《2024屆山東省臨沂市羅莊區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省臨沂市羅莊區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省臨沂市羅莊區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法或表示錯(cuò)誤的是ACH4 分子呈正四面體形B78 g Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3 NAC3.4 g氨氣中含有NH鍵的數(shù)目為0.3 NAD二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)模型為2、下列說法正確的

2、是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)3、某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是()AFexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 molCx=0.8D通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2+Cl2Fe3+2Cl4、十九大報(bào)告提出“堅(jiān)持保護(hù)環(huán)境，建設(shè)美麗中國(guó)”，下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是ASO2BNO2CPM2.5DCO25、下列裝置或

3、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿檢驗(yàn)溶液中是否含有K+B用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C轉(zhuǎn)移溶液D分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3）和苯（沸點(diǎn)為80.1）的混合物6、據(jù)報(bào)道，可能成為一種新能源，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A和互為同位素B原子核中有1個(gè)中子，核外有2個(gè)電子C和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D由和分別形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同7、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是A氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C氯氣能溶于水D氯氣是一種有毒的氣體8、X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，并且這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，下

4、列敘述錯(cuò)誤的是WXYZA上述元素中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)BZ和Y均可與氫元素形成18電子的分子CMg可以在W與Y所形成的某種化合物中燃燒D四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是Z9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加足量稀鹽酸再滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含SO42B滴加稀鹽酸另取一份滴加CaCl2溶液有大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定含CO32C滴加足量濃NaOH溶液，加熱濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口產(chǎn)生氣體試紙變藍(lán)原溶液一定含NH4+D滴加KSCN溶液再滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2AABBCCDD10、下列說法

5、正確的是（ ）AH216O和H218O屬于同位素B相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數(shù)CNaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)D配制溶液時(shí)，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果11、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是A路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO212、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是（）A傾出標(biāo)線以上的液體B吸出標(biāo)線以上的溶液C影響不大，不再處理D重新配制13、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L

6、（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3，則下列說法正確的是（）A溶液密度可表示為 B物質(zhì)的量濃度c可表示為C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為 D相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為14、下列氣體中，對(duì)人體無毒害作用的是()ACl2BSO2CN2DNO215、關(guān)于中數(shù)字的描述正確的是( )A291是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B117是的中子數(shù)C117是的質(zhì)子數(shù)D291是元素的質(zhì)量數(shù)16、鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中不正確的是（ ）A鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng)B鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C鐵和不銹鋼都只含有金屬元素D不銹鋼比鐵更耐腐蝕二、非

7、選擇題（本題包括5小題）17、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_，吸收塔中X的作用是 _。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇_作為罐體材料。A銅 B鉑 C鋁 D鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na

8、2CO3的物質(zhì)的量為_mol。18、.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）； . 若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為_，體現(xiàn)B的_（選填 “氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3nH2O，則n值為_（可寫成分?jǐn)?shù)形式）.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問題(1)寫出寫出AB的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖_。(3)尾氣處理裝置中使用倒

9、扣漏斗的作用是_。19、某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。（2）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整_。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解? 你認(rèn)為的原因是_。下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_（填寫字母編號(hào)）。A硫酸鈉溶液 B

10、氯化鋇溶液 C銀粉 D碳酸氫鈉固體（4）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測(cè)定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為21的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余請(qǐng)寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_。若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為_。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HC

11、l(濃)MnCl2+Cl2+2H2O指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_、_。請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_。（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)_的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。A品紅都褪色 B品紅都不褪色C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為_。A無色 紅色 B無色 無色 C紅色 紅色 D紅色 無色（4）C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是_。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按11同時(shí)

12、通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。21、利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_（填化學(xué)式）。（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_。（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_（填代號(hào)）。a.

13、Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 molL-1的Na2SO3溶液與20mL0.02molL-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.CH4分子構(gòu)型為正四面體形，A選項(xiàng)正確；B.過氧化鈉是由Na+和構(gòu)成，78g Na2O2晶體中所含離子總數(shù)為：3NAmol-1=3NA，B選項(xiàng)正確；C.一分子NH3含3個(gè)N-H鍵，3.4 g氨

14、氣中含有NH鍵的數(shù)目為：3NAmol-1=0.6NA ，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化碳為直線型分子，中心原子C分別和兩個(gè)O共用兩對(duì)電子，形成兩個(gè)碳氧雙鍵，且原子半徑C比O的大，D選項(xiàng)正確；答案選C。2、D【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答?！绢}目詳解】A、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降，不一定有氧元素參加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價(jià)升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，

15、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。3、C【解題分析】A某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量是0.112L22.4L/mol=0.005mol，故B錯(cuò)誤；CFexO中Fe的平均化合價(jià)為+2/x，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005mol2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)gmol1（3-2/x）x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D通入Cl

16、2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子方程式的書寫，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用，本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。4、D【解題分析】【題目詳解】A. 二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B. 二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故C不選；D. 二氧化碳的過量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。5、B【解題分析】A. 通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有

17、K+，應(yīng)當(dāng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯(cuò)誤；B. Fe(OH)3溶于水會(huì)形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D. 乙醇和苯的熔點(diǎn)差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6、D【解題分析】A.和屬于同一種元素的不同核素，互為同位素，A項(xiàng)正確；B.有2個(gè)質(zhì)子，因此核外有2個(gè)電子，有（3-2）個(gè)中子，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)楹秃藘?nèi)均有2個(gè)質(zhì)子，核外均有2個(gè)電子，因此均可表示為，C項(xiàng)正確；D.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)基本一致，但是物理性質(zhì)有差別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、B【解題分析】氯氣溶于水即得到氯水，氯

18、水是混合物，B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。8、D【解題分析】X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素A項(xiàng)、上述元素中X是N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，酸性最強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)、Z是P元素，Y是O元素，均可與氫元素形成18電子的分子分別為：PH4、H2O2，B正確；C項(xiàng)、Mg可

19、以在W與Y所形成的化合物CO2中燃燒，C正確；D項(xiàng)、四種元素分別為N元素、C元素、O元素、P元素，非金屬性最強(qiáng)的是O，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最好的是Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O，D錯(cuò)誤；故本題選D。9、B【解題分析】A向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項(xiàng)A正確；B某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，另取一份滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

20、變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)C正確；D溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，選項(xiàng)D正確；答案選B。10、D【解題分析】AH216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A錯(cuò)誤；B氣體狀況未知，依據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積的CO2、NO2不一定具有相同分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D定容操作需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以配制溶液時(shí)，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D正確；故選：D。11、D【解題分析】A.在工業(yè)上是用氨催化氧

21、化方法制取硝酸，路線就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B. 雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12、D【解題分析】定容時(shí)液面超過刻度線，說明實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，故選項(xiàng)D正確。13、D【解題分析】Ac=，故A錯(cuò)誤；Bc，故B錯(cuò)誤；Cw%，故C錯(cuò)誤；D由上述C項(xiàng)整理，得Mr，故D正確；答案選D。14、C【解題分析

22、】A. Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B. SO2有毒，會(huì)導(dǎo)致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對(duì)人體有害，故不選B；C. N2無毒，是空氣的主要成分，對(duì)人體無毒害作用，故選C；D. NO2有毒，主要損害呼吸道，對(duì)人體有害，故不選D；故答案選C。15、C【解題分析】A291是原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A描述錯(cuò)誤；B117是的質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)，中子數(shù)為291-117=174，B描述錯(cuò)誤；C117是的質(zhì)子數(shù)，C描述正確；D291是原子的質(zhì)量數(shù)，D描述錯(cuò)誤；答案為C。16、C【解題分析】A鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，故A正確；B鐵是純凈物，不

23、銹鋼是鐵碳合金，是混合物，故B正確；C不銹鋼是鐵碳合金，碳為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D不銹鋼是鐵碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，更耐腐蝕，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 1 【解題分析】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?；?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaN

24、O2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得?！绢}目詳解】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8

25、L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol=1mol，故答案為：1.【題目點(diǎn)撥】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。18、紫色溶液褪色 還原性 4NH3+5O24NO+6H2O 防止倒吸 【解題分析】.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO

26、2，D為HNO3?！绢}目詳解】. (1)SO2有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）=1mol，n（H2O）= = mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3nH2O，則n=；.(1)由分析可知A為 NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度

27、比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3) 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。19、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應(yīng)D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2+2NO2+4NO+10H2O0.025mol【解題分析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對(duì)質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8molL-

28、1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64 mol，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅；A硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，C不符合；D碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為21的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H+6NO3-7Cu2+2NO2+