《北京市西城區(qū)回民xx學(xué)校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市西城區(qū)回民xx學(xué)校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)況下，11.2 L CO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB常溫下，0.9 g H2O中，含有的電子數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5N

2、AD1 molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA2、下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A150 mL 3 molL-1KCl溶液B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液C100 mL 1 molL-1NaCl溶液D25 mL 2 molL-1AlCl3溶液3、下列敘述中不正確的是（）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子4、下列

3、實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是A試管 B燃燒匙 C蒸發(fā)皿 D燒杯5、下列說(shuō)法正確的是()ANaCl晶體中含有Na、Cl，所以NaCl晶體能導(dǎo)電BCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)CBaSO4難溶于水， BaSO4是非電解質(zhì)DCl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)6、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD7、膠體區(qū)別于其

4、它分散系的本質(zhì)特征是 A膠體粒子不能透過(guò)半透膜 B膠體粒子帶電荷C膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D膠體粒子直徑在 1-100nm 之間8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH+H+=H2OB澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO29、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通風(fēng)陰涼處D漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好10、將新制氯水滴向下列物質(zhì)，沒(méi)

5、有明顯現(xiàn)象的是A有色布條溶液B硫酸鈉溶液C硝酸銀溶液D紫色石蕊溶液11、關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A將10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.001NAB依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl12、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是ANa、Cu2、Cl、S2- BFe3、K、SO42-、NO3-CNa、SiO32-、OH、NO3- DNa、Ba2、Cl、HCO3-13、下列各組離子能在指定溶液中大量共

6、存的是A無(wú)色溶液中：Cl、Na+、Fe3+、SO42B含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3C含有Cl的溶液中： SO42、NO3、Cu2+、K+D使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3、Na+，SO4214、下列說(shuō)法正確的是A1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g/mol，1mol Cl的質(zhì)量為35.5 gB相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同CNH3的摩爾質(zhì)量是17 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4 L15、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸餾燒瓶D試管16、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是AN

7、a2O與Na2O2顏色相同 B均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C所含氧元素的化合價(jià)均為2 D陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：217、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO418、在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A87：146B146：87C87：73D73：8719、通過(guò)溶解、

8、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是()A硝酸鈉和氫氧化鈉B二氧化錳和氧化銅C氯化鉀和二氧化錳D碳酸鉀和氯化鈣20、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CNa2O+H2O=2NaOHDZn+H2SO4=ZnSO4 +H221、我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A萃取B滲析C干餾D蒸餾22、下列反應(yīng)可用離子方程式“HOHH2O”表示的是AH2SO4溶液與Ba

9、(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CNaHSO4溶液與KOH溶液混合DH2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無(wú)色透明溶液；取所得溶液，滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟中的離子

10、方程式_。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl224、（12分）.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試

11、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式_。（3）寫出變化的離子方程式：_。. 實(shí)驗(yàn)室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_ g 燒堿，應(yīng)放在_中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有_。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有_。A燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液 C定容時(shí)仰視容量瓶D稱量時(shí)使用了生銹的砝碼 E.未洗滌溶解燒堿的燒杯25、（12分）已知有一白色粉末是由Na2

12、CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；另取少量粉末，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，能得到的結(jié)論是_。(2)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成是_。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4，請(qǐng)你在下表中填寫乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)?？晒┻x擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式

13、和結(jié)論_注：填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。26、（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2 、K 2CO3 ?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；向（1）的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中肯定含有_、_（填化學(xué)式）；（2）寫出Ba(NO3)2 跟K 2CO3反應(yīng)離子方程式_；（3）寫出CaCl2跟K 2CO3反應(yīng)離子方程式_；（4）寫出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式_；27、（12分）某同學(xué)

14、取海帶灰加蒸餾水煮沸23 min，冷卻，過(guò)濾，獲得含I-的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。（1）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是_。（2）試劑b應(yīng)選擇_（填序號(hào)）。ACCl4 B苯 C酒精 D醋酸（3）操作1的名稱是_。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要_。（4）反應(yīng)2為：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移_。此反應(yīng)氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（5）反應(yīng)3的離子方程式是_。28、（14分）某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加稀鹽酸

15、后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_(kāi)。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na是否存在的方法叫_。29、（10分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：_。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是_。（3）反應(yīng)中，_（填反應(yīng)序號(hào)）

16、的反應(yīng)類型與反應(yīng)不同，反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有_種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（選填字母）。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_。a bc d（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A、標(biāo)況下，11.2L CO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分

17、子式可知，1個(gè)CO2、SO2分子中均含有2個(gè)氧原子，所以含有氧原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，0.9g H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則含有的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L/mol CCl4含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、缺少溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【答案解析】50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為31 mol/L=3mol/L。【題目詳解】A150 mL 3 molL-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B75

18、 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為22.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C100 mL 1 molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D25 mL 2 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為32mol/L=6 mol/L，D不符合題意；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時(shí)，與溶液體積無(wú)關(guān)。3、B【答案解析】ANa+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；BFe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具

19、有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯(cuò)誤；C兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子，故D正確；故答案選B。4、D【答案解析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。5、D【答案解析】ANaCl晶體中含有Na、Cl，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；BCO2溶于水能導(dǎo)電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有

20、導(dǎo)電性，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CBaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DCl2的水溶液能夠?qū)щ?，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。6、B【答案解析】此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會(huì)帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2 中的鋇離子。答案選B。7、D【答案解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm

21、，濁液的子直徑大于100nm?！绢}目詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。8、D【答案解析】A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2+2OH+2H+=2H2O+BaSO4，A錯(cuò)誤；B澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C錯(cuò)誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2

22、H+=Ca2+H2O+CO2，D正確；故答案為：D。9、D【答案解析】工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸?！绢}目詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤; 漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。10、B【答案解析】A選項(xiàng)，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現(xiàn)象；

23、B選項(xiàng)，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應(yīng)，故B無(wú)現(xiàn)象；C選項(xiàng)，新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C有現(xiàn)象；D選項(xiàng)，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現(xiàn)象；綜上所述，答案為B。11、C【答案解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵集合體，將10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【答案

24、解析】A.溶液中Cu2與S2-會(huì)生成CuS沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生，但加入鹽酸后無(wú)氣體放出，錯(cuò)誤；C.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后無(wú)沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有H2 SiO3沉淀產(chǎn)生，無(wú)氣體放出，錯(cuò)誤；D.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有CO2氣體放出，正確。13、C【答案解析】含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；Cl、 SO42、NO3、Cu2+、K+不反應(yīng)；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3與H+反應(yīng)放出二氧化碳；【題目詳解】無(wú)色溶液中不能

25、含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；Cl、 SO42、NO3、Cu2+、K+不反應(yīng)，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3與H+反應(yīng)放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3，故D錯(cuò)誤；14、B【答案解析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)

26、是17 g/mol。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，而1 mol不同固體或液體的體積小于22.4 L且通常不等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。15、D【答案解析】A. 分液漏斗不能加熱，A錯(cuò)誤；B. 普通漏斗不能加熱，B錯(cuò)誤；C. 蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯(cuò)誤；D. 試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項(xiàng)為D。16、D【答案解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為1，故C錯(cuò)誤；Na2O2中含有、個(gè)數(shù)比為2

27、:1，Na2O中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。17、C【答案解析】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BAgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、C【答案解析】反應(yīng)中二

28、氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應(yīng)中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.52)=87:73。故選C。19、C【答案解析】A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無(wú)法通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無(wú)法通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過(guò)濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項(xiàng)正確；D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時(shí)要發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，無(wú)法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、D【答案解析】若反應(yīng)中有元素的化合價(jià)的變化，就是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合