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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是ABCD2、下列說法正確的是A銅、純凈的鹽酸均導電，所

2、以它們是電解質(zhì)B酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以酒精是非電解質(zhì)CCaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，所以它們的導電原理相同D固體KCl、液態(tài)HCl均不導電，所以KCl、HCl均是非電解質(zhì)3、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器AABBCCDD4、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A混合物 溶液B電解質(zhì) 化合物C濁液 膠體D單質(zhì) 化合物5、如果反應4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中

3、轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的質(zhì)量為（ ）A5.6克B16.8克C33.6克D100.8克6、鉍（Bi）元素價態(tài)為+3 時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量 KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{色關于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由強到弱的順序為（ ）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

4、7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol O2含有NA個原子B常溫常壓下，28 g CO含有分子數(shù)為NAC在25 和101 kPa時，22.4 L CO2含的分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的數(shù)目為0.6 NA8、下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是 ( )ACuO + H2 Cu + H2O BFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2C2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O9、已知、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應能發(fā)生的是( )ABCD10、

5、 “綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O11、互為同位素的微粒是AH2 與 D2B氧氣與臭氧C35Cl 與 37ClDCO 與 CO212、科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件

6、下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量13、下列反應不屬于四大基本反應類型的是AH2+CuO H2O+CuBCl2+H2O = HCl+HClOCNa2O+H2O = 2NaOHDCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O14、下列能導電且屬于電解質(zhì)的是A銅B稀硫酸CNaCl固體D熔融KCl15、下列溶液中，能大量共存的是A0.1mol/LNaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B強酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-16、下列化

7、學反應中，屬于氧化還原反應的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的

8、名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該

9、白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。19、I氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應貼的標簽為_(填字母代號)。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用考試注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體。“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式_。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2Cl2=2Cl

10、O22NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。儀器P的名稱是_。寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_。B裝置中所盛試劑是_。F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是_(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是_(填接口字母)。20、下圖是中學化學中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_，裝置B中玻璃棒的作用是_。（2）裝置C中的名稱是_，此裝置中冷凝水進出方向是_。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_，在

11、分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑Na2CO3溶液實驗操作加熱所加入的試劑可以是_（填化學式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的試劑可以是_（填化學式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗

12、室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_（填代號），操作的名稱是_，選擇的裝置是_（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_。操作的主要過程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C加入乙醚進行萃取分液21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：SO2 液態(tài)氯化氫 CH4 熔融NaOH NH4Cl固體 氨水。能導電的是_（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是_。屬于非電解質(zhì)的是_。（2）1.2041024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為_mol，共含_個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol

13、/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3的濃度為0.5mol/L，SO42濃度為0.9mol/L，則K的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為_。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl