《山東省武城縣第一中學2023學年高一化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省武城縣第一中學2023學年高一化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol O2含有NA個原子B常溫常壓下，28 g CO含有分子數(shù)為NAC在25 和101 kPa時，22.4 L CO2含的分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的數(shù)目為0.6 NA2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）A潔凈的空氣B食鹽水C浮有冰塊的水D糖水3、在反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A1：6 B5：1 C6：1 D3：14、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)

3、化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl5、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4 L氮氣中含有的分子數(shù)目為NAB標準狀況下，18 g水中含有的原子總數(shù)為3NAC56 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氫離子總數(shù)為NA6、在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、Cu2+、SO42- BNa+、Al3+、Cl-、NO3-CNa+、K+、H

4、CO3-、Cl- DK+、 SO42-、 Cl-、Ba2+7、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（ ）ANaCl、NaBr、NaIBNaClCNaBr、NaIDNaI8、對1 molL1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A溶液中含有1 mol 硫酸鈉B1 L溶液中含有142 g 硫酸鈉C1 mol 硫酸鈉溶于1 L水D從1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的濃度為0.5 molL19、已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，溶液恰好可以把 （標準狀況下）轉(zhuǎn)化為，則將轉(zhuǎn)化為（ ）ABCD10、配置 250mL0.100mol/L 的氯化鈉溶液，操作不正確的是A

5、稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容11、下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是A氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2有漂白性D氯水放置數(shù)天后酸性增強12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是 （ ）A標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NAB5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD14g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA13、2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是A體積相等B原子數(shù)相等C分子數(shù)相等D質(zhì)量相等14、決定原子種類的是A質(zhì)子 B中子數(shù) C質(zhì)子和中

6、子 D質(zhì)量數(shù)15、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C氯氣、液氯、氯水都是混合物D光照條件下，氯水的酸性減弱16、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（ ）A在觀察焰色反應(yīng)時均要透過藍色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色反應(yīng)C鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實驗D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族

7、A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、C

8、aCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。19、已知某純堿（Na2CO3）

9、試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性； 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質(zhì)量，稱得為b g；從分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量； 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱得為c g；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）裝置中干燥管B的作用是_（2）步驟的目的是_ （3）步驟的目的是_（4）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_20、鋁鎂

10、合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。實驗步驟(2)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。實

11、驗步驟(4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填滿)_。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是_。為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_(填字母編號)。A冷卻至室溫B等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數(shù)C讀數(shù)時應(yīng)移動右

12、側(cè)量氣管，使兩端液面相平D讀數(shù)時不一定使兩端液面相平若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1 g，測得氫氣體積為5.6 L(標準狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。21、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學方程式為_，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置_（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從_管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置_，這是為了_。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和

13、收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應(yīng)該是_。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時_，制二氧化碳時_。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。 （保留兩位小數(shù)）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式分析解答。【題目詳解】A項：1 mol O2含有NA個O2分子、2NA個O原子。A項錯誤；B項：28 g CO

14、即 1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項正確；C項：標準狀況（0 、101 kPa）時，1mol任何氣體的體積約22.4L。25 和101 kPa是通常狀況，22.4 L CO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項錯誤；D項：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl的數(shù)目。D項錯誤。本題選B。2、C【答案解析】A空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯誤；B食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯誤；C冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯誤；

15、故答案選C。3、B【答案解析】在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析?！绢}目詳解】在反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5價的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被還原；HCl中-1價的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個Cl2中的Cl有1個是由KClO3提供，5個由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項是B。【答案點睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識。在同一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成

16、物中的居于中間價態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價態(tài)的失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價可以相同，但不能出現(xiàn)化合價交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價比氧化劑中該元素的化合價還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價比還原劑中該元素的化合價還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。4、A【答案解析】A項，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能

17、生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項。D項，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，

18、元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查。5、B【答案解析】常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據(jù)公式：=1mol，1molH2O含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；根據(jù)公式：計算，56gFe為1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯誤；CH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】氣體的體積受溫度和壓強影響較大，而質(zhì)量不受溫度和壓強的影響。6、B【答案解析】A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯誤；B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO

19、3-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C. 無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯誤；D. SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色。7、B【答案解析】氯元素的非金屬性強于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，單質(zhì)溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。8、B【答案解析】A. 溶液體積未知，

20、則溶液中不一定含有1 mol 硫酸鈉，A錯誤；B. 1 L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是1L1mol/L142g/mol142 g，B正確；C. 1 mol硫酸鈉溶于1 L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1 molL1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D. 溶液是均一穩(wěn)定的，從1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的濃度仍然為1 molL1，D錯誤。答案選B。9、D【答案解析】利用氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)目守恒進行分析；【題目詳解】，設(shè)被氧化后氧化產(chǎn)物中元素的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒得，解得，選項D正確；答案：D?！敬鸢更c睛】利用得失電子數(shù)目守恒進行計算，方法比較簡潔，一般遵循的是n(氧化劑)變價原子

21、右下角系數(shù)化合價的變化=n(還原劑)變價原子右下角系數(shù)化合價變化，也可以通過氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。10、C【答案解析】根據(jù)“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”實驗操作規(guī)范分析?！绢}目詳解】A.稱量氯化鈉可采用更精確的電子天平，A項正確；B.溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌可以加速溶解，B項正確；C.轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，圖中操作無玻璃棒，C項錯誤；D.定容后期，用膠頭滴管滴加水至液面與刻度相平，D項正確。本題選C。11、D【答案解析】A. 氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；B. 氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為高價化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故

22、B錯誤；C. 新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯水中生成的次氯酸具有強氧化性，能漂白有色布條，不是氯氣的作用，故C錯誤；D. 氯水中的次氯酸見光分解生成HCl和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分，明確HClO的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是C項，解題時要注意HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性。12、C【答案解析】A.標準狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，故A正確；B.5.4g水的物質(zhì)的量為0.3mol，所含的分子數(shù)為0.3NA，故B正確；C.1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根

23、離子，含有的硫酸根離子數(shù)為NA，故C錯誤；D.14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2所含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故選C。13、C【答案解析】2mol Cl2和2mol CO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒有說明溫度和壓強，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因為摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。14、C【答案解析】A項、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故A錯誤；B項、當質(zhì)子數(shù)相同時，中子數(shù)決定了元素的核素，單獨中子數(shù)不能決定核素種類，故B錯誤；C、決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D、原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其

24、是最外層電子決定原子的化學性質(zhì)，故D錯誤。故選C。15、B【答案解析】A氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；B氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；C氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；D新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2，所得溶液酸性增強，故D錯誤。故選：B。16、B【答案解析】A在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯誤；B取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進行焰色反應(yīng)，故B正確；C做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯誤；D黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明含有Na+

25、，無法確定是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強 【答案解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以

26、得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 A

27、g+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于

28、稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中 把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收 保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收 106（c-b）/44a100% 【答案解析】(1)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體的量，避免空氣中的二氧化碳進入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它