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1、江蘇省蘇州市第一中學2024屆化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知Ba(AlO)2可溶于水如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系下列有關敘述正確的是

2、Aab時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多Bcd時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多Cad時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3Dde溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH-2、下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （ ） 硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料ABCD3、下列化學概念的邏輯關系正確的是A復分解反應和氧化還原反應屬于包含關系B膠體與分散系屬于交叉關系C過氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關系D電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關系4、下列裝置有關說法錯誤的是（

3、 ）A裝置：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱B裝置：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C裝置：從口進氣收集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集氣體D裝置：可用于吸收氣體，并防止倒吸5、膠體最本質(zhì)的特征是（ ）A丁達爾效應B可以通過濾紙C布朗運動D分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間6、如圖所示轉化關系中不能一步實現(xiàn)的是（ ）ABCD7、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-OH=CO2H2OC金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2D銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+8、下列

4、除雜質(zhì)(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是ACO2(CO)：通入O2后點燃BMg(OH)2 Al(OH) 3：NaOH溶液CNaCl(I2)：升華DN2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)9、下列儀器對應的名稱正確的是A蒸發(fā)皿B長頸漏斗C蒸餾燒瓶D干燥管10、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為32，則兩種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為()A12B34C1 1D3211、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：加入稍過量的K2CO3溶液；加入稍過量的KOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液； 過濾；滴

5、入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；正確的順序是( )ABCD12、下列說法不正確的是A工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅BSiO2可用于制造光導纖維C鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來D氧化鎂熔點高達250，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料13、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是 （ ）AMg2+、Fe2+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB25，101kPa時，22.4L

6、氮氣中含有的原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD將100mL1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體15、下列說法錯誤的是A用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液16、下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是A鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B鐵單質(zhì)只有還原性，其陽離子只有氧化性

7、CFe（OH）3可經(jīng)化合反應一步得到D因為Fe的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應17、下列離子可大量共存且溶液無色的是( )ACu2、SO42-、Fe3、Cl- BFe2、H、ClO-、CO32-CMnO4-、Al3、Na、SO42- DNa、NO3-、K、SO42-18、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A氮氣B氧氣C氯氣D氫氣19、下列說法不正確的是A鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大B硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D鐵的化合物

8、應用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑20、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是AMg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應DMg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目21、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NAB標準狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的

9、數(shù)目為NAC20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NAD0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應，轉移的電子總數(shù)為0.4NA22、在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2，下列說法錯誤的是（ ）A容器中已肯定無Fe粉存在B容器中可能有Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中肯定不存在Fe3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉化關系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)反應的離子方程式為_；反應的離子方程式為_；反應的化學方程式為_。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地

10、殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學式為_，F(xiàn)化學式為_；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為_；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_，化學方程式為_。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為_，由此反應可知A有作為_的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式_。25、（12分）某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于_(填“酸性”或“堿性”)氧化物。圖中D裝置可用來驗證S

11、O2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是_。當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_，用化學用語解釋其原因_。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有_性。當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為_，說明SO2具有_性。如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是_，實驗現(xiàn)象_。A過氧化氫 B濃硫酸C氯水 D硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是_，證明SO2具有_性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_。26、（10分）某學習興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置：實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸

12、出并與C中H2O2完全反應。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900molL-1NaOH溶液測定反應生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以gL-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量) _。(寫出計算過程)（3）該測定結果比實際值偏高，可能的原因是_。針對此原因提出一條改進措施：_。27、（12分） (1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體_g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待_后，再轉移到_中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物

13、質(zhì)的量濃度_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_。28、（14分）工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，流程如下：（1）試劑X可能為_。A雙氧水 B酸性高錳酸鉀 C濃硫酸 DSO2（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是_、_、過濾、洗滌、干燥。（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。步驟a：取10片補血劑樣

14、品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500 mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應)；步驟c：重復步驟b23次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，則該補血劑中亞鐵離子的含量為_mg/片。29、（10分）肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設計了如下實

15、驗：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O) 儀器A的名稱是_。連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_。圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_；當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_mol。試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_。飽和食鹽水的作用是_，冰水的作用是_。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為_。(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意

16、的選項）1、B【解題分析】在ab發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3BaSO4，A錯誤；B.cd發(fā)生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.ab發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3BaSO4，bd中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉化為Ba(AlO2)2，故ab時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3BaSO4，C錯誤；D

17、.d點時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2，當加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯誤；故選：B。2、C【解題分析】硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構成元素之一，故正確；水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故錯誤；光導纖維的主要成分是二氧化硅，故錯誤；陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應用極早，故正確。綜上所述，本題正確答案為C。3、D【解題分析】A. 氧化還原反應是存在元素化合價變化的反應；復分解反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，二者是并列關系，故A錯誤；B. 分散

18、系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關系，故B錯誤；C. 化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關系，故C錯誤；D. 化合物分為：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關系，故D正確；故選：D。4、D【解題分析】A. 強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故A正確；B. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較

19、熱穩(wěn)定性，故B正確；C. 二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；D. 圖中導管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳，因為HCl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】此題易錯點在于D項，要明確倒吸的原理，導管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強迅速減小，導致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強不會迅速減小。5、D【解題分析】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直

20、徑在100nm的是濁液，故答案為：D?！绢}目點撥】利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1100 nm之間，而不是丁達爾效應；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。6、A【解題分析】A. 氮氣與氧氣反應時生成NO，不能一步生成NO2，符合題意，A正確；B. 氮氣與氫氣反應時生成氨氣，能一步實現(xiàn)，與題意不符，B錯誤；C. 氨氣與氧氣反應生成NO，與題意不符，C錯誤；D. NO與氧氣反應生成NO2，與題意不符，D錯誤；答案為A。7、D【解題分析】A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2A

21、g，故A錯誤；B. 碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-OH=CO32-H2O，故B錯誤；C. 金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C錯誤；D. 銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故D正確；故選D?！绢}目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式

22、；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。8、A【解題分析】A少量的CO和大量的CO2的混合氣，通入O2后不能點燃，故A錯誤；B Al(OH) 3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反應，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2 中的Al(OH) 3，故B正確；CI2易升華，NaCl對熱很穩(wěn)定，所以可以用升華的方法除去NaCl中的I2，故C正確；DO2在通過灼熱的銅網(wǎng)時和銅反應生成氧化銅，N2不和銅反應，所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故D正確；故選A。9、C【解題分析】A. 是坩堝，A不符合題意。B. 是分液漏斗，B不符合題意。C. 是蒸餾

23、燒瓶，C符合題意。D. 是冷凝管，D不符合題意；答案為C。10、A【解題分析】溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關，NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度和NaCl的物質(zhì)的量濃度相等，MgCl2溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度是MgCl2的物質(zhì)的量濃度的2倍，所以等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，故選A?！绢}目點撥】電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子個數(shù)。因為溶液是均一穩(wěn)定的，所以離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關。11、C【解題分析】加入稍過量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過量的BaCl

24、2溶液除K2SO4，過量的氯化鋇用K2CO3除去；【題目詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：加入稍過量的KOH溶液除去MgCl2，加入稍過量的BaCl2溶液除去K2SO4，加入稍過量的K2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2；過濾后，滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的KOH、K2CO3；故選C。12、A【解題分析】A、工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，再將粗硅和氯氣反應值得四氯化硅，再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，A錯誤；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光導纖維，B正確；C、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，C正確；D、氧化鎂熔點高達250，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫

25、材料，D正確；故選A。13、B【解題分析】酸性溶液中存在大量的H+，判斷選項中離子與H+是否共存?！绢}目詳解】A. H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能共存，A項錯誤；B. H+與Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B項正確；C. H+與HCO3-發(fā)生復分解反應而不能共存，C項錯誤；D. Ba2+與SO42-發(fā)生復分解反應而不能共存，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（Al

26、O2-與HCO3-不能大量共存：“NO3-H”組合具有強氧化性，與S2、Fe2、I、SO32-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；NH4+與CH3COO、CO32-，Mg2與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。14、C【解題分析】A標況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個，故A錯誤；B25、101kPa時，氣體

27、摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮氣的物質(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個，故B錯誤；C氧氣和臭氧均由氧原子構成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個，故C正確；D一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體，標況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；溫度和壓強是否為標準狀況，只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標準狀況才能使用22.4L/mol。15

28、、D【解題分析】A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42，一般用Ba2，由于除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；D、焰色反應只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應無法鑒別，因此某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。答案選D。16、C【解題分析】A. 鐵粉在Cl2

29、中燃燒生成FeCl3，故A錯誤；B. 鐵單質(zhì)只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C. Fe(OH)3可經(jīng)Fe(OH)2、O2和H2O化合反應一步得到，故C正確；D. Fe的活潑性大于Cu，但Cu與FeCl3會反應生成FeCl2和CuCl2，前后無因果關系，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。17、D【解題分析】A. Cu2、Fe3在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. Fe2、H、ClO之間發(fā)生氧化還原反應，H、CO32之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C. MnO4在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D. Na、NO3、K