《2024學(xué)年山東省武城縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年山東省武城縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）A一定沒有Na+B溶液中一定沒有Fe3+C溶液中一定沒有SO42-D溶液中一定沒有SO32-2、某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)中被氧化的元素有Li和S BSOCl2既

3、是氧化劑又是還原劑C還原產(chǎn)物包括LiCl和S D生成標(biāo)況下1.12L SO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol3、以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液4、利用H2和O2制備H2O2的原理為（ ） H2(g)+ A(l)B(l) H1 O2(g)+B(l)A(l)+ H2O2(l) H2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說法正確的是

4、AH20BB為H2和O2制備H2O2的催化劑C反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能DH2(g)+O2(g)H2O2(l) 的H I2D將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性AABBCCDD12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個電子B2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD1molSiO2晶體中，含有SiO鍵的數(shù)目為4 NA13、已知 A、B、C、D 為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且 D 為強(qiáng)電解質(zhì)

5、（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是A若 A 為非金屬單質(zhì)，則 D 一定為硝酸或硫酸B若 A 為金屬單質(zhì)，則 A 一定位于第三周期A 族C不論 A 是單質(zhì)還是化合物，D 都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D若 A 是共價化合物，A 的水溶液一定能顯堿性。14、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，說法錯誤的是（ ）A若X為Cl2，則C可能為FeCl3B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C若X為O2，則A可為硫化氫D若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO215、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5

6、mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（ ）A實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)16、下列說法正確的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.C實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的過程：取樣灼燒溶解過濾萃取D將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水

7、楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_。（2）第步的反應(yīng)類型為_； D中所含官能團(tuán)的名稱為_；（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。苯環(huán)上有兩個取代基與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)18

8、、已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應(yīng)類型是_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)_（選填序號）a取代反應(yīng) b消去反應(yīng)c氧化反應(yīng) d1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式：_；（6）同時符合下列

9、條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應(yīng)c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)19、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。R原子的最外層電子排布式_；原子核外有_種能量不同的電子。R原子最外層有_種運動狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是_。圖2中，55.85表示_。（3）表中某些

10、元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是_（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是_（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是_（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。_。O的非金屬性比N強(qiáng)，請用元素周期律的知識分析原因。_。20、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8，42以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。制備產(chǎn)品將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，