《2024屆山東省墾利第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省墾利第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省墾利第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A有刺激性氣味B不跟水反應(yīng)C能跟鹽酸反應(yīng)D比空氣密度小2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-

2、OB硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C過氧化鈉的電子式為：Na+ :O: O: 2-Na+DR2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：3、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療4、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的A石灰石B氫氧化鈉溶液C硫酸D氨水5、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）ASO2SBSO32

3、SO2CII2DKClO3 O26、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉D該物質(zhì)中不含鉀元素7、金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥脫水性B吸水性C強(qiáng)酸性D強(qiáng)氧化性8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是 （ ）A水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某無色澄清透明溶液中：KHFe2Cl

4、B含0.1 molL1OH的溶液中：NaKClOC含0.1 molL1的溶液中：KCa2D含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3Cu210、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀11、下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述，正確的是（ ）ANH3的摩爾質(zhì)量為17gB22.4LO2中一定含有6.021023個(gè)氧分子C44gCO2的物質(zhì)的量是1molD1mol水含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子12、下列離子方程式肯定錯(cuò)

5、誤的是( )ACu2+2OH=Cu（OH）2 B2Fe6H=2Fe33H2CCuO2H=H2OCu2 DCaCO32H=Ca2CO2H2O13、常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe3、K、I、ClB在含大量Fe3溶液中：NH4、Na、Cl、SCNC能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4、Al3、SO42、ClD在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、Cl、HCO314、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A鋁的活潑性差B鋁的還原性差C鋁與氧氣不反應(yīng)D鋁表面有氧化膜15、將0.3 mol鈉、0.1 mol鐵分別加入到各盛有500 mL 0.2 molL1稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，下

6、列說法正確的是()A兩個(gè)燒杯中金屬沉在液面下B兩個(gè)燒杯中都沒有金屬剩余C兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同16、下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是（ ）A氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B氯氣可用作自來水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸C氯氣通入水中，水作還原劑D將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在液氯中，試紙先變紅后褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為_，圖中

7、淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為_。18、某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問題:（1）A的化學(xué)式_。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程_、_。（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式_ (寫出2種)。19、如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，四氧化三鐵是_（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原

8、產(chǎn)物”） 。（2）加熱燒瓶的作用是_。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是_。20、噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差(如圖所示)。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_。用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_。如果只提供圖的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：_。(2)利用圖裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_。ACu與稀鹽酸 BFe和稀硫酸 CCu與稀硝酸 DNaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是_。A濃硫

9、酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿液體，中充有體積的液體，則兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是_A B C D不能確定21、科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是_。(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成_(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A二氧化碳 B氧氣 C氯化氫氣體 D氫氣(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+_O2=4NO+6_，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請(qǐng)完成下

10、列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+_O2+2H2O=4HNO3，_NO2+_O2 +_H2O=4HNO3(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A. 氨氣有刺激性氣味，A正確；B. 氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨，B錯(cuò)誤；C. 氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；D. 氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。2、D【解題分析】A. HClO的結(jié)構(gòu)式中氧原子應(yīng)該寫在氫原子和氯原子的中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)

11、構(gòu)示意圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.所給的電子式中過氧根離子中兩個(gè)氧原子應(yīng)形成一個(gè)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.所給陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,所以R原子表示為：，D項(xiàng)正確；所以答案選D項(xiàng)。3、A【解題分析】A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯(cuò)誤；C.清晨在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的

12、是膠體不能透過半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解題分析】氫氧化鈉溶液、石灰水(氫氧化鈣溶液)都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳I(OH)3不溶于弱堿溶液，故D正確。故選：D。5、C【解題分析】氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價(jià)升高，A. SO2S硫元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；B. SO32SO2元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C. II2碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑，故C正確；D. KClO3 O

13、2氧元素化合價(jià)雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、B【解題分析】焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。7、D【解題分析】金屬銅活潑性弱，與濃鹽酸不反應(yīng)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子；答案選D。8、B【解題分析】A. 水泥、陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B. 醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體，二者可以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B正確；C. 氯水具有強(qiáng)氧化性，與氯化

14、鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細(xì)菌脫水的原理，故C錯(cuò)誤；D. 鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解題分析】A. Fe2為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.OH、Na、K、ClO離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C. 與Ca2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. OH與Fe3、Cu2反應(yīng)生成沉淀，與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2

15、-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。10、C【解題分析】氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化

16、鐵，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會(huì)發(fā)生聚沉，答案選C。11、C【解題分析】A. NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B. 沒有說明狀態(tài)，則不能通過氣體摩爾體積計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量，無法確定微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 44gCO2的物質(zhì)的量是，故C正確；D. 1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解題分析】A、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯(cuò)誤；C、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅

17、離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。13、A【解題分析】A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C、該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A、Fe3+、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH

18、4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。14、D【解題分析】A.Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)

19、誤；C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、B【解題分析】A. 鈉的密度小于水，因此兩個(gè)燒杯中鐵沉在液面下，鈉浮在水面上，A錯(cuò)誤；B. 由于鈉極易和水反應(yīng)，則鈉投入到硫酸中鈉一定全部反應(yīng)。硫酸的物質(zhì)的量是0.5L0.2mol/L0.1mol，鐵也是0.1mol，則鐵和稀硫酸恰好反應(yīng)，所以兩個(gè)燒杯中都沒有金屬剩余，B正確；C. 根據(jù)選項(xiàng)B中的分析可知兩個(gè)燒杯中都沒有金屬剩余，C錯(cuò)誤；D. 0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣，0.1mol鐵產(chǎn)生0.1mol氫氣，則兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的

20、質(zhì)量不相同，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】關(guān)于金屬鈉與酸溶液反應(yīng)需要注意：Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na置換H2O電離出的H。酸溶液中H主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應(yīng)：2Na2HCl2NaClH2。16、B【解題分析】A.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，故A錯(cuò)誤；B. HClO具有殺菌消毒作用，故氯氣可用作自來水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，故B正確；C.氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H+Cl-反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，降低到

21、-1價(jià)，因此氯氣既做氧化劑又做還原劑，而水是反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在液氯中，不能產(chǎn)生次氯酸，所以試紙無變化，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白作用；潮濕的氯氣中，氯氣能夠與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白作用，能夠使干燥的有色布褪色；所以能夠使紅色布條褪色的物質(zhì)一定是次氯酸，只要存在次氯酸，該液體具有漂白性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸 1:2 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 還原性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2M

22、n2+5SO42-+4H+ 【解題分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色

23、固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+【題目點(diǎn)撥】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品

24、為Na2CO3進(jìn)行分析。18、FeC132Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解題分析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN )3，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如F

25、e、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價(jià)可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說明A中鐵元素的化合價(jià)高于C中鐵元素的化合價(jià)，故A是FeCl3，C是FeCl2。19、 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 氧化產(chǎn)物 產(chǎn)生水蒸氣 防止暴沸【解題分析】(1)由圖可知，A中加熱水得到水蒸氣，在B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，四氧化三鐵為氧化產(chǎn)物，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氧化產(chǎn)物；(2)根據(jù)圖示和發(fā)生的反應(yīng)可知，加熱

26、燒瓶的目的是產(chǎn)生水蒸氣，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片，可以防止暴沸，故答案為：防止暴沸。20、2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水； 打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾 BC A C 【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(2)利用圖裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化

27、銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉； 如果只提供圖的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；(2) A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A； B.Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選B； C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選C； D.NaHCO

28、3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉，故選A； (4)設(shè)燒瓶的體積是VL，則n(NH3)=，所以氨水的濃度是VL=； n(NO2)=，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO， n(HNO3)= ，c(HNO3)= L=，兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是，選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，注重結(jié)合壓強(qiáng)的變化、氣體溶解性分析圖中裝置與噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)系，有利于考查靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。21、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，看試紙是否變藍(lán)或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口看是否冒白煙 C 4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3 4NO2+1O2+2H2O4HNO3 0.1 【解題分析】（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-離子，溶液呈堿性，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口，如果立即冒白煙，說明已經(jīng)收集滿；（2）二氧化碳在水中的