《山東省臨沂市平邑縣、沂水縣2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨沂市平邑縣、沂水縣2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、山東省臨沂市平邑縣、沂水縣2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、要使100 mL 2 molL1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是()A加100 mL水將溶液稀釋B向溶液中加入0.2 mol NaOH固體，并使之完全溶解C將溶劑蒸發(fā)掉一半D將原溶液濃縮至50 mL

2、(無NaOH析出)2、如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（ ）A檢查容量瓶是否漏水的方法B滴加液體C給溶液加熱D過濾3、已知有如下反應(yīng)： 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是ACl2在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCl2在、反應(yīng)中均作氧化劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3ClO3 Cl2 Fe3+D溶液中可發(fā)生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl6Fe3+ + 3H2O4、常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（ ）A鋁B鎂C銅D銀5、已知N2+3H22NH3；3C

3、l2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是ANH4ClNH3H2BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH36、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A1：10B9：1C4：1D4：37、用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的儀器是（ ）A托盤天平B膠頭滴管C燒杯D500ml容量瓶8、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A氯氣易燃?xì)怏wB汽油易燃液體C硫酸腐蝕品D高錳酸鉀氧化劑9、下

4、列離子方程式書寫不正確的是A氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36H+2Fe3+3H2OB碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H2Al33H2D醋酸與氫氧化鈉溶液混合： H+ +OHH2O10、現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A純水B鹽酸C硝酸銀溶液D碳酸鈉溶液11、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液

5、反應(yīng)，都是具兩性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)12、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4BNaClCCO2DN213、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）AH2BNH3CSO2DCO14、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A漂白粉能漂白是因?yàn)?Ca(ClO)2在一定條件下能生成HClOB氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多C明礬能夠消毒殺菌和凈化水D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維15、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為23，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比

6、為()A12B35C57D81116、如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A濃H2SO4BNaOH溶液CNa2SO3溶液D飽和NaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，I_，J_。(2) A的化學(xué)式是_。(

7、3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HE(溶液)M_。I溶于G_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D_、G_、丙_。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的試劑是_。19、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能

8、產(chǎn)生氫氣為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：_；（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：_；（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：_；（4）A中試劑是_，D中試劑是_；（5）E裝置的作用是_；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。20、某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。(1)該小組通過認(rèn)真

9、分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3，也可能含有Fe2。若確認(rèn)溶液中有無Fe2，應(yīng)加入的試劑是_(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)將320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過_(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33 g，氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)該小組通過對(duì)鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體

10、Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是_(填字母) ，其中A的作用是_，B中試劑X的化學(xué)式是_。21、硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下：回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_，B物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過_除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：注溶液的pH越大，H的物質(zhì)的量濃度就越小。雨水樣品的pH變化的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希琾H將_（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_。（4）你認(rèn)為減少酸

11、雨產(chǎn)生可采用的措施是_（填序號(hào)）。少用煤做燃料；把工廠煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.加水稀釋溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤； B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和質(zhì)量都增大，但溶液的體積不等于100mL，所得溶液的濃度不等于4mol/L，故B錯(cuò)誤； C.將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL，故C錯(cuò)誤； D.將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出），根據(jù)稀釋定律可以知道濃縮后溶液濃度為4mol/L，故D正確；故答案選D。2、A【解題分析】A. 檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B. 滴

12、加液體，錯(cuò)誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C. 給溶液加熱，錯(cuò)誤，試管內(nèi)的液體超過試管容積的三分之一；D. 過濾，錯(cuò)誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。3、B【解題分析】A. ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B. Cl2在2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3中化合價(jià)升高是還原劑，在 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)；C. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù) 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3知BrO3ClO3，根據(jù) 2FeCl2 + Cl2 = 2

13、FeCl3 知Cl2 Fe3+ 根據(jù) ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3 Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3ClO3 Cl2 Fe3+，故C正確；D. 溶液中可發(fā)生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。4、A【解題分析】A. 鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，可以用鋁制成的容器能盛放濃硝酸，A正確；B. 鎂與濃硝酸反應(yīng)，不能用鎂制成的容器能盛放濃硝酸，B錯(cuò)誤；C. 銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅制成的容器能盛放濃硝酸，C錯(cuò)誤；D. 銀與濃硝酸反應(yīng)，不能用銀制成的容器能盛放濃硝酸

14、，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解題分析】在反應(yīng)中還原性為：H2（還原劑）NH3（還原產(chǎn)物），在反應(yīng)中還原性：NH3（還原劑）NH4Cl（還原產(chǎn)物），即還原性：H2NH3NH4Cl，故選B。6、D【解題分析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！绢}目詳解】分兩種情況： 若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2 H2 + O2 = 2 H

15、2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。 7、A【解題分析】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有450ml規(guī)格的容量瓶，所以只能選擇500ml的容量瓶，溶解時(shí)需要使用燒杯，定容時(shí)需要使用膠頭滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盤天平。故選A。8、A【解題分析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤； B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正

16、確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。9、D【解題分析】A. 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36H+2Fe3+3H2O，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故A正確；B. 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故B正確；C. 金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式：2Al6H2Al33H2，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故C正確；D. 醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOHOH=CH3COOH2O，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【解題分析】A

17、加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。物質(zhì)鑒定的一般步驟為：觀察物理性質(zhì)取少量樣品加入某種試劑加熱、振蕩等操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。11、B【解題分析】AH2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均

18、含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；CAl2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、C【解題分析】A、CH4分子中含有C-H極性鍵，僅C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B、不存在NaCl分子的說法，且NaCl也不含極性鍵，B不符合題意；C、CO2分子中僅含

19、有極性鍵，且C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D、N2分子中僅含有非極性鍵，D不符合題意；故選C。13、B【解題分析】濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；故答案為：B。14、C【解題分析】A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對(duì)光的全反射

20、作用，所以二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D正確。故選C。15、C【解題分析】假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x+y，NaOH的物質(zhì)的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應(yīng)的SO2與與NaOH的物質(zhì)的量之比為5：7，故答案選C。16、D【解題分析】A、濃硫酸具有吸水性，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C、Na2SO3溶液吸收氯氣，不再使C處的紅色布條褪色，C錯(cuò)誤；D、氯氣通過飽和NaCl溶液，氯氣會(huì)和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，則關(guān)閉

21、B閥時(shí)，潮濕的氯氣會(huì)使C處的紅色布條褪色，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2 NH3 NO NaOH HClOHClO NH3H2ONH3H2O 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 【解題分析】a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaC

22、lO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH；J：NO。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道： B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以HE(溶液)M的離子方程式為：HClOHClO；由上述分析知，I是NH3、G是H

23、2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3H2ONH3H2O；（4）由分析知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCl2NaClNaClOH2O。18、 溶液 【解題分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以是既是

24、化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：；（3）反應(yīng)是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：，故答案為：；（4）反應(yīng)是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。19、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液無水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色【解題分析】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O；（2）由于反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀

25、，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，則D中試劑是無水硫酸銅；（5）為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰，目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（6）氫氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅，則證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色的固體變成紅棕色，

26、D中白色粉末變成藍(lán)色。20、d 過濾、洗滌 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 71% CO2 C2H2SO4(濃)2H2O CO22SO2 ACBEFD 除去N中的SO2 Ca(OH)2或Ba(OH)2 【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)室在檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，可利用+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗(yàn)；(2)生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2BaSO4求出SO2的體積分?jǐn)?shù)；(3)碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；(4)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)來檢驗(yàn)其存在，二氧化碳檢驗(yàn)之前要先把二

27、氧化硫除凈?！绢}目詳解】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，選b只能檢驗(yàn)溶液中含有+3價(jià)鐵離子，選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d，故答案為：d；(2)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋇沉淀，已知n(混合氣體)=mol，由SO2BaSO4可知SO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，則SO2的體積分?jǐn)?shù)：100%71%；(3)在反應(yīng)的過程中，碳單質(zhì)可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化

28、碳、二氧化硫等氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O；(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結(jié)合圖中設(shè)計(jì)裝置的目的，可知檢驗(yàn)二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)完全除去澄清石灰水，對(duì)于氫氣的檢驗(yàn)則可通過與灼熱氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和對(duì)產(chǎn)物水的驗(yàn)證來實(shí)現(xiàn)，驗(yàn)證氣體存在的順序?yàn)椋篠O2CO2CO和H2被氧化H2OCO2，實(shí)驗(yàn)中要避免其它物質(zhì)的性質(zhì)干擾，順序?yàn)椋篈-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)，其中A酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2，B中試劑X的作用是檢驗(yàn)并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或 Ba(OH)2?！绢}目點(diǎn)撥】Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)需注意的問題總結(jié)如下：檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，