《江西省宜春昌黎實(shí)驗(yàn)xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省宜春昌黎實(shí)驗(yàn)xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACu BCO2 CKNO3 D乙醇2、下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是AMgOBH2SO4CNaOHDCaCO33、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（ ）A前者大B后者大C相等D無(wú)法確定4、

2、能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是 ( )ANaCl 和 淀粉 BBaSO4 和 CaCO3CCuO 和 KCl DMg(NO3)2 和 I25、下列操作中不屬于萃取的是A從青蒿中提取青蒿素B從溴水中提取溴單質(zhì)C浸泡藥酒D海水中提取食鹽6、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是( )A生成1 mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子 BCu元素被氧化C氧化劑只有Cu2O DCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

3、，且萃取劑的密度必須比水大D使用容量瓶時(shí)，要先干燥8、為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液;加適量鹽酸;加過(guò)量Na2CO3溶液;加過(guò)量BaCl2溶液,正確的是ABCD9、下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn210、朱自清先生在荷塘月色中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是A夜里的月色本身就很美B霧是一種膠體，能產(chǎn)生

4、丁達(dá)爾現(xiàn)象C光線是一種膠體D顆粒直徑約為 1nm100nm 的小水滴分散在空氣中11、石棉是過(guò)去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現(xiàn)已確認(rèn)為致癌物質(zhì)，并正在開(kāi)發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學(xué)式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價(jià)是 ( )A+2 B2 C+4 D412、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A稀硫酸滴在鐵片上：Fe2H+ =2Fe2+ H2B銅片插入硝酸銀溶液中： Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD醋酸滴在石灰石上：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O13、將30mL 0.

5、5molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A0.3 molL-1B0.05 molL-1C0.03 molL-1D0.02 molL-114、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A與氧氣在常溫下不反應(yīng)B鋁性質(zhì)不活潑C鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D鋁耐酸耐堿15、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023個(gè)硫酸分子16、下列物質(zhì)中含有的氫原子數(shù)最少的是()A36 g H2OB51 g H2O2C34 g OHD38 g H3O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混

6、合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：_。18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式

7、為_(kāi)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_(kāi)molL-1。19、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備氯氣：請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）寫(xiě)出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式_。（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是_(填寫(xiě)數(shù)字編號(hào))。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、A

8、g+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了方案對(duì)廢液進(jìn)行以下三步處理，并回收金屬。請(qǐng)回答：（1）步驟中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有_。（2）步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_(填字母)。AFe粉 BNaOH溶液 C新制氯水 D稀硫酸（3）步驟中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為_(kāi)。20、某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0molL-1Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過(guò)程中應(yīng)用到的主要儀器是_。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是_

9、。在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液_；儀器A是_；為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是_。在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是_。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_（選填“是”或“不是”）1. 0molL-1原因是：_。21、氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是_。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：(3)

10、B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】試題分析：ACu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

11、故A錯(cuò)誤； BCO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； CKNO3是電解質(zhì)，故C正確；D乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯(cuò)誤，答案為C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。2、D【答案解析】A氧化鎂屬于氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B硫酸屬于酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉屬于堿，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D碳酸鈣屬于碳酸鹽，屬于鹽，選項(xiàng)D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了氧化物、酸、堿、鹽的定義，并用定義來(lái)解題。根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來(lái)解題，其中氧化物為負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物，酸為指在溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鹽是

12、指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來(lái)解題。3、D【答案解析】因?yàn)闅怏w體積V=nVm，而氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，而1molCl2和1molHCl氣體所處的狀態(tài)是否相同不明確，故Vm的數(shù)值是否相等不明確，故即使兩者的物質(zhì)的量相等，兩氣體的體積也不一定相等，所以D選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選D。4、C【答案解析】能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】ANaCl和淀粉均溶于水，不能過(guò)濾分離，故A不選；BBaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過(guò)濾分離，

13、故B不選；CCuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；DMg(NO3)2和I2均溶于水，不能過(guò)濾分離，故D不選；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。5、D【答案解析】萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！绢}目詳解】A青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合； B溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可

14、用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【答案解析】A由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BCu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則它們均為氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則C

15、u2S既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、A【答案解析】A.過(guò)濾操作要注意“一貼二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故A正確；B.蒸發(fā)時(shí),不能將溶液蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤； C.萃取不需要考慮萃取劑的密度，需考慮溶劑與水不互溶，不反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，需要向容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液體液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁。8、D【答案解

16、析】除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但會(huì)引入少量的雜質(zhì)Ba2+；除Ca2+需要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去過(guò)量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去；至于加NaOH溶液除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了。【題目詳解】根據(jù)分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序不受限制，或或，生成沉淀后，必須過(guò)濾后才能加鹽酸除去稍過(guò)量的NaOH，則答案為D。9、C【答案解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！绢}

17、目詳解】ACO32CO2中，元素的化合價(jià)無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；BHNO3NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；CH2HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。10、D【答案解析】霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m10-7m?！绢}目詳解】A. 夜里的月色形成的本質(zhì)是形成了氣溶膠，由于膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

18、導(dǎo)致月色很美，故A錯(cuò)誤；B. 霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯(cuò)誤；C. 光線不是膠體，膠體是一種分散系，故C錯(cuò)誤；D. 題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm，即10-9m10-7m，形成丁達(dá)爾現(xiàn)象時(shí)是形成美景仙境的本質(zhì)原因，故B正確；故選D。11、C【答案解析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，可設(shè)石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合價(jià)為x：（+2）+（+2）3+4x+（-2）34=0，解得x=+4，故答

19、案C正確。故選C。12、C【答案解析】A鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子外，其他的均寫(xiě)化學(xué)式。【題目詳解】A鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2H+ =2Fe2+ H2，選項(xiàng)A正確；B銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu2Ag+ =Cu2+ 2Ag，選項(xiàng)B正確；C. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-+H2O，選項(xiàng)C不正確；D. 醋酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程

20、式為：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，電荷守恒、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的多少影響反應(yīng)結(jié)果等問(wèn)題。13、C【答案解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算，c1V1=c2V2，可以計(jì)算稀釋后物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】稀釋前，NaOH溶液體積為30mL、濃度為0.5molL-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30mL 0.5molL-1=c2500mL，所以c2=0.03 molL-1。答案為C。14、C【答案解析】通常情況下鋁具有

21、較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。15、B【答案解析】A項(xiàng)，44 g CO2的物質(zhì)的量是44 g44 gmol1=1 mol；C項(xiàng)，64g SO2的物質(zhì)的量是64 g64 gmol1=1 mol；D項(xiàng)，3.011023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.011023(6.021023mol1)=0.5mol；答案選B。16、C【答案解析】36 g H2O中，所含氫原子的物質(zhì)的量36 g18 gmol124 mol；51 g H2O2中所含氫原子的物質(zhì)的量51 g34 gmol123 mol；34 g

22、OH中所含氫原子的物質(zhì)的量34 g17 gmol112 mol；38 g H3O中所含氫原子的物質(zhì)的量38 g19 gmol136 mol。不難看出34 g OH含有的氫原子數(shù)最少，故選C選項(xiàng)。本題答案為C。【答案點(diǎn)睛】比較微粒數(shù)目的多少，只要計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，然后比較多少即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有 【答案解析】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有

23、氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2

24、 和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。18、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【答案解析】試題分

25、析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。19、檢查裝置的氣密性 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O Ag、Cu、Fe C Fe3+3NH3H2OFe(

26、OH)33NH4+ 【答案解析】I實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；II廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子；濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，再加入堿液，生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析解答。【題目詳解】I(1)制備氣體的裝置連接完成后，首先需要檢查裝置的氣密性，故答案為檢查裝置的氣密性；(2)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為M

27、nO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)制備的氯氣中含水蒸氣、氯化氫雜質(zhì)氣體，制備純凈、干燥的氯氣需要通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管都應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是，故答案為；II(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以在操作得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過(guò)量的鐵，故答案為銀、銅、鐵；(2)步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)加入氧化劑，除了雙氧水外，還可以是新制氯水，故選C；(3)氯化鐵溶液中加入氨水生

28、成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故答案為Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。20、10.6g 托盤天平 用玻璃棒攪拌 冷卻至室溫 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切） 貼標(biāo)簽 不是 沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒 【答案解析】（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時(shí)作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問(wèn)題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；（7）該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【題目詳解】（1）配制100mL0.200molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00molL10.1L106gmol1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱、過(guò)冷液體，移液時(shí)應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時(shí)為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施