《2024屆吉林省通榆縣第一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆吉林省通榆縣第一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆吉林省通榆縣第一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是ACl2（HCl）B苯（水）CNaCl固體（碘固體）DI2（CCl4）2、我國(guó)宋代夢(mèng)溪筆談中記敘了膽礬和銅的煉制過(guò)程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化

2、為銅?！痹摕捴七^(guò)程中沒(méi)有涉及到的變化是（）A復(fù)分解反應(yīng)B離子反應(yīng)C置換反應(yīng)D蒸發(fā)結(jié)晶3、下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是A氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+，則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+BFe3O4 可改寫為 FeOFe2O3，則 Fe3Cl8 也可改寫為 FeCl22FeCl3CCl2H2OHCl+HClO 是氧化還原反應(yīng)，則 IClH2OHCl+HIO 也是氧化還原反應(yīng)DCO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO34、下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體或溶液不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHA

3、gNO3AABBCCDD5、下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（ ）AF2BCl2CBr2DI26、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是選項(xiàng)ABCD分類標(biāo)志放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過(guò)的一次性紙杯廢易拉罐AABBCCDD7、下列屬于純凈物的是 ()A液氨B氨水C漂白粉D氯水8、對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )A加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2B加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石

4、灰水溶液變渾濁，一定有CO329、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L10、下列說(shuō)法正確是（ ）A原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成B鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)C氧氣和臭氧互

5、為同位素D18 O的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)11、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是 ()A氫氧化鋇溶液 B氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液 D硝酸鋇溶液12、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點(diǎn)117.5）中的乙醚（沸點(diǎn)34.6）蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大AABBCCDD13、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A1mol Cl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N

6、AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將金屬鈉加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 B次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClOC碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3+H2OD鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H215、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

7、結(jié)論A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32D向某溶液加NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+AABBCCDD16、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方

8、程式為：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-BA點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C混合物中NaOH的質(zhì)量0.60gD當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中Al作_劑。（2）反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入_，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。18、M、N、P、Q均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

9、，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系請(qǐng)寫出生成紅褐色分散系過(guò)程中涉及的方程式：_；P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_；N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：_；一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀P為_(kāi)；M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式_；P溶于M的離子反應(yīng)方程式_；N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_。19、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說(shuō)收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該

10、化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_(填化學(xué)式)，寫出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_； _。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) _L。（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過(guò)程，可視為全吸收)。酸性KMnO4溶液的作用是_;B中添加的試劑是_。裝置C中所裝藥品為_(kāi)，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。20、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1

11、)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑是_。丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：_。丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中

12、，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_(填選項(xiàng)序號(hào))。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 c氯水 d石蕊溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是_。21、凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來(lái)很大的益處。（1） 明礬KAl(SO4)212H2O是常見(jiàn)的凈水劑。其在水中的電離方程式為_(kāi)；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。（2）堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n的過(guò)程如下:鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_；

13、溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是_。加適量鋁粉的主要作用是_。蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A項(xiàng)、將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯氣中混有的極易溶于水的氯化氫，故A正確；B項(xiàng)、苯與水不互溶，可以用分液的方法除去苯中混有的水，故B正確；C項(xiàng)、碘固體受熱易升華，除去氯化鈉固體中的碘應(yīng)該用加熱的方法，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、單質(zhì)碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，單質(zhì)碘與四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離除去四氯化碳，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，注意依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異分析除雜試劑和實(shí)驗(yàn)裝置是解答關(guān)鍵。2、

14、A【解題分析】A. 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽(yáng)離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)；B. 有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；C. 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；D. 將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過(guò)程為蒸發(fā)結(jié)晶。【題目詳解】苦泉中含有溶質(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；整個(gè)過(guò)程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)；答案選A。3、B【解題分析】A氧化性：Cl2Br2Fe3+I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I(xiàn)2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；BFe3O

15、4可改寫為FeOFe2O3，可設(shè)Fe2+有x，F(xiàn)e3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則Fe3Cl8可改寫為FeCl22FeCl3，故B正確；CICl+H2OHCl+HIO反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。4、B【解題分析】噴泉產(chǎn)生原因是產(chǎn)生壓強(qiáng)差，當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體時(shí)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉?！绢}目詳解】A項(xiàng)、HCl極易溶于水，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；B項(xiàng)、HCl為極性分子，極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，HCl不溶于CCl4，不會(huì)造成燒

16、瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO2與與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C正確；D項(xiàng)、HCl與AgNO3溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題以噴泉實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意物質(zhì)的溶解性及發(fā)生的反應(yīng)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。5、A【解題分析】同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減??；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強(qiáng)的是氟，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。故選A。6、C【解題分析】A殘破瓷磚為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)

17、，為干垃圾，故A正確；B水果皮為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；C使用過(guò)的一次性紙杯，為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯(cuò)誤；D廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；答案為C。7、A【解題分析】A. 液氨是液態(tài)的氨氣，由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A正確；B. 氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D. 氯水是氯水的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】本題考查純凈物和混合物的判斷，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。8、C

18、【解題分析】A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32，故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【解題分析】根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積025mL時(shí)，無(wú)氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL100 mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClCO2+NaCl+H2O?！绢}目詳解】A

19、、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積025mL時(shí)，無(wú)氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入鹽酸100mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A錯(cuò)誤；B、加鹽酸的體積為25mL100 mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+

20、HClCO2+NaCl+H2O，此反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L0.075L=0.015mol，放出CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol 22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯(cuò)誤；C、假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，沒(méi)有氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、加入100mL鹽酸時(shí)二氧

21、化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）= =0.2mol/L，故D正確。【題目點(diǎn)撥】本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機(jī)的結(jié)合起來(lái)，對(duì)圖象的分析是解決題目的關(guān)鍵。10、A【解題分析】A.根據(jù)盧瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，A項(xiàng)正確；B.對(duì)于原子來(lái)講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，因此顯電中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知中

22、有8個(gè)質(zhì)子，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知中有10個(gè)中子，因此質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選A。11、A【解題分析】分析：根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)差異結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無(wú)色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無(wú)明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；C氯化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D分別向硫酸鈉、硝

23、酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無(wú)色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)鑒別，注意鑒別物質(zhì)時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。12、D【解題分析】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是 KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時(shí)，KNO3從溶液中析出，而N

24、aCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯(cuò)誤；D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。13、C【解題分析】A. 氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B. 求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N = n NA來(lái)計(jì)算；C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；D. 乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！绢}目詳解】A. 氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為1價(jià)和+1價(jià)，故1 mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下2.24 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，故分子數(shù)N = nNA = 0.1 NA個(gè)，故B

25、項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故9.2 gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2 mol，故含0.6 mol原子即0.6 NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D. 乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。考察角度廣，陷阱多。做此類題時(shí)可利用條件，直接找出已知和未知之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再利用關(guān)系式法，?？梢徊降轿坏贸鼋Y(jié)論，且能明顯提高做題速度與準(zhǔn)確率。如本題的正確答案C選項(xiàng)，利用混合物的最簡(jiǎn)式為NO2這樣的關(guān)系式直接

26、求解，可化繁為簡(jiǎn)，準(zhǔn)確得出答案。14、A【解題分析】A. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ，A項(xiàng)正確；B. 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NH3H2O、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4+2OH-+HCO3-NH3H2O+H2O+CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為： 2Al2OH-+2H2O2AlO2-3H2

27、，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】書寫離子方程式時(shí)，氧化物、過(guò)氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。15、D【解題分析】A項(xiàng)，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中可能有SO42-或Ag+中的一種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)先加入幾滴KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明有Fe

28、2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體可能為SO2或CO2，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該氣體一定是氨氣，該溶液中一定含有NH4+，因?yàn)镹H4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，加熱時(shí)放出氨氣，氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙生成NH3H2O是一種弱堿，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。16、C【解題分析】A項(xiàng)、由圖象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，說(shuō)明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H+OH-H2O，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+HCO3-，故A正確；B項(xiàng)、由圖象可知，OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，則A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C項(xiàng)、由圖象可知，反應(yīng)生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20ml,則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20mL，NaOH消耗鹽酸的體積為（2520）mL=5mL，混合物中NaOH的質(zhì)量=0.005L1mol/L40g/mol=0.