《2024屆江蘇省蘇州市第五中學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省蘇州市第五中學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省蘇州市第五中學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一

2、氧化碳、二氧化硅AABBCCDD2、如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況。橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積。下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是An(Na)n(Fe)21Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13Dn(K)n(Al)113、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO47H2OFe2O3+ SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說

3、法正確的是A若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4Bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42C為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液Db中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%4、碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A“煮沸”操作有利于I的充分溶解B灼燒時(shí)用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出5、下列有關(guān)碳及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A金剛石、石墨和C60是碳

4、元素的同素異形體B高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，C溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣D足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳6、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（ ）A有Cl2泄漏時(shí)，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)B金屬Na著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D實(shí)驗(yàn)室做完實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶7、下列關(guān)于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A碳酸銣易溶于水、易電離B在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低C銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D氫氧化銣與

5、鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HOH= H2O8、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( )ABCD9、將12.4 g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是A21B12C11D1310、偏二甲肼(C2H8N2相對(duì)分子質(zhì)量為60)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量可以作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力，下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是（ ）A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60gB1mol C2H8N2的質(zhì)量是60g/molC6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子DNA個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g11、下列離子方程式書寫正確的是(

6、)A硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH BaSO4 +H2OB氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClD向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO212、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是( )A少量的鈉保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氫氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中13、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)?/p>

7、紅褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會(huì)生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色AABBCCDD14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+ =CO2+H2OBNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+DNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSO42-Ba

8、2OH=BaSO4H2O15、a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A體積相同B原子數(shù)相等C分子數(shù)相等D質(zhì)量相等16、下列敘述正確的是( )Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O2中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A都正確 B. C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是

9、同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”），原因是_。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，每生成l mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式_。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是_。A C離子的氧化性比D離子的氧化性弱B C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿

10、性強(qiáng)C C能從D的鹽溶液中置換出DD C在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、F_、H_。(2)反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)-的7個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 _(填選項(xiàng)代號(hào))。A B C D全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、為了探究“一氧化碳是否

11、在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行探究。廣口瓶、中分別裝有試劑X和試劑Y，、中均是干燥的過氧化鈉。（實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。（思考與分析）(1)裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)裝置中的試劑X是_；裝置中的試劑Y是_(填序號(hào))。A濃H2SO4 B飽和食鹽水 C飽和Na2CO3溶液 D飽和NaHCO3溶液（結(jié)論與反思）(3)根據(jù)步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。(4)實(shí)驗(yàn)后有同學(xué)提出

12、質(zhì)疑： “步驟2的實(shí)驗(yàn)并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！毙〗M其他同學(xué)也認(rèn)為很有道理，請(qǐng)寫出其理由的方程式_。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取中反應(yīng)后的少量固體，_。20、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：（1）裝置的連接順序?yàn)閍_bcf。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是_。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試劑X的化學(xué)式為_；有同學(xué)分析淡黃色

13、溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為_（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_（填字母）。AFe和FeCl3 BFeCl2和FeCl3 CFe、FeCl2和FeCl3 DFe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_（用離子方程式表示）。（5）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案：_。21、人們每天都要攝入大量的淀粉類物質(zhì)，以維持機(jī)體的營(yíng)養(yǎng)均衡。這是因?yàn)榈矸刍瘜W(xué)式為(C6H10O5)n在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖化學(xué)式是C6H12O6，請(qǐng)計(jì)算：(1)淀粉的

14、摩爾質(zhì)量為_；(2)將90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問題。 如何通過實(shí)驗(yàn)證明淀粉溶液是膠體：_(填現(xiàn)象名稱)。 在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)。能從半透膜里析出的分散質(zhì)的化學(xué)式是_，該操作的名稱是_。(4)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：江河入?？谌侵薜男纬桑@是發(fā)生了膠體的_；在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效高，這是因?yàn)開。用含0.1 mol FeCl3的飽和 FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形

15、成膠體粒子數(shù)目小于0.1 NA，這是因?yàn)開。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯(cuò)誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。2、D【解題分析】由于X、Y為金屬，其原子為單原子，4mol的Y產(chǎn)生134.4L氫氣，即6molH2，顯然反應(yīng)后，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，可以為金屬鋁，2mol的X產(chǎn)生22.4L氫氣，即1molH2，反應(yīng)后X的化合價(jià)為+1價(jià)，為金屬鉀，設(shè)6mol合金中XY的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則滿足：a+

16、b=6，a+3b=12，得a=3，b=3，即選項(xiàng)D正確。故選D。3、D【解題分析】A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗(yàn)出SO42；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗(yàn)SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時(shí)，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選D。4、B【解題分析】由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤(rùn)濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件

17、下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！绢}目詳解】A項(xiàng)、“煮沸”操作能使海帶灰中的I充分溶解，故A正確；B項(xiàng)、固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O，故C正確；D項(xiàng)、分液時(shí)下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿

18、中進(jìn)行。5、D【解題分析】A. 金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質(zhì)，故A正確；B. 高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價(jià)降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C. 溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，故C正確；D. 足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉不會(huì)生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。6、D【解題分析】A. 氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B. 金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡

19、沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯(cuò)誤；C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D. 鈉的活潑性非常強(qiáng)，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.7、C【解題分析】按照元素周期律進(jìn)行分析；【題目詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說法正確；B、堿金屬中從上到下熔點(diǎn)減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最低，故B說法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應(yīng)生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來，故C說法錯(cuò)誤；D、氫氧

20、化銣屬于易溶的強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，故D說法正確；答案為C。8、A【解題分析】A.容量瓶用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，A符合題意；B.分液裝置用于分離互不相溶的液體與液體的混合物，B不符合題意；C.過濾裝置用于分離固液混合物，C不符合題意；D.蒸餾裝置用于分離互相溶解且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，D不符合題意；故選A。9、A【解題分析】將12.4 g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100 mL溶液，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成水，根據(jù)方程式2Na 2H2O=2NaOHH2，2Na2O2 2H2O = 4NaOHO2

21、，2H2O22H2O，得到n(Na): n(Na2O2) = 4:2 = 2:1，故選A。10、D【解題分析】A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故A錯(cuò)誤；B、1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，故B錯(cuò)誤；C、6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6g60g/mol=0.1mol，根據(jù)N=nNA可知，含有分子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；DNA個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol60g/mol=60g，故D正確。故答案選D。11、C【解題分析】A.該反應(yīng)不符合實(shí)際的比例，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH=Ba

22、SO4 +H2O,故A錯(cuò)誤；B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO.故B錯(cuò)誤；C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2,故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A、C；A選項(xiàng)的考察形式比較常見，考生需要總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，避開誤區(qū)；C選項(xiàng)的考察形式較難，因?yàn)镕eBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強(qiáng)，故反應(yīng)中Fe2+先和過量的Cl2反應(yīng)，

23、直到Fe2+完全反應(yīng)后，Br-才開始反應(yīng)，在分析過程中，還要注意反應(yīng)的量的問題，分析好各步的離子反應(yīng)，再加起來，即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。12、C【解題分析】A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2H2OHClHClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯(cuò)誤；D、NaOH是堿，盛放堿時(shí)應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。13、B【解題分析】A選項(xiàng)，水蒸氣和鐵粉反應(yīng)是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，

24、故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項(xiàng)，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D選項(xiàng)，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯(cuò)誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。14、C【解題分析】A. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+CO2+H2O，A錯(cuò)誤；B. NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-2H2OCO2Al(OH)3HCO3-，B錯(cuò)誤；C. 氨水不能

25、溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C正確；D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解題分析】A. 氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯(cuò)誤；B. 氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯(cuò)誤；C. 氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D. 氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯(cuò)誤

26、；答案選C。16、B【解題分析】Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故錯(cuò)誤；Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故錯(cuò)誤；Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故正確；所以正確的選項(xiàng)為：。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIIA

27、族 高 NH3存在分子間氫鍵 NaH+H2O=NaOH+H2 NA 2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O ABD 【解題分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號(hào)元素

28、，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成l mol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+ 2H+=2ClO2+ SO+H2O；(5)A .鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D. Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD。【題目點(diǎn)撥】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。18、Na FeCl2