《山東省菏澤、煙臺2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省菏澤、煙臺2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、山東省菏澤、煙臺2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡

2、單又方便的方法是()A常溫下與銅片反應(yīng)B與石蕊溶液反應(yīng)C用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D加入鋅片看是否有氣體生成2、下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B分散系分為溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C純凈物分為單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成純凈物的元素種類數(shù))D化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電)3、鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。下列說法不正確的是()A組裝該實(shí)驗(yàn)裝置用到的玻璃儀器可僅為1個酒精燈、1支大試管和導(dǎo)氣管B可通過加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣C可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗(yàn)D鐵粉與水蒸

3、氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來4、膽礬（CuSO45H2O）高溫時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A可用于膽礬分解B可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC可用于收集SO2D可用于吸收膽礬分解的SO25、下列敘述正確的是A1mol任何氣體的體積一定是22.4LB同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L6、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ）A用規(guī)格為 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液體B用藥匙

4、或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱7、下列離子方程式正確的是A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2HBaCO3Ba2H2OCO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2SO42-HOHBaSO4H2OC氯氣通入蒸餾水：Cl2H2OClClO2HDCO2通入過量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O8、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO

5、4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑9、以下變化是化學(xué)變化的是（ ）A升華B潮解C風(fēng)化D萃取10、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（ ）A2molB4molC6molD12mol11、實(shí)驗(yàn)室制的反應(yīng)為，下列說法錯誤的是()A還原劑是，氧化劑是B每消耗1mol ，起還原作用的消耗4molC每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)12、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A密度比為1：1B密度比為1116C體積比為1116D體積比為16

6、1113、下列敘述正確的是AH2的摩爾質(zhì)量是2g/molB物質(zhì)的量的符號是molC常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量14、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：AHBr 的熱穩(wěn)定性大于 HIB金剛石的硬度大于硅C氮?dú)獬叵虏蝗菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)DCF4、CCl4、CBr4、CI4 的熔、沸點(diǎn)逐漸升高15、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（ ）A在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B將溫度計(jì)水銀球插入自來水中C冷水從冷凝管下口入，上口出D收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分16、能在溶液中大量共存的離子組合是ABa

7、2+ 、H+ 、Cl、CO32BH+ 、Ag+ 、Cl、ClOCMg2+、Na+、Cl-、SO42-DCu2+ 、Mg2+ 、OH、Br二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀； 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時反應(yīng)的離子方程式是_ 。(2)該溶液中一定含有的離子是_；一定不含有的離子是_；可能含有的離子是_。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_；若存在，現(xiàn)象是_。1

8、8、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_；肯定不存在的離子有_。（2）寫出C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。19、某次實(shí)驗(yàn)需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL 。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_mL 容量瓶。（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g 固體NaOH。（3）將稱量好的NaOH固體放入

9、500 mL 大燒杯，倒入約200 mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量_洗滌燒杯23次，洗滌后的溶液_，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_時，改用_加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，_。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_ 和_，偏低的是_ 和_，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_（填序號）A所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干C固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作D轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就

10、直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面20、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知： 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置丁中NaOH的作用是_。（3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是_。小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_ (任寫一種即可)。21、實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4HCl(濃)KClMnC

11、l2Cl2H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（2）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_。（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2反應(yīng)生成Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是_（填字母代號）。AI BHCl CMnCl2 DCl2參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題

12、分析】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B. 與石蕊溶液反應(yīng)，溶液都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不明顯，故B不選；C. 用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故C選；D. 加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。故選：C。2、B【解題分析】A. 根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. 分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項(xiàng)錯誤；C. 根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項(xiàng)正確；D. 根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物可分

13、為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選B。3、D【解題分析】A、一個酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管能完成鐵和水蒸氣反應(yīng)的高溫條件；B、在鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,操作時先加熱濕棉花處,待有部分水蒸氣形成再把酒精燈移到鐵粉位置加熱；C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,通入肥皂液中用燃燒法檢驗(yàn)氫氣的存在；D、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成的產(chǎn)物是四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引；【題目詳解】先對試管中濕棉花加熱，當(dāng)有水蒸氣形成時再把酒精燈移到鐵粉位置加熱，故一個酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管也能完成實(shí)驗(yàn)，A、B正確；鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，通入肥皂液中，用燃燒法檢驗(yàn)氫氣的存在，C正確；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化

14、三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯誤；綜上所述，本題選D。4、D【解題分析】A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?A錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；正確答案：D。5、B【解題分析】A氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤；B根據(jù)n=，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分

15、子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm22.4L/mol，C錯誤；D根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應(yīng)用。6、D【解題分析】A. 量筒的感量為0.1mL，用規(guī)格為 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液體，故A正確；B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，防止

16、藥品沾在試管內(nèi)壁上，故B正確； C. 三層濾紙?zhí)庉^厚，不易搗破，則過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上，故C正確；D. 不能手持試管給固體或液體加熱，容易燙傷，故D錯誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為A，用規(guī)格為 10 mL 的量筒不能量取 6 mL 的液體，要注意量筒的感量。7、A【解題分析】A、BaCO3不溶于水，但能溶于鹽酸，HCl為強(qiáng)酸，因此兩者反應(yīng)的離子方程式為BaCO32HBa2CO2H2O，故A正確；B、不符合物質(zhì)組成，正確的是Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，故B錯誤；C、次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cl2H2OHClHClO，故C錯誤；D、石灰水為澄

17、清，需要拆寫成離子，即為CO2Ca22OHCaCO3H2O，故D錯誤。答案選A。8、C【解題分析】A. 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯誤；B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C. 綠礬中的鐵是+2價，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，所以檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D. 氯化鐵溶液中有鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無關(guān)，錯誤；故選C。9、C【解題分析】A、升華過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤； B、

18、物質(zhì)吸收空氣中的水分，屬于潮解過程，潮解過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、在室溫和干燥的空氣中，結(jié)晶水合物失去部分或全部結(jié)晶水的過程即為風(fēng)化，風(fēng)化過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，沒有新物質(zhì)生成，所以萃取屬于物理變化，故D錯誤；故答案選C。10、D【解題分析】，該反應(yīng)是總反應(yīng)，實(shí)際上，該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng)： ，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。11、B【解題分析】A. 反應(yīng)中，中氯元素化合價升高，所以還原劑是，中錳元素化合價降低，氧化劑是，故A正確；B. 每消耗1m

19、ol ，轉(zhuǎn)移2mol電子，起還原作用的消耗2mol，故B錯誤；C. 氯元素化合價由-1升高為0，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D. 鹽酸易揮發(fā)，生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)，故D正確；選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的把握。12、C【解題分析】同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64441611，A、B都不正確；在質(zhì)量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比的反比，即44641116，C正確，D不正確，

20、答案選C。13、A【解題分析】AH2的相對分子質(zhì)量是2，可知H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A正確；B物質(zhì)的量的符號是n，單位是mol，故B錯誤；C常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是g/mol時，其數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的數(shù)值，故D錯誤；故答案為A。14、D【解題分析】A項(xiàng)，H-Br的鍵長小于 H-I，它們的共價鍵鍵能逐漸減小，所以HBr的熱穩(wěn)定性大于HI，與鍵能有關(guān)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，金剛石硬度大于硅是因C-C鍵鍵能大于Si-Si鍵鍵能，與鍵能有關(guān)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，氮?dú)夥肿又泻蠳N，NN的鍵能非常大，不易斷裂，所以氮?dú)夥浅７€(wěn)定不

21、容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，四種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是由于四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大造成，與鍵能無關(guān)，故選D項(xiàng)；故答案選D。15、B【解題分析】A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計(jì)測的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進(jìn)，上口流出，故C正確；D、因?yàn)閮x器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】蒸餾操作注意事項(xiàng)：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上

22、。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。16、C【解題分析】根據(jù)離子的性質(zhì)判斷離子是否發(fā)生反應(yīng)，如離子之間能反應(yīng)生成沉淀，氣體、弱電解質(zhì)或者離子間能發(fā)生互促反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存。【題目詳解】A項(xiàng)、溶液中CO32與Ba2+、H+反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B項(xiàng)、溶液中H+、Cl、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag+ 與Cl反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故B錯誤；C項(xiàng)、溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可在溶液中大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中OH與Cu2+ 、Mg2

23、+反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg22OH=Mg(OH)2 Mg2、SO42 Cu2、Ba2 Na、Cl 取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 【解題分析】無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2，向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2，發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42，發(fā)生反

24、應(yīng)Ba2SO42=BaSO4；溶液中有SO42，則沒有Ba2，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na?！绢}目詳解】(1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2，離子方程式為Mg22OH=Mg(OH)2；(2) 無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2，向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42，發(fā)生反應(yīng)Ba2SO42=BaSO4；溶液中有SO42，則沒有Ba2，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na。答案為Mg2、SO42；Cu2、Ba2；Na、Cl；(3)可能存在的離子為Cl

25、，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl，則有白色沉淀生成。18、H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO42-、CO32- Ba2+ CO32- =BaCO3 【解題分析】用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確

26、定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

27、式為：Ba2+CO32-=BaCO3；【題目點(diǎn)撥】離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。19、500 8.0 冷卻至室溫 蒸餾水 轉(zhuǎn)移入容量瓶 12cm 膠頭滴管 反復(fù)搖勻 C E A D B 【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，因此配制過程中應(yīng)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制；（2）配制所需NaOH固體質(zhì)量m=0.4mol/L0.

28、5L40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過程中會放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內(nèi)壁上附著有一定量溶質(zhì)，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線12cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水進(jìn)行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)動容量瓶，使溶質(zhì)與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉(zhuǎn)移入容量瓶；12cm；膠頭滴管；反復(fù)搖勻；（6）配制實(shí)驗(yàn)中，所配溶液中溶質(zhì)濃度c=，A所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會使所稱量固體中NaOH質(zhì)量偏低，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；B配

29、制過程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干并不會影響所配溶液濃度；C固體NaOH溶解過程中會放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作，待操作結(jié)束后，溶液會逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)濃度偏高；D轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)不足，使所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；E最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面會使溶液體積偏低，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。20、 分液漏斗 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 吸收多余的氯氣，以防污染空氣 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(