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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是( )A與14N含有的中子數(shù)相同B是C60的同素異形體C與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同D與12

2、C互為同位素2、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是()A鋁B氫氧化鈉C硫酸D蔗糖3、在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是 ( )A電子有得失 B電子既有得失又有電子對偏移C共用電子對有偏移 D有金屬元素的存在4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是ABCD5、將一塊鐵片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應前后溶液的

3、體積不變）A0.9 mol/LB0.85 mol/LC0.8 mol/LD0.75 mol/L6、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+ 的濃度為0.5 molL-1， Cl-的濃度為0.2 molL-1，Al3+的濃度為0.1 molL-1，則的濃度是A0.15 molL-1B0.25 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-17、實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是A使用A裝置量氣前，其右管中應充滿相應的液體B量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應使盛液管內(nèi)液面與集氣

4、管內(nèi)液面相平DA裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積8、下列說法正確的是A置換反應一定屬于氧化還原反應，氧化還原反應一定屬于離子反應B堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應DNaCl、液氨、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)9、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5mol/L的鹽酸C0.5mol/L的Na2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液10、裝運金屬鈉的包裝箱標簽上應印有下列警示

5、標記中的A爆炸品B遇濕易燃品C氧化劑D腐蝕品11、將SO2氣體通入 NaHCO3溶液中會產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若 SO2 氣體的密度是 2.92gL-1，則100mLSO2氣體完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量為A0.40gB0.45gC0.51gD0.55g12、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（ ）A1mol任何氣體的體積都約為22.4LB非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4LC標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD在溫度和壓強相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣體積相同13、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A明礬用作凈水劑B在豆?jié){里加入鹽鹵

6、做豆腐C清晨在密林中看到縷縷光束D向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀14、下列說不正確的是A金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，析出金屬銅B用Al(OH)3治療胃酸過多C過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素化合物15、下列關(guān)于氧化還原反應的說法錯誤的是A氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移B氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原D氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應16、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B二

7、氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C氮氣(氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：_；_；(2)寫出下列反應的離子方程式。與氯化鈣反應：_。與鹽酸反應：_。與稀硫酸反應：_。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排

8、布相同。（1）寫出X元素符號_，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應化學方程式_。19、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究。回答下列問題：（1）圖中儀器E的名稱是_，使用前一定要_。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為_；試劑C為_(填序號)。硝酸溶液 稀鹽酸 碳酸鈣 Na2SiO3溶液 SiO2（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺

9、陷，請指出該缺陷_。（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_；試劑B為_。20、用密度為1.84 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是_。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序為 _(填序號)。(4)第步實驗的操作是_。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a“偏大” b“偏小” c“無影響”）A所用的濃硫酸長時間

10、放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_；C定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_；D量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_。21、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應且都是電解質(zhì)的是_（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是_。（2）分類標準代號A表示_（多項選擇）a兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b兩物質(zhì)都是有機物c兩物質(zhì)都是含碳化合物 d兩物質(zhì)都是氧化

11、物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應的離子方程式為：_。（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為： _。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；BC60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質(zhì)相同，故C錯誤；D14C與12C的質(zhì)子數(shù)

12、均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。2、A【答案解析】A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A。【答案點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。3、B【答案解析】分析：共價化合物中，以共用電子對形成化

13、學鍵；共價化合物中，原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。詳解：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價有正負，而不存在電子得失及金屬元素的問題。故選B。點睛：共價鍵中電子對發(fā)生偏移，但不能得失電子。4、C【答案解析】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。5、C【答案解析】設參加反應的CuSO4的物質(zhì)的量為Xmol,，依據(jù)差量法分析：FeCuSO4=FeSO4Cu m1mol 8gXmol 0.8g解得：X=0.1，所以反應后剩余n(CuSO4)=0.5mol0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/