《江蘇省蘇州市景范中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省蘇州市景范中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省蘇州市景范中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是()A過濾 B溶解 C蒸發(fā) D稱量2、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的Ba

2、Cl2溶液；過濾； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生ABCD3、下列關(guān)于氯分子和氯離子的說法中，正確的是()A都有毒B都屬于同一元素C都呈黃綠色D都能和鈉反應(yīng)4、將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L5、向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是AB

3、Cn=m+17VcDp6、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A過量鐵屑和氯化鐵溶液B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸D氯水和氯化亞鐵溶液7、在CuSO45H2O晶體中A存在水分子B沒有共價鍵C只有離子鍵D含有范德華力8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2.3g的金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB室溫下，0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC標準狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4LD高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA9、1.8g某金屬在氯氣中

4、燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是AAgBFeCAlDNa10、下列儀器名稱不正確的是（ ）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗AABBCCDD11、明礬凈水的作用是（ ）A除去水中氯離子B除去水中鈣離子C除去水中懸浮物D消毒殺菌12、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4BNaClCCO2DN213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)目為NAB標準狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)目為3NAD0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl的數(shù)目為NA14、下列離子檢驗

5、操作、結(jié)論均合理的是A用AgNO3溶液檢驗Cl時，先加入適量稀鹽酸以排除CO32干擾B某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2C某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3D某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍色，說明原溶液中含有I15、在潛水艇和消毒面具中可用來除去CO2，同時可作供氧劑的是（ ）ANa2CO3BNaOHCNa2ODNa2O216、A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ()選項假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為F

6、eA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2SAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為_(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_。(2)該白色固體粉末是_(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_。19、鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于

7、570 時,生成FeO，高于570 時，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。（1）實驗中使用肥皂液的作用是_。（2）甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進行了下列實驗:實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質(zhì)有：_；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：_。（3）乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_；操作a為_，檢驗沉淀是否

8、已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。如果取固體樣品m1克，反應(yīng)后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應(yīng)大于_時，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則X=_。20、某化學(xué)實驗小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為_，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)一段時間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B_、D_。（3）C裝置的作用是吸收尾

9、氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴莀（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計實驗證明上述原因_。21、晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_。(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 )與過量H2在1 000 1 100 反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反

10、應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。裝置B中的試劑是_。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有_(填字母)。a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實驗操作是稱量。答案選D。2、D【解題分析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完

11、全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸?！绢}目詳解】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即在之后，操作

12、順序可以為：或或，只有B正確；故答案選B?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后。3、B【解題分析】A選項，氯氣有毒，氯離子無毒，故A錯誤；B選項，都屬于同一元素氯元素，故B正確；C選項，氯氣為黃綠色，而氯離子無色，故C錯誤；D選項，氯氣能和鈉反應(yīng)，氯離子穩(wěn)定，不與鈉反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4、B【解題分析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算?！绢}目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：5010-3L3mol/L=500

13、10-3Lc，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。5、C【解題分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4；?！绢}目詳解】A根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=，即c=，A正確；Bp為生成的氧化物的質(zhì)量，1mol Mg可結(jié)合1mol O，2mol Al結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成

14、氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p= ，B正確；C得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=，C錯誤；D氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若m g全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量p=；若m g全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=；質(zhì)量介于二者之間，D正確；故合理選項為C。6、D【解題分析】A過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因為鐵屑過量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；B鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加

15、KSCN溶液不顯紅色，錯誤；C鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2+FeSO4，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；D氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。7、A【解題分析】CuSO45H2O晶體結(jié)構(gòu)是 ，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和SO4中的兩個O連接，呈四面體狀，在結(jié)構(gòu)中起緩沖作用。在CuSO45H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內(nèi)部S和O之間以及水分子內(nèi)部H和O之間的共價鍵，沒有范德華力。

16、故選A。8、A【解題分析】A. 2.3g的金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，Na的化合價由0價變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A正確；B. 室溫下，0.2molL-1的Na2SO4溶液中未給定溶液的體積，則含Na+數(shù)目為不能確定，B錯誤；C. 標準狀況下，H2O為液體，NA個H2O分子所占的體積小于22.4L，C錯誤；D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，3Fe4H2，生成H2的物質(zhì)的量約為0.27mol，則分子數(shù)目約為0.27NA，D錯誤；答案為A?！绢}目點撥】溶液中只有溶質(zhì)的濃度，而無體積時，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。9、C【解題分析】增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0

17、.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g0.29g。由于選項AD中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。10、B【解題分析】A該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。11、C【解題分析】明礬凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3膠體具有吸附性除去水中

18、懸浮物，C項正確；答案選C。12、C【解題分析】A、CH4分子中含有C-H極性鍵，僅C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B、不存在NaCl分子的說法，且NaCl也不含極性鍵，B不符合題意；C、CO2分子中僅含有極性鍵，且C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D、N2分子中僅含有非極性鍵，D不符合題意；故選C。13、C【解題分析】A. 標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B. 標準狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量，由于氦氣是單原子分子，因此11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C. 常溫常壓下，48 g O3物質(zhì)的量，因此有的氧原子數(shù)目為3NA，故C

19、正確；D. 0.5 molL1的MgCl2溶液中，缺少溶液體積，無法計算，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【題目點撥】注意稀有氣體是單原子分子，應(yīng)用22.4Lmol-1時一定要注意是否為氣體，是否為標準狀況。14、D【解題分析】A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)；B中的硫氰化鉀不能檢驗亞鐵離子；C中滴加的氯水導(dǎo)致不能排除亞鐵離子的干擾；D的設(shè)計合理?！绢}目詳解】A.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗氯離子，A選項錯誤；B.亞鐵離子不能使硫氰化鉀溶液顯紅色，所以不能用硫氰化鉀檢驗亞鐵離子。正確的檢驗方法是：在樣品中先加入硫氰化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色

20、則不含亞鐵離子，B選項錯誤；C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氰化鉀對鐵離子的檢驗。正確做法是：在樣品中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，則說明含鐵離子，即不能加氯水，C選項錯誤；D.溶液中的碘離子無色，碘水呈棕色，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色，所以在無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明原溶液中含有碘離子，D選項正確；答案選D。【題目點撥】進行離子檢驗時，所選試劑要合適，不能帶入干擾粒子；操作的順序要合理，只有排除了干擾粒子的干擾檢驗的結(jié)果才準確。15、D【解題分析】A、Na2CO3能與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，無氧氣生成，故A不符合題意；B、N

21、aOH能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；C、Na2O能與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2Na2CO3，無氧氣生成，故C不符合題意；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；故答案為：D。16、C【解題分析】ANaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；BB為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，

22、故B不選；C如C為FeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3CO2H2O 【解題分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明

23、白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！绢}目詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH

24、4HCO3 NH3CO2H2O【題目點撥】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。18、Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl2SO22H2O=4HSO42-2Cl 【解題分析】(1) 由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀, B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2SO22H2O= H2SO42HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程

25、式為：Ba(OH)2+ SO2= BaSO3H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO42H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgClHNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【題目點撥】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2SO22H2O= H2SO42HCl。19、收集并檢驗反應(yīng)中生成的H2FeFe3O4溶于鹽酸生成Fe3+,與Fe反應(yīng)生成Fe2+2Fe2+

26、2H+H2O2=2Fe3+2H2O過濾、洗滌取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則表明沉淀已洗凈；反之未洗凈。0.90.8【解題分析】（1）使用肥皂液的作用是檢驗反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)；（2）黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色，向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明有亞鐵離子生成；有少量氣泡產(chǎn)生，說明一定有單質(zhì)鐵；由于Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+，鐵離子與Fe反應(yīng)生成Fe2+，所以不能確定是否存在Fe3O4；（3）雙氧水可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式

27、為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；操作a為過濾、洗滌；洗滌液中無氯離子，表明沉淀已洗滌干凈，檢驗方法為取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈，反之未洗凈。固體樣品m1克與紅棕色固體m2克所含鐵元素的物質(zhì)的量相同，假設(shè)全部是FeO，則2FeOFe2O3144g 160gm1與m2之比=144g/160g=0.9；假設(shè)全部是Fe3O4，則2Fe3O43Fe2O3464g 480gm1與m2之比=464g/480g=0.97，m1與m2之比最少應(yīng)大于0.9時，固體樣品中一定存在Fe3O4；（4）氯氣的物質(zhì)的量是0.448L22.4L/mol0.02m

28、ol，反應(yīng)后鐵元素化合價升高到+3價，則根據(jù)電子得失守恒可知，解得X0.8。20、分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2 無明顯現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)榧t色 Cl2+2OHCl+ClO+H2O SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化 【解題分析】A用濃鹽酸和 二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取氣體，該反應(yīng)為，D用于檢驗二氧化硫的生成， （1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性； （3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）和按1:1通入，和恰 好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成和，生成 物都無漂白性，取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子?！绢}目詳解】（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：M