《2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、利用電化學(xué)原理將有機(jī)廢水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時利用該裝置再實(shí)現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當(dāng)電池工作時，下列說法正

2、確的是A圖1中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動B工作一段時間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小C當(dāng)Y電極消耗0.5 mol O2時，鐵電極增重64 gDX 電極反應(yīng)式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O2CO2+N2+16H+2、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+C用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+20H-D向NH4A1(S04)2 溶液中加入Ba(OH)2 溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42

3、-+2Ba2+4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O3、下列說法錯誤的是A氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小B0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) pH(鹽酸)C已知25時，HA的Ka=6.25105，當(dāng)pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A)4、實(shí)驗(yàn)室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關(guān)說法正確的是A向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精B用溫度計(jì)測量生成氣體的溫度C溫度過高時制得的乙烯中混有SO2D用

4、排氣法收集乙烯5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+6、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是A13B12C23D327、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、氧化性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取二氧化硫B驗(yàn)證漂白

5、性C驗(yàn)證氧化性D尾氣處理8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A高純硅可用于制作光感電池B鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C活性炭具有除異味和殺菌作用D碘酒可用于皮膚外用消毒9、為探究的性質(zhì)，向溶液中分別滴加少量試劑X。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性溶液(橙色)溶液由無色變?yōu)榫G色稀硫酸無明顯現(xiàn)象稀溶液出現(xiàn)白色渾濁酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是A、不能大量共存B、能大量共存C、不能大量共存D水解呈堿性：10、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的

6、是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A反應(yīng)04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1BT1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D其他條件不變，若降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的H011、丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 ，分離水和丙酮時最合理的方法是A蒸發(fā) B分液 C過濾 D蒸餾12、-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的

7、是A其分子式為C8H11NO2B可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D分子中可能共平面的碳原子最多為6個13、下列離子方程式書寫正確的是( )AFeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO2H+=Fe2+H2OB過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD向Fe (OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(I)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42-B使甲基橙變紅

8、色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、ClD由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Cl15、在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵16、金屬型固態(tài)氫不具有的性質(zhì)是A揮發(fā)性B延展性C導(dǎo)電性D導(dǎo)熱性二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為_，

9、該反應(yīng)類型是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（3）反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：_（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_。（合成路線常用的表示方法為：）18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反

10、應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，

11、該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。19、某化學(xué)課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_，所用試劑為_,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，一段時間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是:NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；_。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是_。20、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)

12、：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞試液變紅是因?yàn)開，紅色褪去的可能原因是_。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，

13、觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。盛裝稀鹽酸的儀器名稱_；B裝置的作用是_。必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_。設(shè)置裝置D的目的是_。21、綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)：C（s） + O2（g） = CO2（g） H1393.5 kJmol1反應(yīng)：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） H2221 kJmol1反應(yīng)：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H3180.5 kJmol1試回答下列問題：汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） H_，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_