《北京市西城區(qū)普通中學2023學年高一化學第一學期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市西城區(qū)普通中學2023學年高一化學第一學期期中經(jīng)典試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列名詞中，不屬于物理量的是A長度B摩爾C質(zhì)量D時間2、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK3、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)

2、象與氧化還原反應無關的是A銅片上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C鋁鍋表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢4、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()ANaClBAl2O3CN2O3DSiO25、下列說法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有1.2041024個氧原子，占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為21D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為136、把4.48 L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36 L氣體（氣體的測

3、量均在標準狀況下），下列說法中不正確的是A3.36 L氣體的總質(zhì)量是6gB反應中共轉移0.1mol電子C有15.6g過氧化鈉參加反應D反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑7、36.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為m，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是( )A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB36.5 g氯化氫含有NA個原子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為=8、現(xiàn)有MgSO4，Ba（NO3）2，NaOH，CuCl2，KCl五種溶液，不加任何其他試

4、劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（ ）ABCD9、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO42CH3COONH4=（NH4）2SO4（CH3COO）2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是（）A（CH3COO）2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH10、下列實驗操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部稀釋濃硫酸時將水倒

5、入濃硫酸中進行攪拌把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管傾倒細口瓶里的液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體A BC D11、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L12、下列敘述正確的是A1mol任何氣體的體積一定是22.4LB標準狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.021023個分子C在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD在非標準

6、狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L13、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是A全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，則最后加的一定是NH4NO3溶液B有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的一定是AgNO3溶液C若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液14、下列說法正確的是（ ）A配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B制備Fe(OH)3

7、膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變15、含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOHNaClO3+NaCl+H2O（未配平），則 a、b 關系不正確的是（）AbaBb2aCab2aD0ba16、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)這個時間的美式寫法為6：02/10/23

8、，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.021023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA17、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl 2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A氧化性強弱順序為：Cl2Br2Fe3I2B還原性強弱順序為：IFe2BrClC中當有1 mol C

9、l2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物DBr2與I不能反應18、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液： Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+COC氫氧化銅和鹽酸反應： H+ +OH =H2OD實驗室制氯氣：MnO24H +4Cl= Mn2+2Cl2 2H2O19、下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是ABCD20、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為AClBBa2+CNa+DMg2+21、下

10、列組合屬于同位素的是 ( )A金剛石和石墨B16O和18OCH216O和 H218OD16O2和18O222、酸堿中和反應的本質(zhì)是：H+ + OH = H2O，下列物質(zhì)間的反應可以用該離子方程式表示是( )A氫氧化鐵和稀鹽酸反應 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應 D氨水與鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-S

11、O42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)

12、判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：_。24、（12分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。它們的化學式分別為：_；_；_。如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有_個；反應A的離子方程式為_，反應D的化學方程式為_。25、（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。某實驗小組

13、的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20，100gH2O時)36.021.79.637.2 (1)寫出裝置中反應的化學方程式_。操作的名稱是_。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式_。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是_。26、（10分）我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究。資料摘要：濃硫酸具有很強的吸水性。堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的_，再接上裝置C和D。(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式_