《福建省清流縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省清流縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、福建省清流縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3H2OHNO3NaHCO3CaOSO3AABBCCDD2、下列敘述不正確的是

2、（ ）A由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C由一種物質(zhì)組成的是純凈物D含氧元素的化合物稱為氧化物3、如圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是 XYZA純堿鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)AABBCCDD4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A原子序數(shù)B核外電子數(shù)C核內(nèi)中子數(shù)D最外層電子數(shù)5、下列離子檢驗(yàn)操作、結(jié)論均合理的是A用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl時(shí)，先加入適量稀鹽酸以排除CO32干擾B某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2C某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明

3、原溶液含有Fe3D某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有I6、將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生B只有氣體產(chǎn)生C既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生D只有沉淀產(chǎn)生7、下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（ ）A0

4、.2 mol/LB0.3 mol/LC0.4 mol/LD0.5 mol/L9、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（ ）AH2BCO2CNODO210、硫單質(zhì)在反應(yīng)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的變化是A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原11、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解 加過量燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀ABCD12、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶

5、液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A0.5molB1.5molC0.75molD1.25mol13、下列化學(xué)概念的邏輯關(guān)系正確的是A復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于包含關(guān)系B膠體與分散系屬于交叉關(guān)系C過氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系14、三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A三種氣體的分子數(shù)目一定相等B三種氣體物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體的密度之比為121 6D三種氣體的壓強(qiáng)一定相等15、某同學(xué)配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已潮解B向容量瓶中加水未至刻度線C有少量NaO

6、H溶液殘留在燒杯里D移液前容量瓶中有少量蒸餾水16、下列敘述正確的是A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BCl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒CSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物DNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:a. b. c. d. 第A族元素的價(jià)電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價(jià)_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的離

7、子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：X為_(名稱)，Y為_(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。18、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定

8、有_。（2）原固體肯定不存在_。（3）不能確定是否存在_。19、實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性_；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是_。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_g。20、在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：MnO2+

9、4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：_接_， _接_， _接_， _接_。（2）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是_，濃硫酸起的作用是_。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用_試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）寫出F裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。產(chǎn)生的體積為_升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在反應(yīng)后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀_克。21、（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_，分子個(gè)數(shù)比為_，所含氧

10、原子的個(gè)數(shù)比為_，同條件下密度比_（2）下列物質(zhì)中：Cl2NH3BaSO4NaOH 稀硝酸屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_和反應(yīng)的離子方程式_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A、Na2CO3是鹽,不是堿;NaOH是堿不是鹽; SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,不是堿性氧化物,故A錯(cuò)誤;B、CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是不成鹽氧化物,故B錯(cuò)誤;C、Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物, NO2不管和水反應(yīng)還是和堿反應(yīng)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤；D、NH3H2O是堿，HNO3是酸，NaHCO3是

11、鹽，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！绢}目點(diǎn)撥】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO2 、Mn2O7等;堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物;鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物,據(jù)此分析.2、D【解題分析】由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，A正確；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，B正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，C正確；由兩種元素組

12、成，且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤。3、D【解題分析】A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；C.兩性氧化物包含 ，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)也可能是化合反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。4、D【解題分析】元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。【題目詳解】A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外

13、層電子數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)。5、D【解題分析】A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)；B中的硫氰化鉀不能檢驗(yàn)亞鐵離子；C中滴加的氯水導(dǎo)致不能排除亞鐵離子的干擾；D的設(shè)計(jì)合理?！绢}目詳解】A.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.亞鐵離子不能使硫氰化鉀

14、溶液顯紅色，所以不能用硫氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子。正確的檢驗(yàn)方法是：在樣品中先加入硫氰化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色則不含亞鐵離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氰化鉀對鐵離子的檢驗(yàn)。正確做法是：在樣品中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，則說明含鐵離子，即不能加氯水，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中的碘離子無色，碘水呈棕色，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，所以在無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明原溶液中含有碘離子，D選項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，所選試劑要合適，不能帶入干擾粒子；操作的順序要合理，只

15、有排除了干擾粒子的干擾檢驗(yàn)的結(jié)果才準(zhǔn)確。6、C【解題分析】【題目詳解】鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選C。7、D【解題分析】A. 玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B. 高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的，D正確。答案選D。8、A【解題分析】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值，據(jù)此答題?！绢}目詳解】設(shè)硫酸根

16、的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L1+0.25mol/L2=0.20mol/L1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用。9、C【解題分析】不能用排空氣收集的氣體性質(zhì)有：會(huì)與空氣中的成分反應(yīng)，與空氣的密度相差很小，NO會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選C。10、C【解題分析】該反應(yīng)中，單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到+4價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，故在反應(yīng)中，硫單質(zhì)既被氧化又被還原

17、，C項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中關(guān)鍵點(diǎn)是找出硫元素的化合價(jià)變化趨勢。11、C【解題分析】因鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，可以向?yàn)V液中加入過量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3，再過濾即得純凈的Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序?yàn)?，故選C。12、D【解題分析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+ 反應(yīng)生成H2 的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即：n(Fe)=n(H

18、2 )= 0.5mol，其余的鐵則和Fe2 O3 以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+ Fe2O3+6H+ =3Fe2+ +3H2 O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含鐵：0.5mol +0.75mol=1.25mol；答案選D。13、D【解題分析】A. 氧化還原反應(yīng)是存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，二者是并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B. 分散系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C. 化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性

19、氧化物和兩性氧化物等，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D. 化合物分為：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，故D正確；故選：D。14、B【解題分析】A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PV=nR

20、T，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解題分析】利用公式c=進(jìn)行誤差分析。A. 所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B. 向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D. 移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對m、V都不產(chǎn)生影響，c不變，D不合題意。故選B。16、D【解題分析】ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯(cuò)誤；BCl2是一種有毒氣體，但其與水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消

21、毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故C錯(cuò)誤；D硅酸鈉能和強(qiáng)酸反應(yīng)制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b c a 氫 O HClO4 SiO2 【解題分析】（1）根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；第3周期的最高化合價(jià)從左右依次升高；四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)

22、之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答。【題目詳解】（1）A族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；第3周期的最高化合價(jià)從左右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-Na+Mg2+Al3+，圖象a符合，故答案為：a（2）由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；N的最高價(jià)氧化物的水化

23、物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；M為Si，其最高價(jià)氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！绢}目點(diǎn)撥】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。18、Na2CO3 CaCl2、Na2SO4、CuSO4 NaCl 【解題分析】部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能

24、含有NaCl，以此解答該題?！绢}目詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。19、先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過長頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好 驗(yàn)純 除去H2中的HCl 防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差 16.0 【解題分析】（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)密閉環(huán)境，通過往長頸漏斗內(nèi)

25、加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進(jìn)行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設(shè)未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關(guān)系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量?！绢}目詳解】（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過長頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明

26、裝置氣密性良好；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差；（5）n(H2O)=0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.

27、1mol160g/mol=16.0g。【題目點(diǎn)撥】在定量分析物質(zhì)組成時(shí)，常需測定反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，我們應(yīng)保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來源，此來源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要將裝置內(nèi)的需要測定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。20、E C D A B H G F 除去氯化氫氣體 吸收水蒸氣 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 試紙變藍(lán) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1.12 208.075 【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置；因?yàn)?/p>

28、收集的是氣體，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因?yàn)槁葰獾臐舛却笥诳諝獾?，所以長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的正確順序是：E 接C，D接 A， B 接H ，G 接F；答案是：EC，DA， BH ，GF；（2）發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫，因此飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體；濃硫酸起的作用是吸收水蒸氣；故答案是：除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；（3）碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍(lán)，所以檢驗(yàn)是Cl2常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察

29、到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)；故答案是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙；試紙變藍(lán)；（4）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）4.35克MnO2的物質(zhì)的量為4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。鹽酸過量，按照MnO2進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：MnO2- Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol22.4L/mol=1.12L；鹽酸提供的總的氯離子的量n（Cl-）= n（HCl）=1.55mol；其中產(chǎn)生氯氣的氯離子有n（Cl-）=2n（Cl2）=20.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=