《2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種從含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說(shuō)法正確的是A過(guò)濾時(shí)，需不斷攪B將-氧化為B

2、r2C正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br22、工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離3、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 m

3、olL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH = Cl ClO H2OBCu溶于稀HNO3：3Cu8H+ 2NO3 = 3Cu2+2NO4H2OCNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32 2H+ = CO2H2ODAlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3+3OH = Al（OH）35、常溫下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)c(OH-) 的數(shù)值為110-14Ba 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCb 點(diǎn)

4、將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)DCaSO4的飽和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)6、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72被還原為Xn，則n值為()A2B3C4D57、化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低，極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱B石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都包含化

5、學(xué)變化C大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同8、在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱9、已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能加快該反應(yīng)的速率的是A升高溫度B加入少量MnO2固體C加水稀釋D加入幾滴FeCl3溶液10、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? )A用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，記錄鹽酸溶液的溫度為起始溫

6、度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D萃取分液時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)分液漏斗容積的四分之三11、有關(guān)水的表述正確的是A電子式為B是直線型分子C是非電解質(zhì)D可以作氧化劑12、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：Aa極產(chǎn)生氧氣，b極產(chǎn)生氫氣Ba電極區(qū)溶液pH值減小C含鉻微粒主要以Cr2O72形式在b極區(qū)聚集DC

7、rO42-能從漿液中分離出來(lái)向a極區(qū)遷移13、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3molL1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.3molB標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)金厲全部溶解時(shí)收集NO氣體體積為3.36LC當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V100mLD參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6gm3.6g14、下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是A基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B基態(tài)原子最外電子層排布為

8、3s1的元素C原子核外電子數(shù)最少的元素D第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素15、我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高B如圖制備蒸餾水的過(guò)程，利用了清潔能源太陽(yáng)能，且可分離出海水中的鹽類C如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變16、 “靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A過(guò)濾B蒸餾C蒸發(fā)D分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知無(wú)色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、C

9、O32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過(guò)量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)可確定無(wú)色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無(wú)色氣體A的空間構(gòu)型為_(kāi)；白色沉淀A的成分為_(kāi)(寫化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。18、丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_，E到F的反應(yīng)類型是_。（2）試劑a是_，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C

10、8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有苯環(huán)；不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有_種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。_。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94 gmL1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過(guò)程中玻璃棒的作用有_ 。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒(méi)導(dǎo)管口，輕輕向裝置

11、中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。催化劑保持紅熱的原因是_。氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_(填化學(xué)式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接_。a盛有堿石灰的干燥管 b盛有濃硫酸的洗氣瓶 c盛有無(wú)水CaCl2的洗氣瓶（6）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨的性質(zhì)有_。20、可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（

12、0mL50mL），乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇_（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出_。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使_。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n mo

13、l，則用含n和V的式子表示m_（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）。21、乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；H0，請(qǐng)回答：(1)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號(hào))ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變C混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化D單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.6molH2O(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_，升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)下列措施中能使增大的是_A升高溫度 B恒溫恒容下充入氦氣 C將H2O(g)從體系分離 D恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2(4)已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O(l)H2O(g)；H=+44.2kJ/mol，請(qǐng)寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）