《鄭州市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鄭州市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL2mol/LMgCl2溶液 B200mL2mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3

2、溶液 D100mL2mol/LKClO3溶液2、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是( )ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸3、下列離子方程式書(shū)寫正確的是( )A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+BNa2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO

3、2- + 4NH4+ + 2H2O4、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD5、以下分離混合物的操作中，不正確的是（ ）A蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C用四氯化碳

4、萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液從上口倒出D蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片6、下列說(shuō)法正確的是江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過(guò)量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)ABCD7、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)

5、，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目8、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是ACH3COOHH+ +CH3COO- BBa(OH)2Ba2+2OH-CKHSO4K+H+SO42- DMgCl2Mg2+2Cl-9、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3B3:2:1C2:3:6D6:3:210、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的

6、，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B該反應(yīng)中C被還原C若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAD若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原11、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出12、下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中不正確的是ANa2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2BNa2O2和Na

7、2O均為堿性氧化物，都能與水反應(yīng)生成NaOHCNa2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)，都有Na2CO3生成D2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g13、離子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可表示ACa（HCO3）2 與 NaOH 溶液反應(yīng)BCa（HCO3）2 與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)14、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（ ）A將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩

8、，并加熱到沸騰C將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色D將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌15、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32D醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O16、含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A1:1B1:2C2:3D2:

9、117、將210-3mol的XO42-還原時(shí)，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應(yīng)后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+1B+2C+3D+418、下列物質(zhì)分類正確的是ACO2、NO2均為酸性氧化物 B有塵埃的空氣、墨水均為膠體C燒堿、蔗糖均為電解質(zhì) D膽礬、鹽酸均為混合物19、下列敘述正確的是( )ASO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3 是電解質(zhì)B氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)20、下列離子方程式中,正確的是A氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =C

10、H3COONH4B氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):H+OH-=H2OC稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42 =BaSO4D石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2+H2O21、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( )ABaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O22、可以用離子方程式HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng) B鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C醋酸和NaOH溶

11、液的反應(yīng) D硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E 都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A_；B_；D_。（2）C離子的電子式_；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方

12、程式為_(kāi)。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_(kāi)molL-1。25、（12分）某同

13、學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：請(qǐng)回答：（1）步驟、的操作名稱是_、_。（2）粗鹽中含有、等雜質(zhì)離子，步驟所用的除雜試劑有：碳酸鈉溶液；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_（填編號(hào)）。a. b. c. d.（3）除雜過(guò)程中，加入溶液的目的是_。（4）步驟判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_，步驟加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止_，加熱到_時(shí)，停止加熱。26、（10分）I氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)(填字母代號(hào))。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用考試注意事項(xiàng)中特別說(shuō)明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用，否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式_。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2，成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。儀器P的名稱是_。寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。B裝置中所盛試劑是_。