)C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選項(xiàng)D選。答案選D。16、B【解題分析】A過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B燒堿是氫氧化鈉，有很強(qiáng)的腐蝕性，不能治療胃酸過(guò)多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯(cuò)誤；C小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉，故C正確；D明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質(zhì)，其具有凈水作用，故D正確；故

20、選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 O2-Na+Mg2+ H+OH-H2O Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH- H2S+Cl2S+2HCl 【解題分析】W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y

21、為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期A族，故答案為：第三周期A族；（2）O2-Na+Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2-Na+Mg2+，故答案為：O2-Na+Mg2+；（3）Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-H2O，故答案為：H+OH-H2O；（4）Na2O2投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2OS+2Na

22、+4OH-；（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2S+2HCl可知，非金屬性ClS，故答案為：H2S+Cl2S+2HCl。18、Fe1O3 FeCl1 Al(OH)3 Fe(OH)3 Al1O3+1OH-1AlO1-+H1O Al3+3AlO1-+6H1O4Al(OH)3 取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+ 【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OH)1B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反

23、應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe(OH)1，則E是FeCl1，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO1-+6H1O4Al(OH)3；(4)E是

24、FeCl1，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。19、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5檢查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解題分析】I、(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過(guò)濾得到澄清濾液，答案選B；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+2H2O+I2。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C。將含有

25、碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。、(1)需要500mL容量瓶，則該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量0.5L0.5mol/L106g/mol26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液。(2)配制過(guò)程一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序?yàn)镈BCAFE。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。20、4.2 500mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 偏小 【解題分析】(1)根據(jù)c=計(jì)算出需要濃鹽酸的

26、濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L 500mL=11.9mol/LV，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)選擇50

27、0mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過(guò)程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合公式及不當(dāng)操作分析誤差，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1、n(Cu):n(Mg)=1:2 10.7克 【解題分析】(1)設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則64x+24y5.6。標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol（5-2）=0.3mol，銅和鎂都是2價(jià)金屬，則金屬的物質(zhì)的量為：0.3mol2=0.15mol，因此x+y0.15，解得x0.05，y0.1，所以n(Cu)：n(Mg)1:2；(2)沉淀增加的質(zhì)量即是反應(yīng)的氫氧根的質(zhì)量，根據(jù)電荷守恒可知?dú)溲醺奈镔|(zhì)的量即是金屬失去電子的物質(zhì)的量，所以m5.6g+0.3mol17g/mol10.7g。