《2023學(xué)年湖南省三湘名校教育聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖南省三湘名校教育聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。AH、Cl-、Ca2+、BNa、Mg2、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO422、下列離子方程式，書寫正確的是A鹽酸與

2、石灰石反應(yīng)：CO32+2H+ = CO2+H2OB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ Cl + ClOD硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)23、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶中加入幾片碎瓷片D碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘4、下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（ ）A它們都用 HCl 表示，兩者沒(méi)

3、有區(qū)別B氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧C氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電D氯化氫是無(wú)色氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，它們都有刺激性氣味5、下列說(shuō)法正確的是（）A食鹽溶液靜置會(huì)分層，上層比下層咸B“冰水混合物”是一種分散系C黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電6、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A加熱溶解B趁熱過(guò)濾C蒸發(fā)結(jié)晶D降溫結(jié)晶7、阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2 700 ，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A屬于置換反應(yīng)B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑D氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物8、設(shè)

4、NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAABCD9、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A22.4L O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol10、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A B C D11、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba

5、2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHDBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O12、下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-1

6、3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NAD18 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA14、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法正確的是()A取2 mol/L的FeCl3飽和溶液5 mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D向沸騰的NaOH

7、稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體15、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物 BCO2是堿性氧化物C堿性氧化物都能與堿反應(yīng) D氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應(yīng)16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B稀與鐵粉反應(yīng)：C氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：17、下列說(shuō)法不正確的是A同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C1 mol O2中含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體

8、，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍18、某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A一定有Cl B一定有SO42C可能有Mg2+ D一定沒(méi)有CO3219、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是A氧化性ClO N2B還原性NH4+ ClC反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原D經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可

9、以直接排放20、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑根據(jù)是否僅含一種元素將物質(zhì)分為純凈物與混合物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物A B C D21、下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定

10、含有Ag22、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO +2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )ACO是氧化劑BNO被氧化CCO得到電子DNO發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分） (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_、_。由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是_。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+

11、 Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。25、（12分）某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋

12、檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問(wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是_ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_ (用下列編號(hào)填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線_， 改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響”)容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯_。定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線_26、（10分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的

13、實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量自來(lái)水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，由此說(shuō)明自來(lái)水中含有的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請(qǐng)寫出裝置圖中序號(hào)所示各儀器的名稱_。（3）若取儀器中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是_。27、（12分）在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的

14、化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）C裝置作用：_；（3）E中的現(xiàn)象為_；生成的物質(zhì)是_。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：_。28、（14分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟中加入過(guò)量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸

15、餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。29、（10分）填寫下列空白：（1）含有6.021023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_mol；某硫酸鈉溶液中含有3.011023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是 _mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 _g。（2）_mol H2O中含有的氧

16、原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A. Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Mg2與OH-之間反應(yīng)生成難

17、溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. K、Na、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；D. Ba2+與SO42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。2、D【答案解析】碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫成離子；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫成離子；

18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀?！绢}目詳解】碳酸鈣難溶于水，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O，故A錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+ = Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + H2O = H+ Cl + HClO，故C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)2，故D正確。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的書寫方法、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等即可解答，題目難度不大。3、D【答案解析】A

19、、蒸餾或分餾時(shí)，溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A正確；B、分液時(shí)，為將上下兩層液體徹底分開，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項(xiàng)B正確；C、液體在加熱至沸騰時(shí)易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。4、D【答案解析】A氯化氫為純凈物，鹽酸為混合物，二者不同，故A錯(cuò)誤；B鹽酸為溶液，不形成酸霧，氯化氫極易溶于水，氯化氫與空氣中的水蒸氣作用形成酸霧，故B錯(cuò)誤；C氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫只有在溶液中才能電離，故C錯(cuò)誤；D氯化氫為無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，鹽酸

20、是無(wú)色溶液，具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故D正確；故答案為D。5、C【答案解析】A食鹽易溶于水，靜置后不分層，故A錯(cuò)誤；B冰、水均為H2O，冰水混合屬于純凈物，而分散系均為混合物，故B錯(cuò)誤；C江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故C 正確；D膠體本身不帶電,但是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發(fā)生電泳, 故D錯(cuò)誤； 綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】膠體是分散系中的一類，膠體也為電中性，只是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒, 所以能發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生聚沉等。6、C【答案解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，

21、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過(guò)濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。7、C【答案解析】A反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BN2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故B錯(cuò)誤；CN2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故C正確；D該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、A【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5moL, 氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，以任意比例混合時(shí)所含的原子數(shù)為NA，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，

22、故正確；溶液的體積未知，無(wú)法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L H2O的分子數(shù)，故錯(cuò)誤。正確的是，故答案為A。9、A【答案解析】A. 溫度和壓強(qiáng)不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無(wú)從確定，所含的原子數(shù)目也無(wú)從確定，故A錯(cuò)誤；B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D. 0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。10、C【答案解析】試題分析：乙醇是可燃性液體，答案選C?？键c(diǎn)：考查危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)示判斷11、D【答案解析】試

23、題分析：A硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正確；B硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B正確；C硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正確；D稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成

24、硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。12、B【答案解析】A氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知?dú)怏w可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯(cuò)誤；B酚酞遇堿變紅，則無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯(cuò)誤；D先加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入Cl-，應(yīng)先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、A【答案解析】A. 氧氣和臭氧均是氧

25、元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g16g/mol2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B. 由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C. 0.5 molL1MgCl2溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算含有Cl個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D. 18 g NH4+的物質(zhì)的量是18g18g/mol1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【答案解析】A. Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2 mol/L的FeCl3飽和溶液5 mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01

26、NA，A錯(cuò)誤；B. 向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C. 通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯(cuò)誤；D. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、D【答案解析】A，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

27、C，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應(yīng)的堿如CuO等與水不反應(yīng)。16、A【答案解析】A. 鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項(xiàng)正確；B. 與稀反應(yīng)生成和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫

28、成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。17、A【答案解析】A.同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由阿伏加德羅定律知，B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占體積均為22.4 L,1 mol O2中含氧原子數(shù)為26.0210231.2041024，C項(xiàng)正確；D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，該混合氣體的總質(zhì)量為14.6 g，總物質(zhì)的量為0.5 mol，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2 gmol1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，兩者的相對(duì)密度為29.5320.913，D項(xiàng)正確。答案選A。18、A【答案解析】本題主要考查離子共存與檢驗(yàn)?！皩⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說(shuō)明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結(jié)合題干條件說(shuō)明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白