《2024屆山東省桓臺第一中學化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省桓臺第一中學化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省桓臺第一中學化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列不是氯堿工業(yè)的

2、直接產(chǎn)品的是（ ）A氫氣B氯氣C氯化氫D氫氧化鈉2、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO、NOCCu2+、K+、SO、NODNa+、HCO 、OH、Ca2+3、鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣，以下錯誤的是（ ）AH2O作催化劑B紫色蒸氣是I2C該反應是放熱反應D反應后物質(zhì)的總能量升高4、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是ANa2O2BNaClCFeCl2DFe3O45、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）A2NaCl(熔融)2Na+Cl2BFe3O44CO3Fe+4CO2CAl2O32

3、Fe2Al+Fe2O3D2HgO2HgO26、下列實驗過程不可以達到實驗目的的是( )編號實驗目的實驗過程A探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色D檢驗NaHCO3 與Na2CO3 溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水AABBCCDD7、下列敘述正確的是A氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質(zhì)B沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C在水中能電

4、離出H+ 的化合物一定是酸D有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應8、14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A14C含有14個中子B14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C14C與C60互為同位素D14C與12C是兩種不同的核素9、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（ ）A碘水、淀粉溶液B溴水、汽油C溴水、碘化鉀試紙D硝酸銀溶液、稀硝酸10、已知反應：Cl2+2KBr-=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是A反應中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應B反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

5、之比為1：6C反應中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD氧化性由強到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br211、下列實驗能達到預期目的是A向某無色液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則說明有Fe2+D將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色，說明利用滲析可提純膠體12、下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是 堿石灰濃硫酸無水CaCl2P2O5ABCD

6、13、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是ANa+、Fe3+、SCN-、 Cl-BK+、Cl-、Na+、SO42-CK+、Fe2+、Cl-、NO3-DNa+、HCO3-、Al3+、Cl-14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是( )A標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NAB常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NAC含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA15、25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1Ca

7、(NO3)2溶液中：Na、NH4+、CO32-、CH3COOB加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na、NH4+、NO3-、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO42-、ClD強酸性溶液中：Na、Mg2、SO42-、Cl16、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色C鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反

8、應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_；P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_；N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應方程式：_；一定條件下Q與水反應的化學方程式：_。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀P為_；M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應的離子方程式_；P溶于M的離子反應方程式_；N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式_。18、已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是_,D分子中官能團的名稱是_（2）反應和的

9、反應類型分別是: _（3）反應的化學方程式是_,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為_（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是_(用化學方程式表示)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入_,分離時用到的主要儀器是_19、用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。 （1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是_。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_。（4）漂粉精常用于游

10、泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO 途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 _+ _（把反應補充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。 池水堿性過強，殺毒作用會_（填“增強”或“減弱”）。 池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是_（填離子符號）。（6）某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關(guān)負責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當

11、再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_。20、某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a_、_、_fg_（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_。（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為_。21、（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_，分子個數(shù)比為_，所含氧原子的個數(shù)比為_，同條件下密度比_（2）下列物質(zhì)中：Cl2NH3BaSO4NaOH 稀硝酸屬于電

12、解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_和反應的離子方程式_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進行解答?！绢}目詳解】電解飽和食鹽水陽極氯離子失去電子，化合價從-1價變化為0價，發(fā)生氧化反應,電極反應為:2Cl-2e-Cl2，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價從+1價變化為0價，發(fā)生還原反應，電極反應為:2H+2e-H2；總反應為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品，故C正確；故答案選C。2、C【解題分析】

13、A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意；B.、Ca2+與會發(fā)生反應，無法大量共存，B項不符合題意；C.選項內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，C項符合題意；D.與會發(fā)生反應，無法大量共存，D項不符合題意；答案選C。3、D【解題分析】A鎂粉和碘粉均勻混合，沒有發(fā)生明顯變化，而滴加幾滴水后發(fā)生劇烈反應，由于在常溫下鎂粉和水的反應及碘和水的反應均較緩慢，說明水對鎂粉與鐵的反應起到了催化劑的作用，故A正確；B碘受熱易升華為紫色的碘蒸氣，本反應中所涉及的鎂粉、碘粉和水在反應中產(chǎn)生大量的紫色蒸氣只能是碘蒸氣，故B正確；C碘受熱易升華為紫色的碘蒸氣，鎂粉與碘粉在水催化下發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量紫色蒸

14、氣，說明該反應是放熱反應，故C正確；D由于該反應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應后物質(zhì)的總能量降低，故D錯誤；故選D。4、C【解題分析】A. 過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B. 氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C. 氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；D. 四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點燃條件下直接化合得到；故答案選C。5、C【解題分析】A. 電解熔融氯化鈉冶煉金屬鋁， 2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故A正確； B. 用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵， Fe3O44CO3Fe+4CO2，故B正確；C. 鐵

15、與氧化鋁不反應，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故C錯誤；D. 氧化汞加熱分解為金屬汞，2HgO2HgO2，故D正確。選C。6、D【解題分析】A氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強弱，C正確；DNaHCO3與Na2CO

16、3溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗二者，D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。7、D【解題分析】A電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項A錯誤；B存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應屬于氧化還原反應，但是沒有氧元素參加，選項B錯誤；C電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項C錯誤；D有

17、單質(zhì)生成的分解反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項D正確。答案選D。8、D【解題分析】A、C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=146=8，故A錯誤；B、C質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，故B錯誤；C、同位素研究的對象為原子，C60為單質(zhì)，因此兩者不互為同位素，故C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確；故答案選D。9、D【解題分析】鑒別NaCl、NaBr、NaI，可根據(jù)陰離子的性質(zhì)不同以及氧化性強弱 判斷反應的可能性，并結(jié)合萃取現(xiàn)象及鹵化銀沉淀的顏色進行檢驗?！绢}目詳解】A. 碘水和淀粉溶液均不與上述三種溶液反應，現(xiàn)象相同

18、，不能鑒別，A錯誤；B. 只有NaI與溴水反應，不能鑒別NaCl、NaBr，B錯誤；C. 只有NaI與溴水反應，不能鑒別NaCl、NaBr，C錯誤D. 三種溶液分別滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，現(xiàn)象分別為白色、淺黃色、黃色，可鑒別，D正確；故答案選D。10、D【解題分析】A. 反應Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價被還原，KCl是還原產(chǎn)物，溴元素化合價由-1價變?yōu)?價被氧化，KBr發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；BKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物

19、質(zhì)的量之比為1：5，選項B錯誤；C2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是KBrO3，溴元素由+5價變?yōu)?價，1mol氧化劑參加反應得到的電子是2(5-0)mol=10mol，選項C錯誤；DCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，選項D正確；答案選D。11、C【解題分

20、析】A、和BaCl2溶液反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正確；B、無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，可能是是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，B不正確；C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3，再滴加氯水，變紅，說明溶液中生成了Fe3。因為氯水具有氧化性，可以將Fe2+氧化生成Fe3+，C正確；D、淀粉溶于水所得到的分散系是膠體，而膠體是不能透過半透膜的，溶液可以透過半透膜，D不正確；答案選C。12、C【解題分析】氯氣能和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來干燥氯氣，答案選C

21、。13、B【解題分析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A. 如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，B正確；C. 顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3- 之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D. 在溶液中HCO3-與Al3+反應生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。14、C【解題分析】A.1.8g水的物質(zhì)的量， 故其所含分子數(shù)為0.1NA ， 選項正確，A不符合題意；B.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，

22、故14g混合氣體的物質(zhì)的量，而CO和N2的質(zhì)子數(shù)均為14，故混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)為：0.5mol14=7NA ，選項正確，B不符合題意；C.鎂與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2 ，2mol H2SO4參與反應時轉(zhuǎn)移2mol e-，與稀硫酸反應生成H2 ， 只要有1mol H2SO4參與反應就轉(zhuǎn)移2mol e-，故含0.2molH2SO4的濃硫酸完全與鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA 0.4NA之間，選項錯誤，C符合題意；D.鐵在氯氣中反應生成FeCl3 ， 0.1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ， 選項正確，D不符合題意；故答案為C。【題目點撥】要注意D選項容易錯選。鐵在氯氣中反應生成FeC

23、l3 ，由于只有 0.1molCl2完全反應，故不能根據(jù)鐵元素的化合價變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須根據(jù)氯元素的化合價變化判斷。15、D【解題分析】A. Ca2+與CO32-會反應產(chǎn)生CaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. 加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中，OH-、NH4+會反應產(chǎn)生NH3H2O，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，與Al反應不能產(chǎn)生氫氣，不能大量共存，B錯誤；C. 3% H2O2溶液在酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)e2氧化為Fe3+，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子在酸性條件下不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理

24、選項是D。16、B【解題分析】A. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會出現(xiàn)煙，A項錯誤；B. 氯氣具有強氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量水形成藍色溶液，B項正確；C. 鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，物溶于水，溶液呈黃色，C項錯誤；D. 鈉與空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2O

25、H-+2H2O=2AlO2-+3H2Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3【解題分析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)?/p>

26、紅褐色；N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3+Fe=3Fe2+；一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)

27、3+OH-=AlO2-+2H2O；偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。18、CH2=CH2 羧基 加成反應 酯化反應(或取代反應) CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 83% 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液漏斗 【解題分析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應是乙烯與水發(fā)生加成反應，生

28、成CH3CH2OH，反應是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應為加成反應，反應是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應是酯化反應，反應方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(8818)g，因此原子利用率為88/(8818)100%=83%；（4）試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH

29、Na2CO3=2CH2COONaCO2H2O；除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低 Ca(ClO)2 HClO CaCO3 減弱 CO32、HCO3 HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，HClOH2O2=HClO2H2O 【解題分析】根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應生成漂粉精，據(jù)此分析；【題目詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；答案