《2024屆山東省臨沂市平邑縣、沂水縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省臨沂市平邑縣、沂水縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省臨沂市平邑縣、沂水縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉B某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl

2、2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+C欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去D將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：12、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化B鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl3、以下物質(zhì)中，不具備消毒

3、作用的是（ ）A84消毒液B氯水CCa(ClO)2DN24、 “84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是（ ）A氯化氫B次氯酸鈉C高錳酸鉀D碳酸鈉5、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

4、原溶液中含NH4+AABBCCDD6、下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法正確的是A鈉可放煤油中保存B可用玻璃細(xì)口試劑瓶保存氫氟酸C用無色透明試劑瓶保存氯水D用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液7、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是()ABCD8、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）A1：1B2：3C3：2D1：69、下列敘述正確的是（ ）AKOH的質(zhì)量是56gB一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量D32g SO2中含有的氧原子的

5、物質(zhì)的量為1mol10、下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( ) C與O2 Na與O2 Fe與Cl2 AlCl3溶液與氨水 CO2與NaOH溶液A除外B除外C除外D除外11、實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是()A該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣B為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰C在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑D氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集12、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素，但它對(duì)人體是無毒的，砒霜的成分是As2

6、O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是( )A該公式涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B該公式能夠體現(xiàn)維生素C具有還原性C使人中毒的過程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng)D若發(fā)生海鮮中毒，立即送往醫(yī)院救治13、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為()A5384B11C8453D425314、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作說法正確的是( )A檢驗(yàn)樣品中是否含有NH4+B向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱

7、下降至與瓶中液面相平，說明氣密性好C轉(zhuǎn)移溶液D分離汽油和水15、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是A玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔16、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A0.5 molL-1B5 molL-1C10 molL-1D20 molL-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式

8、：_；F的化學(xué)名稱：_。（2）寫出第步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_。（3）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、

9、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號(hào)_，濃度_；離子符號(hào)_，濃度_；離子符號(hào)_，濃度_（3）試確定K+是否存在_（填“是”或“否”），判斷的理由是_。（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子_。19、 (1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。儀器a的名稱為_，儀器b中裝入的試劑可以是_。按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工

10、業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O.氣體液化的溫度：NO2(21)、NO(-152)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖莀。為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A_；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是_。20、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20 mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示

11、連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是_， _。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_。 (5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_ 。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_。21、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_。（2）檢驗(yàn)FeSO4

12、是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴_。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是_。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO5MgO8SiO2H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.鐵粉有還原性，可以防止被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；B.可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)，若一開始無變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說明一開始只能是，

13、B項(xiàng)正確；C.有還原性，若溶液中還有殘余，則可將高錳酸鉀溶液還原褪色，C項(xiàng)正確； D.根據(jù)可以看出，若此時(shí)和濃度相等（即假設(shè)現(xiàn)在有3個(gè)和3個(gè)），則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為2:3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】B項(xiàng)中的方法就是我們通常用來檢驗(yàn)的方法，但是注意若先加入氧化劑再加入是錯(cuò)誤的，這樣無法分辨使溶液變紅的是一開始就有的，還是被氧化形成的。2、B【解題分析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴

14、元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2Br2，在反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+I2，故氧化

15、性順序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C正確；D氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-Cl-，在反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-Fe2+，故還原性順序是：I-Fe2+Br-Cl-，故D正確；故選B。3、D【解題分析】所有強(qiáng)氧化性物質(zhì)都可以殺菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。強(qiáng)氧化物能使蛋

16、白質(zhì)變性，改變細(xì)胞的通透性，從而導(dǎo)致細(xì)菌死亡?！绢}目詳解】A. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故A不符合題意；B. 氯水的主要成分為次氯酸，氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故B不符合題意；C. Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故C不符合題意；D. N2是空氣中的主要成分，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具備消毒作用，故D符合題意；答案選D。4、B【解題分析】A.pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯(cuò)誤；B.因次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，

17、具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因?yàn)?4消毒液為無色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；答案：B。5、A【解題分析】ASiO2與HF溶液反應(yīng)沒有生成對(duì)應(yīng)的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)，B正確；C鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)不高，C正確；D氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)

18、生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。6、A【解題分析】A.鈉的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔絕空氣，A項(xiàng)正確；B.氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水見光易分解，因此氯水要保存在冷暗處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液只能用橡膠塞而不能磨砂塞，否則會(huì)因生成硅酸鈉而黏住塞子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解題分析】向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaC

19、l，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應(yīng)該為D。答案選D。【題目點(diǎn)撥】弄清化學(xué)反應(yīng)的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關(guān)鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，先與鹽酸反應(yīng)，再與AlCl3反應(yīng)，同時(shí)注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。8、A【解題分析】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知：A當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:1時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題

20、意；B當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為2:3時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為2:3，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為3:2時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為3:2，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，C不符合題意；D當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:6時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為1:6，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。9、D【解題分析】A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位不同，一個(gè)碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對(duì)原子質(zhì)量的，故B錯(cuò)誤；C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于

21、氧的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故D正確；故答案選D。10、C【解題分析】C與O2反應(yīng)時(shí)，氧氣過量生成二氧化碳，氧氣不足生成CO，符合；Na與O2反應(yīng)時(shí)常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉，符合；Fe與Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵，不符合；AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，不符合；CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，如果氫氧化鈉過量，則生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳不足則生成碳酸氫鈉，符合，答案選C。11、C【解題分析】A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)槎趸i是過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，

22、故A錯(cuò)誤；B、氯氣中混有的雜質(zhì)為HCl和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水(除去HCl)、濃硫酸(除去水蒸氣)，因?yàn)槁葰馀c堿石灰反應(yīng)，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生的反應(yīng)是MnO34HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，MnO2中Mn的化合價(jià)降低，因此MnO2作氧化劑，鹽酸中Cl的化合價(jià)升高，HCl作還原劑，故C正確；D、氯氣的密度大于空氣的密度，因此用向上排空氣法收集，因?yàn)槁葰馊苡谒?，因此不能用排水法收集，?yīng)用排飽和食鹽水法收集，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、C【解題分析】A. 海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)的砷，砒霜中的砷+3價(jià)，該公式中有元素化合價(jià)改變，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

23、 B. 維生素C把海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)的砷還原為+3價(jià)，體現(xiàn)維生素C具有還原性，故B正確；C. 使人中毒的過程中，砷元素化合價(jià)由+5降低為+3，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)題意，若發(fā)生海鮮中毒，可能是砒霜中毒，立即送往醫(yī)院救治，故D正確；故答案選C。13、C【解題分析】碳酸鈉受熱無變化，碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)方程式我們可以發(fā)現(xiàn)實(shí)際減少的質(zhì)量是和水蒸氣的質(zhì)量，假設(shè)生成了xmol，則生成水的物質(zhì)的量也是x mol，代入它們的摩爾質(zhì)量有，解得，即生成了0.1mol和0.1mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比推出原混合物中有0.2mol，則原混合物中m（NaHCO3）=0.2mol84g/mol=16

24、.8g，的質(zhì)量為27.4g-16.8g=10.6g，二者的的質(zhì)量比為16.8g：10.6g=84:53；答案選C。14、A【解題分析】A.檢驗(yàn)NH4是通過OHNH4NH3H2O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明樣品中是否含有NH4+，正確；B.向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時(shí)間水柱不下降才能說明氣密性良好，錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無色，不是上圖所示的紫色，錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)需注意試劑和儀器的選擇、試劑加入的順序、實(shí)驗(yàn)的基本操作流程以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

25、的描述是否正確，不能只看片面，要透過現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)原理，掌握實(shí)驗(yàn)的精髓。15、D【解題分析】A水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。16、A【解題分析】40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g40g/mol=1mol，則配成2L溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol2L=0.5mol/L，故合理選項(xiàng)是A。二、非

26、選擇題（本題包括5小題）17、Cl2 氯化亞鐵 產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生 Fe+2FeCl 3=3FeCl2 先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3 【解題分析】B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強(qiáng)酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有

27、白霧產(chǎn)生。（3）第步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl 3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。18、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- Cl SO42- 0.5 mol/L NH4+ 0.2 mol/L Al

28、3+ 0.2 mol/L 是 依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在 取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子 【解題分析】第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02m

29、ol，一定不含CO32-；第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+30.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)椴淮_定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.