《江西省宜春市2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省宜春市2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A321 B123 C632 D9312、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（ ）括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )選

2、項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A水溶解、過濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過濾D氧氣點(diǎn)燃AABBCCDD3、我國科學(xué)家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進(jìn)口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A同種原子B同種元素C含有相同的質(zhì)子數(shù)D同位素4、去年5月，中國科學(xué)院、國家語言文字工作委員會(huì)、全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)正式向社會(huì)發(fā)布元素 115 號(hào)（Mc）的中文名稱為鏌。關(guān)于 288Mc 原子說法正確的是A中子數(shù)是 173B電子數(shù)是 288C質(zhì)量數(shù)是 115D質(zhì)子數(shù)是 2885、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H=

3、2Fe3+3H2B氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H=H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O6、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D

4、全部7、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是ACuO + H2 Cu + H2O B2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2CFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O8、下列說法正確的是AMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4BKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5C2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量

5、之比為2:19、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，符合事實(shí)的是A金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生黃色粉末C用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落下來10、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性B維生素C表現(xiàn)了還原性C維生素C將Fe3+氧化成Fe2+D亞硝酸鈉被氧化11、在一個(gè)密閉容器中，中間

6、有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()A1：1B1：3C3：1D2：112、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A碳酸氫鈉 B堿式碳酸銅C氯化鈉 D碳酸鈉13、重金屬離子具有毒性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是AK+和SO42- BCu2+和Cl-CCu2+和SO

7、42- DCu2+和CO32-14、用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色15、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A33.3%B40%C36%D54.5%16、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+C

8、O2 DNH3+HClNH4Cl17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A1mol NH3所含有的原子數(shù)為NAB常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+ 為NA18、對(duì)于反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2，有下列判斷：NaOH是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；NaH中的氫元素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11，其中正確的是A B C D19、下列儀器：漏斗、容量瓶、蒸餾燒瓶、坩堝、分液漏斗、燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是AB

9、CD20、下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42- KC1O3 = K+ C1+3O2-A B C D21、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO +2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )ACO是氧化劑BNO被氧化CCO得到電子DNO發(fā)生還原反應(yīng)22、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單

10、質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。24、（12分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)_，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式_。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a_； b_；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118

11、）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77）的混合物，還缺少的儀器是_；II現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉_g；（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_（填寫字母）。A稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 B未洗滌溶解NaOH的燒杯CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用來配制溶液 E定容時(shí)俯視刻度線F定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）有一包

12、固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷

13、BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是_。28、（14分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則

14、導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是_。（填序號(hào)）A加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B加入AgN03觀察是否有沉淀生成C分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_。A該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B已知生成的Fe2O3

15、納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是_。溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量

16、的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl)=_ molL1。驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。A觀察溶液是否呈淺綠色B取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為_。加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案

17、解析】體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【題目詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為a mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為a mol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為b mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2b mol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為c mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，即a：2b：3c=321，即a：b：c=931。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是931。綜上，本題選D。2、B【答

18、案解析】A、氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)，雖然碳酸鈣不溶于水，過濾可以將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，B、Cu混有雜質(zhì)CuO，用稀鹽酸可以除去氧化銅，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，溶解、過濾、洗滌、干燥得到Cu，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鈉會(huì)與硫酸銅和硫酸都反應(yīng)，過濾后得到的為氫氧化銅 ，達(dá)不到提純的目的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，在氧氣中不能被點(diǎn)燃，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，在解物質(zhì)的除雜問題時(shí)，根據(jù)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇試劑，選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后還不能引入新的雜質(zhì)。3、A【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為

19、同位素，18O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。4、A【答案解析】組成原子的各微粒之間存在如下關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】因鏌的原子序數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)為288，則其中子數(shù)=288-115=173；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=115；答案選A。5、D【答案解析】試題分析：A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H=Fe2+H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH+Ba2+SO4

20、2-+2H=BaSO4+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷6、D【答案解析】試管加熱時(shí)為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故正確；用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故正確；制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故正確；點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故正確；做H2還原C

21、uO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故正確；進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的要領(lǐng)是解題的關(guān)鍵。7、C【答案解析】ACu、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A不選；BMn、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B不選；CFe、C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C選；D沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選

22、C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，要注意審題：屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常常根據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價(jià)變化判斷。8、B【答案解析】A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價(jià)沒變，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤； B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應(yīng)的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故B正確；C.2H2S+SO2=

23、3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，根據(jù)化合價(jià)變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤；D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。9、B【答案解析】A氧化鈉是白色固體，A錯(cuò)誤；B坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色氧化鎂固體，B正確；C鋁箔在空氣中不能燃燒，C錯(cuò)誤；D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點(diǎn)低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點(diǎn)較高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落，D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【答案解析】A根據(jù)題意

24、亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯(cuò)誤；B服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，C正確；D亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【答案解析】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是氮?dú)獾乃姆种唬?.25mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol

25、n(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。12、D【答案解析】碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。13、C【答案解析】甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應(yīng)，則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子，兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，毒性明顯降低，可直接排放到自然界。故選C。14、D【答案解析】A、當(dāng)

26、銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。15、D【答案解析】CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=

27、Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9g/16.5g100%=54.5% D項(xiàng)正確；答案選D。16、B【答案解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的外在特征是物質(zhì)反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，在反應(yīng)2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，

28、Fe元素由+2價(jià)態(tài)被氧化為+3價(jià)態(tài)，氯元素由0價(jià)被還原成1價(jià)態(tài)，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；而A、B、D三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。17、C【答案解析】A、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，結(jié)合N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=計(jì)算出混合物的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的原子數(shù)；D依據(jù)n=cV計(jì)算。【題目詳解】A、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol4NAmol-1=4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子