《2024屆湖南省寧鄉(xiāng)一中等部分中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖南省寧鄉(xiāng)一中等部分中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖南省寧鄉(xiāng)一中等部分中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（ ）A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B燒堿長期放置在燒杯中C鐵粉密封在試劑瓶中D白磷存放于冷水中2、下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是（ ）A只有B只有C只有D全部3、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mo

2、l/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )A2.925 gB5.85 gC6.56 gD無法確定4、下列敘述不正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O (蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中AABBCCDD5、關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是A1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 gB標(biāo)況下，NA個(gè)水分子所占的體積是22.4 LC常溫下，1 mol任何氣體的體積都不可能是22.4 LD標(biāo)況下，44 g CO2分子中含有NA個(gè)氧分子6、下列氯化物中，既能由金

3、屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）ACuCl2BFeCl2CMgCl2DFeCl37、下列化學(xué)用語正確的是ACO2的結(jié)構(gòu)式O=C=OBH2SO4的電離方程式為：H2SO4=H+CCl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D用電子式表示氯化鈉的形成過程：8、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A(m0.8)gB(m1.2)gC(m1.6)gD無法計(jì)算9、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀鹽酸中溶液滴入

4、溶液中將水加入到裝有的集氣瓶中現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液變紅有白色沉淀生成紅棕色逐漸消失AABBCCDD10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A23gNa與足量H2O完全反應(yīng)生成的H2所含原子數(shù)目為NAB16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）AO2BCO2CNH3DSO212、決定氣體體積的因素：氣體分子的直徑、氣體的物質(zhì)的量多少、氣體分子間的平均距離、氣體分子的相對分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（ ）ABCD13、為除去混在氯化鉀中的少

5、量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：加水溶解 加熱蒸發(fā)結(jié)晶 加入過量氯化鋇溶液 加入過量鹽酸 加入過量碳酸鉀溶液 過濾。正確的操作順序是ABCD14、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()氫氧化鈉有毒氫氧化鈉有腐蝕性氫氧化鈉易吸收水分而潮解氫氧化鈉有揮發(fā)性氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)ABCD15、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是（ ）A溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C加入沸石的作用是防止液體暴沸D加熱時(shí)，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)16、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH

6、溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是A沉淀的最大物質(zhì)的量為2 molBcd段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 LCde段發(fā)生的反應(yīng)為Al3+4OH-=AlO+2H2ODac段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:Al3+3OH-=Al（OH）3；Mg2+2OH-=Mg（OH）2二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請回答下列問題：(1)G是_（填化學(xué)式）。(2)寫出AB的離子方程式_。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。(4)C的最大質(zhì)量為_g。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位

7、于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有_。 （4）下列事實(shí)能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是_。a. G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b. F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c. G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5

8、）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 _。19、按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的氧化劑為_，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和CO2共_L。（2）洗氣瓶、中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_（填序號）。a氧化性、還原性 b漂白性、還原性 c漂白性、氧化性 d還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_。20、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

9、。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a_、_、_fg_（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、按要求填空。.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：熔融的氫氧化鈉蔗糖鹽酸金屬鈉硫酸二氧化硫硫粉石膏酒精溶液液氨(1)屬于電解質(zhì)的是_（填序號，下同）。(2)屬于非電解質(zhì)的是_。(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_。.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液有效成分規(guī)格質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度(1)的物質(zhì)的量濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_（填字母）。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量固體的質(zhì)量為E.配制過程中，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使得溶液濃度偏大參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A.鋁易與氧氣反應(yīng)在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，則鋁片長期放置在不密封的紙盒里， A正確；B.燒堿為NaOH，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，且能吸潮，則燒堿不能長期放置在燒杯中， B錯(cuò)誤；C.鐵粉具有還

11、原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；D.白磷在大約40就會(huì)自然，白磷與水不反應(yīng)，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；答案為B。2、D【解題分析】根據(jù)膠體的性質(zhì)解答，膠體具有聚沉、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等性質(zhì)。【題目詳解】長江水含有土壤膠粒，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，與膠體有關(guān)，故正確；夜景中會(huì)觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故正確；樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故正確，答案選D。3、A【解題分析】根據(jù)物料守恒，最終溶液的溶質(zhì)是NaCl，n(固體)=n(Na+)=cV=100 mL 0.5 mol/L 10-3= 0.05 mol，m(NaCl)

12、=nM= 0.05 (23g/mol+ 35.5g/mol) = 2.925g，答案選A。4、D【解題分析】A、FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，故C正確；D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、A【解題分析】A項(xiàng)、1molNaCl的質(zhì)量是1mol58.5g/mol=58.5g,故A正確；B項(xiàng)、標(biāo)況下水為液態(tài)，故NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，

13、則體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，可能是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，44gCO2分子的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)二氧化碳分子，2NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。6、C【解題分析】A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C項(xiàng)正

14、確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成，不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解題分析】A. CO2中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故A正確；B. H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離方程式為：H2SO4=2H+，故B錯(cuò)誤；C. Cl的核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuOCuSO4，F(xiàn)eOFeSO4，F(xiàn)e2O3Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元

15、素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【題目詳解】由反應(yīng)CuOCuSO4，F(xiàn)eOFeSO4，F(xiàn)e2O3Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.1L1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，故冷卻或剩余金屬質(zhì)量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。9、D【解題分析】A.NaOH 溶液滴入FeCl3 溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)

16、誤；B.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.將水加入到裝有NO2的集氣瓶中，反應(yīng)生成NO和硝酸，氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。10、A【解題分析】A23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol2NA=NA，故A正確；B16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D氯氣狀況未知，無法計(jì)算氯氣

17、的物質(zhì)的量，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少，故D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。11、C【解題分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，能用濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)?！绢}目詳解】A、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A不選；B、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B不選；C、氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)C符合題意；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，能使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了濃硫酸能干燥的氣體，完成此題，可以依據(jù)濃硫酸的性質(zhì)

18、進(jìn)行。12、C【解題分析】氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即正確；答案為C。13、A【解題分析】除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，實(shí)際上是除去SO42-和Ca2，先 加水溶解，再加入過量氯化鋇溶液，除去SO42-，然后加入過量碳酸鉀溶液，除去Ca2和Ba2，再過濾，最后 加入過量鹽酸，除去碳酸鉀，加熱蒸發(fā)結(jié)晶即得產(chǎn)品；答案選A。14、D【解題分析】氫氧化鈉無毒；氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；

19、氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存從而得出符合題意。故選D。15、B【解題分析】A、將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測蒸汽的溫度，A正確；B、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B錯(cuò)誤；C、蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正確；D、燒瓶、燒杯類儀器底面積較大，若直接加熱易導(dǎo)致炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，D正確；故選B。16、D【解題分析】A因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Bcd段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cde段加入

20、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DH+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，ac段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:Al3+3OH-=Al（OH）3；Mg2+2OH-=Mg（OH）2，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H Cu2O+2H= Cu2+ Cu+ H2O 23.3 【解題分析】A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說

21、明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為 BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！绢}目詳解】(1)G中含S元素，I22H2OSO2H2SO42HI，m（S）1L0.1mol/L32 g/mol3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有 ，解得：M64n，當(dāng)n1時(shí)，M64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+

22、2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+SO42-BaSO4，m（BaSO4）0.1mol233 g/mol23.3g；故答案為：23.3；18、r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(H+) HClO4 離子鍵、共價(jià)

23、鍵 ac H+HSO3-=SO2+H2O 【解題分析】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答。【題目詳解】（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(H+)，本

24、題答案是：r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：ClSCSi，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，本題答案是：離子鍵、共價(jià)鍵（4）a項(xiàng)、 G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為

25、:Cl2+Na2S=2NaCl+S，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H+HSO3=SO2+H2O【題目點(diǎn)撥】粒子半徑比較基本原則：一看“電子層數(shù)”：當(dāng)

26、電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。19、 C2H2O4(濃)CO22SO22H2O 濃H2SO4 33.6 b 洗氣瓶中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解題分析】(1). 木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式為：C2H2O4(濃)CO22SO22H2O，在該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molC，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉(zhuǎn)移

27、2mol電子時(shí)，生成0.5molCO2和1molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：(0.5+1)mol22.4L/mol=33.6L，故答案為：C2H2O4(濃)CO22SO22H2O；濃H2SO4；33.6；(2). 洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故答案選b；(3). 當(dāng)洗氣瓶中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：洗氣瓶中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O d e i h b 除去氯氣中混有的氯化氫 Cl2+2OH=Cl+C

28、lO+H2O Cl2+CuCuCl2 【解題分析】裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）儀器的連接順序?yàn)槁葰獾陌l(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是adeihfgb，故答案為：d；e ；i；h；b；（3）裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置，則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（4）裝置B為尾氣吸收裝置，防止污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+