《2023學(xué)年甘肅省白銀市靖遠縣化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年甘肅省白銀市靖遠縣化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析.doc（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、HClO屬于A電解質(zhì)B非電解質(zhì)C強酸D氧化物2、下列提純方法不正確的是A除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-結(jié)晶、重結(jié)晶B除去食鹽中的泥沙-過濾C除去KC

2、l中的K2CO3-加適量鹽酸D除去碘水中的水-升華3、下列溶液中導(dǎo)電性最強的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L鹽酸D2L 0.1mol/L H2SO3溶液4、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：H2O2Fe2+ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I2Fe2+I2DH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O5、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是( )A膠體粒子不能透過濾紙，也不能透過

3、半透膜B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用6、下列說法正確的是ANa2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)C用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22 NAB將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC1 L 0

4、.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA個H+D28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA8、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（ ）ABCD9、將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（ ）A0.1 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/LD0.03 mol/L10、下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中，不正確的是()A少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃儀器加

5、熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品11、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B石膏點豆腐C一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞D江河入海處，易形成沙洲12、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）。它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11；它們所含的電子數(shù)目之比為711AB和C和D13、既有顏色又有毒性的氣體是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO14、下列實驗方法或操作正確的是（ ）AB

6、CD15、下列說法正確的是( )A不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1L 2molL-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體16、將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為()A40%B47%C53%D60%二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，

7、做了如下實驗：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是 _。18、 (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。最外層分別為4個和6個電子的原子形成

8、的化合物是_、_。由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是_。19、粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_。A B C D（2）通過步驟中過濾后的濾液，檢驗SO42是否除盡的操作方法是_。（3）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_。（4）實驗室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaC

9、l進行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_（填儀器名稱）。定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_（填：偏大、偏小、或無影響）。20、碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20，100gH2O時)36.021.79.637.2 (1)寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。操作的名稱是_。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是_。21、益源生(

10、藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10 片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100 mL溶液，取出25 mL 與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3 的雙氧水配制1.0 mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的雙氧水100 mL時，以下實驗儀器

11、10mL量筒、15 mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，還缺少的實驗儀器是_。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是_(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0 mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(用含a、b的式子表示)。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. HClO屬于電解質(zhì)； B. HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)； C. HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強酸； D. HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。2、C【答案解析】A.

12、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的變化程度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用結(jié)晶和重結(jié)晶法，故A正確；B.泥沙不溶于水，過濾即可，故B正確；C.碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)即生成氯化鉀，故C正確；D.固體碘易升華，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，應(yīng)該用有機溶劑萃取，然后再蒸餾，故D不正確，故選D。3、B【答案解析】溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導(dǎo)電性最強；答案選B。4、D【答案解析】根據(jù)還原劑的還原性強于

13、還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進行，故A錯誤；B.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進行，故B錯誤；C. 反應(yīng)中還原劑I的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進行，故C錯誤；D.雙氧水中氧元素化合價升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應(yīng)中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，不符合題給條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)化合價的變化判斷：化合價升高的反應(yīng)物作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。5、D【答

14、案解析】A. 膠體粒子能透過濾紙，故錯誤；B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)的粒子直徑大小，故錯誤；C. 膠體粒子帶電，不是膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故錯誤；D. 氫氧化鐵膠體粒子有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，故正確。故選D。6、D【答案解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導(dǎo)致的，故A錯誤；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質(zhì)，故B錯誤；C、當(dāng)堿少量時，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 Na2

15、CO3+BaCO3+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，后者產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選D。7、D【答案解析】A、氣體的狀態(tài)不能確定，因此無法計算22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目，A錯誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)一定小于2NA，B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個數(shù)小于0.1 NA個，C錯誤

16、；D、乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。8、D【答案解析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答。【題目詳解】CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4O2CO2SO2，故選D。9、D【答案解析】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此

17、計算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變進行計算。0.03L 0.5mol/L =0.5Lc，c=0.03 mol/L，答案選D。10、C【答案解析】A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學(xué)藥品時，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標(biāo)記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C。考點：考

18、查實驗中的事故處理，化學(xué)實驗安全等相關(guān)知識。11、A【答案解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B. 豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯誤；C. 帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D. 江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯誤。故答案選A。12、D【答案解析】根據(jù)化學(xué)式可知，如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是12的。而原子總數(shù)是23的，碳原子數(shù)是11的，含有的電子數(shù)是1422，所以正確的答案選D。13、A【答案解析】常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！绢}目詳解】

19、A、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無色有毒，故B錯誤；C、HCl無色有毒，故C錯誤；D、CO無色有毒，故D錯誤；故選A。14、A【答案解析】A向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。15、C【答案解析】試題分析：A項中水不是分散系；B項膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項制取膠體時，溶液呈紅褐色時停止加熱。考點：關(guān)于膠體的知識。16、A【答案解析】題中反

20、應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分數(shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，為：100%=40%，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

21、生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案為Ba2CO32=Ba

22、CO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！敬鸢更c睛】解題時應(yīng)該認真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO3

23、2- CO CO2 CH4 O3 【答案解析】(1) NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡； (2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！绢}目詳解】(1) NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H+HCO3-，第二步

24、電離方程式為HCO3-H+CO32-； (2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為110的元素中，最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！敬鸢更c睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排

25、布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、AB 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡 蒸發(fā)皿 500 mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 【答案解析】粗鹽提純，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2

26、、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【題目詳解】（1）粗鹽提純，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2） 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁

27、則證明SO42未除盡；（3）食鹽水制成精鹽，需要蒸發(fā)結(jié)晶，需要加熱的儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)“大而近”的原則，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=n/V，俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所配溶液濃度將偏大?！敬鸢更c睛】易錯點是（4），回答容量瓶時需要答出容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。20、NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 過濾 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +

28、 H2O CO2 取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl- 【答案解析】模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液?！绢}目詳解】(1) 先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；

29、從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；過濾；(2) 碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O，故答案為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O；(3) 裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【