《2024屆福建省清流一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆福建省清流一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析.doc（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆福建省清流一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A過氧化鈉放置在空氣中B氮的固定C氯氣加壓變成液氯DNO2溶于水2、真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應(yīng)為：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 +

2、3CO。對于該反應(yīng)下列說法不正確的是( )AAl2O3 為氧化劑BCO 為氧化產(chǎn)物CAlCl3 為還原產(chǎn)物DC 為還原劑3、下列實驗操作正確的是（ ）A為防止藥品滴在桌面上，膠頭滴管可伸入試管內(nèi)部滴加液體B用量筒取13.37mL的稀硫酸C給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的D向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的4、氮化硅陶瓷硬度大、熔點高，被廣泛應(yīng)用于各種熱工領(lǐng)域。在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。下列說法錯誤的是A燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料C氮化硅陶瓷不屬于硅酸鹽D產(chǎn)物中有CO2生成5

3、、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A加入鐵粉B滴加KSCN溶液C通入氯氣D加入銅片6、下列敘述中，不正確的是（ ）A久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生B50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于0.15 molC在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因為銅被鈍化D用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣7、分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)且正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向試管中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC向試管中先滴加少量氯水，后滴加

4、適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有ID向試管中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4AABBCCDD8、把11.2 g鐵加入到500 mL鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36 L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A0.2 molL1B0.3 molL1C0.4 molL1D0.6 molL19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A晶體硅硬度較大，可用作芯片B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣CAl2O3熔點較高，可用于制作耐火材料DNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑10、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2

5、與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(濃)=NaCl2Cl22H2O。下列說法中正確的是()A兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)C中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為45D中每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子11、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識正確的是A玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔12、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D攪拌1

6、3、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是酸性高錳酸鉀溶液 品紅溶液 溴水 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液ABCD14、某無色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（ ）AN2、O2、NOBN2、O2、CO2CN2、NODN2、O215、下列敘述正確的是（ ）ANa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D0.12g石墨中含有6.021022個碳原子16、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的

7、是（ ）AH2(HCl)：通過水洗滌再干燥BNO（NO2)：通過水洗滌再干燥CNa2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物DFe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片二、非選擇題（本題包括5小題）17、AJ是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體， H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41 gmol1。（1）I的化學(xué)式為_,H的化學(xué)式為_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_； _； _。18、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。

8、(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學(xué)式分別為_、_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）反應(yīng)的離子方程式為_。（4）向反應(yīng)后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_。19、白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時間內(nèi)保持白色。實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是_，實驗現(xiàn)象是_。在試管里加入的試劑是_；在試管里加入的試劑是_。在試管和中加入試劑后的實驗操作依次是_(選填序號)。檢驗A口排出氣體的純度夾緊止水夾打開止水夾這樣生成的Fe(O

9、H)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。20、實驗：某學(xué)生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。請回答下列問題：(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_mL(2)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。a用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；b將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；c_；d振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm2 cm處；e改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與

10、刻度線相切；f將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)如果省略操作c，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)進(jìn)行操作b前還需注意_。21、 (1) 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為_。(2) 將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi), 充分反應(yīng)后。如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是_。如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是_。如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒有的金屬離子是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分

11、析】A.過氧化鈉放置在空氣中會和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.氮的固定是指把單質(zhì)氮氣變?yōu)楹衔锏姆椒?，在此過程中發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；答案：C。2、A【解題分析】該反應(yīng)中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析， Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤

12、；答案選A。3、D【解題分析】A、膠頭滴管伸入試管內(nèi)，會造成藥品的污染，故A錯誤；B、量筒的讀數(shù)不能估讀，故B錯誤；C、給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的，故C錯誤；D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的，故D正確；故答案為：D?！绢}目點撥】試管加熱時，需注意試管口不能面向試驗人員，另外在加熱中加熱固體時，一般情況下，試管口需向下傾斜，但有時也可朝上，具體情況取決于所加熱固體中是否含有水分或加熱過程中是否會產(chǎn)生水。4、D【解題分析】由二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物可知，燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，據(jù)此解答。

13、【題目詳解】A結(jié)合分析可知，燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B氮化硅陶瓷硬度大，可用于制造磨刀材料，B正確；C氮化硅陶瓷不屬于鹽，也就不屬于硅酸鹽，C正確；D由分析可知，產(chǎn)物中無CO2生成，D錯誤。答案選D。5、B【解題分析】Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時溶液會變紅色，該反應(yīng)現(xiàn)象明顯，B項符合題意，答案選B。6、C【解題分析】ANaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B與足量的MnO2反應(yīng)，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）0.15 mol；C濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)；D氨氣與氯氣反

14、應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨；【題目詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項A正確；B濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）0.15 mol，選項B正確；C濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)，選項C正確；D氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應(yīng)濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等。7、D【解題分析】A滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一

15、定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯誤；B加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯誤；C溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯誤；D濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明遇到了堿性物質(zhì)，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4，D正確；答案選D。8、D【解題分析】鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2HCl=FeCl2H2，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)時在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2mol，實際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36L22.4Lmol10.15mol0.2mol，鐵過量

16、，按氫氣的物質(zhì)的量計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度：0.15mol0.5L0.6molL1，故答案選D。【題目點撥】本題需要注意實際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36L22.4Lmol10.15mol0.2mol，可得出鐵過量，故用生成的氫氣的物質(zhì)的量來計算鹽酸的量濃度。9、C【解題分析】ASi為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關(guān)，故A錯誤；B濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關(guān)，故B錯誤；CAl2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；DNaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與N

17、aHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選：C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，易錯點D，NaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)。10、B【解題分析】根據(jù)還原劑失去電子，化合價升高分析A；根據(jù)鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強(qiáng)分析B；還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析C；中每生成2molCl2時轉(zhuǎn)移3mol電子，以此分析D?！绢}目詳解】A.中鹽酸中的Cl全部轉(zhuǎn)入到NaCl中，其化合價沒有發(fā)生變化，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，

18、A錯誤；B.鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強(qiáng)，B正確；C.中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41，C錯誤；D.中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，D錯誤。正確選項B。11、D【解題分析】A水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯誤；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。1

19、2、B【解題分析】食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。13、A【解題分析】SO2氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高錳酸鉀還原使溶液褪色；品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；溴水褪色，是因為溴水有強(qiáng)氧化性，SO2氣體有還原性將溴水還原使溶液褪色；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為SO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使溶液堿性減弱，故溶液褪色；故反應(yīng)實質(zhì)相同的是，答案選A。14、D【解題分析】氣體無色，

20、所以不含NO2，NO和O2不能共同存在。放電時發(fā)生O2和N2的化合反應(yīng)生成NO，放電后變成紅棕色，說明生成了NO2，即存在O2和N2，放電生成的NO和過量的O2反應(yīng)生成了NO2。有O2存在，則不含NO，而CO2不確定。故選D。15、C【解題分析】A、Na2O、Na2O2組成元素相同，但二者與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同:Na2O和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，A錯誤；B、CO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)，B錯誤；C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸和碳酸氫鈣，C正確；D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.021021個，D錯誤；故選C。16、

21、D【解題分析】AH2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B3NO2+H2O =2HNO3 +2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；DCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！绢}目點撥】除雜時首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al AlN2Na

22、Cl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2NH3+AlCl3AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解題分析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，

23、H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41 gmol1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2； 是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3AlN+3HCl； 是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液

24、反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。18、NH3 NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 有藍(lán)色沉淀生成 【解題分析】已知B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應(yīng)，且相對分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學(xué)式分別為NH3和NO；(2)反應(yīng)為NO2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應(yīng)為銅與稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(4)反

25、應(yīng)后的溶液為Cu(NO3)2 溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應(yīng)Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4，所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。19、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液試管中反應(yīng)生成的H2充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進(jìn)入【解題分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（2）根據(jù)實驗?zāi)康?，試管I中放入鐵屑、稀硫酸，試管II中放入NaOH溶液；（3）根據(jù)實驗?zāi)康模?/p>

26、管I先產(chǎn)生H2，讓氫氣排除整個裝置中空氣，然后關(guān)閉止水夾，利用壓強(qiáng)，把試管I中液體壓入到試管II中，即操作順序是；（4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進(jìn)入。點睛：本題易錯點是（2）中藥品的名稱，鐵屑學(xué)生容易寫成鐵粉或鐵單質(zhì)，這些是不正確，因為題目中給出的是鐵屑，因此只能寫成鐵屑；制備氫氧化亞鐵，且長時間觀察，應(yīng)排除裝置中的空氣，以及防止空氣的進(jìn)入。20、1 000mL 用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL， 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中 偏小 將稀釋后的硫酸冷卻到室溫 【解題分析】（1）題中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的規(guī)格為1000mL

27、；答案為1000mL；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算稱量溶解/稀釋冷卻移液洗滌振蕩定容搖勻裝瓶，a、稀釋先后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有1000103L6.0molL1=V(H2SO4)103L18molL1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL；答案為用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL；c、洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中；答案為洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中；（3）省略操作c，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏??；答案為偏小；（4）濃硫酸溶于水放出熱量，因此進(jìn)行操作b之前，需要先冷卻；答案為將稀釋后的硫酸冷卻

28、到室溫。21、1:2:3 Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe3+ 【解題分析】（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比是1:2:3，根據(jù)Cl+Ag+AgCl可知分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為1:2:3；（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，還原性FeCu，則單質(zhì)鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)。Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+；如容器內(nèi)有大量Fe3+，說明沒有固體剩余，所以還會有的金屬離子是Fe2+、Cu2+；如有一半Cu2+剩余，說明銅Cu2+已部分反應(yīng)，所以氧化性強(qiáng)的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是Fe3+。