《2023學(xué)年湖北省孝感市八所重點(diǎn)高中教學(xué)協(xié)作體化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖北省孝感市八所重點(diǎn)高中教學(xué)協(xié)作體化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A一定含

2、有Cl- B一定含有K+C一定含有SO42-和CO32- DNO3-無法確定是否有2、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）A所用NaOH已潮解B定容時(shí)，俯視刻度線C用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量3、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A鹽酸B乙醇C氯化鈉溶液D膠體4、明代本草綱目中一條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A蒸餾B滲析C萃取D干餾5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)

3、的值，下列說法正確的是A1mol Na2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NAB常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA6、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是 2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 SiO2+2CSi+2CO4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O SiO2+3CSiC+2COA僅有B僅有C僅有D7、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2 +

4、H2O=2OHB向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu2+AgD金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H28、下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是( )A在河流入海處易形成三角洲B用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù), 可使開刀處的血液迅速凝固, 減少失血C同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞D硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水9、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（ ）物質(zhì)類別分類依據(jù)A酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離AABBCCDD10、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的

5、量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法11、3mol SO32恰好將2mol XO4還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+1 B+2 C+3 D+412、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A干冰、鐵、氯化氫B生石灰、白磷、純堿C燒堿、液態(tài)氧、碘酒D空氣、氮?dú)狻⒛懙\（CuSO45H2O）13、下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B某無色溶

6、液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-14、廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A食物長時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C用活性炭除去冰箱中的異味D燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡15、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4molL1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2molL1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積

7、為A100mLB500mLC1000mLD1500mL16、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（

8、1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_，_，_。18、有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號(hào)分別為_、_、_、_。(2)B2的電子式為_，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，B與C形成的簡單化合物的電子式為_。19、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的

9、同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101 )?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：各裝置連接順序?yàn)锳_；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_；D裝置的作用是_。B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_。(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50 ，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_。20、氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。(1)反應(yīng)

10、I22Na2S2O3Na2S4O62NaI常用于測(cè)定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是_，每生成1 mol Na2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為_mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：KClO3HCl(濃)KClCl2ClO2H2O(未配平)寫出配平后的化學(xué)方程式：_。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式_。(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部

11、分沉淀溶解。向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_，肯定沒有_，可能有_（填離子符號(hào)）。21、（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：44.8L甲烷（CH4）6.021024個(gè)水分子196g H2SO40.5mol CO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號(hào)，下同）_，原子數(shù)最少的是_，體積最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固體 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有_；非電解質(zhì)的有_。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O20

12、23學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟確定步驟的濾液中含有的離子，并根據(jù)進(jìn)行步驟加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性?！绢}目詳解】根據(jù)步驟取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時(shí)確定原溶液中不能含有與它們會(huì)形成沉淀的Ba2+；步驟過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，

13、則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實(shí)驗(yàn)未涉及，不能確定，所以推測(cè)不正確的是一定含有Cl-；選項(xiàng)A符合題意?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液成分判斷的知識(shí)，離子若共存，不能發(fā)生反應(yīng)，仔細(xì)審題，明確常見物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。2、B【答案解析】分析溶液配制過程中所產(chǎn)生的誤差時(shí)，可采用以下公式進(jìn)行分析c=?！绢}目詳解】A所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B定容時(shí)，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C采用左碼右物法稱量物品，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能