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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色的是A鈉B鉀C鎂D鐵2、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A在第步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B第步操作是過濾C在第步通過加入化學試劑

2、除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀鹽酸D除去MgCl2的離子方程式為：Mg2+2OHMg(OH)23、下列物質屬于堿的是（）AKCl BCu2（OH）2CO3 CNa2CO3 DNaOH4、下列離子方程式正確的是ACl2與水反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應 Ba2+OH-H+SO42-= H2O+BaSO4C碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+ =Ca2H2O+CO2D澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2+CO32-=CaCO35、下列實驗方案設計中，可行的是A用萃取的方法分離汽油和煤油B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的

3、少量鎂粉和鋁粉C用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H26、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法錯誤的是（）AO2是氧化劑，被還原B反應中H2S被氧化C銀針驗毒時，Ag元素化合價升高D銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子7、設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH

4、2O中分子數(shù)為NAABCD8、可以用電子式：表示的微粒是AHeBNeCAl3+DO2-9、下列說法正確的是()A失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，則氧化性強弱順序為Fe3Cu2Fe2C已知還原性：BCD，反應2CD2=2DC2和反應2CB2=2BC2都能發(fā)生D具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應10、在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A4n B C8n D11、下列過程中涉及化學變化的是A海水淡化 B海水曬鹽 C風力發(fā)電 D海帶提碘12、實驗室要配制450mL濃度為1

5、mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B稱取143.0g的Na2CO310H2O固體溶于水，配成500mL溶液C稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是ANA的單位是摩爾B標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)為2NAC1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAD1 molL-1 NaCl溶液含有NA個Na14、實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進

6、行配制，以下操作正確的是( )A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液15、下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?)A植物油和自來水(蒸餾)B水溶液中的食鹽和碘(分液)C碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D自來水中的雜質(萃取)16、下列說法正確的是A在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B化合反應和分解反應一定是氧化還原反應C氧化還原反應一定有電子的轉移D離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）1

7、7、某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）

8、確定該物質是否存在的方法是_。18、有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。19、實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：量取 計算 溶解 定容 轉移 洗滌 裝瓶，其正確

9、的操作順序為_（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸_mL。（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、_。（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為_。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。A用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 B轉移溶液時未洗滌燒杯 C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D定容時俯視容量瓶的刻度線 E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

10、，再加水至刻度線20、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液 B過濾 C重結晶 D蒸餾(1)_，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_，分離CCl4（沸點76.75）和甲苯（110.6） 的混合物(4)_，分離出碘水中的碘21、已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中_的變化情況；(2)c線分別代表溶液中_的變化情況；(3)原溶液中Br與Fe2的物質的量之比為_；2023學年模擬測試卷參考答案（

11、含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.鈉的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色，故B錯誤；C.鎂的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故C錯誤；D.鐵的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了焰色反應。要記住常見的焰色反應，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。2、C【答案解析】A.第步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶

12、解，故A正確；B.第步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子

13、用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2+2OHMg(OH)2，故D正確。故選C。3、D【答案解析】堿是電離出得陰離子全部為氫氧根離子的化合物。A、CaO為金屬氧化物，不屬于堿，在熔融狀態(tài)下電離出氧離子，故A錯誤；B、Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子為氫氧根離子和酸根離子，為堿式碳酸鹽，故B錯誤；C、Na2CO3電離出的陰離子為酸根離子，屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；D、NaOH電離出得陰離子全部為氫氧根離，屬于堿，故D正確；故選D。4、D【答案解析】A.氯氣與水反應，產生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，A錯誤；B. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，產生硫酸鋇和水，產生的兩種物質的物質的

14、量的比是1:2，不符合微粒的物質的量的比，B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫，C錯誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應，產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質的拆分原則，反應事實，D正確；故合理選項是D。5、B【答案解析】A、汽油和煤油都是有機物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應，過濾后可除去雜質，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應該重結晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應，甚至發(fā)生爆炸，錯誤。答案選B。6、B