《2023學(xué)年海南市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年海南市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C用活性炭除去冰箱中的異味D燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡2、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16

2、O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A2種 B4種 C6種 D12種3、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間B膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過(guò)濾紙C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的4、下列反應(yīng)中，既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是AC(石墨) C(金剛石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CCl2 + 2KBr Br2 + 2KCl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2

3、5、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)微粒可通過(guò)濾紙 B兩者均能透過(guò)半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象6、下列互為同位素的是 （ ）AT2O和H2OBO3和O2CCO和CO2D12C和13C7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來(lái)C將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧DFe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水8、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“

4、”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類正確的A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)9、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 2C+SiO2Si+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl（濃）MnO2=MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有CD僅有10、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（ ）ANa2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體C鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過(guò)濾DFeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液11、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2

5、SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用ABaCl2BHClCNaOHDBa(OH)212、單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是A藍(lán)色 B紫紅色 C銀白色 D綠色13、下列離子方程式中，正確的是( )A氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2-+2H+=H2OB氯化鋁溶液與氨水反應(yīng) Al3+3OH- =Al(OH)3C氫氧化銅和硫酸反應(yīng) OH+H+=H2ODFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-14、在整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)中，交警用裝有重鉻酸鉀K2Cr2O7的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3 。

6、下列有關(guān)重鉻酸鉀的說(shuō)法中正確的是()A鉻元素的化合價(jià)為7價(jià) B在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性 D它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化15、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是 A蒸餾B過(guò)濾C萃取D轉(zhuǎn)移溶液16、下列離子方程式書寫正確的是A醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2B在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH

7、2O17、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是A物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D硫酸是純凈物，鹽酸是混合物18、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是( )A1 mol CO 的質(zhì)量是 28 gmol-1 B硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 98 gCCl2 的摩爾質(zhì)量是 71 gmol DNaCl 的相對(duì)分子質(zhì)量是 58.5 gm19、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加

8、入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶ABCD20、已知 1L 水中溶解了 700L 氨氣（STP），所得溶液密度為 0.881g/cm1下列說(shuō)法正確的是（）A溶液中 NH1 的物質(zhì)的量濃度為 11.25mol/LB溶液中 OH的物質(zhì)的量濃度為 18.02mol/LC向所得溶液中再加入 1L 水，NH1 的物質(zhì)的量濃度為 9.01mol/LD取原溶液 10mL，其中 NH1 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.69%21、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3

9、溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)22、現(xiàn)有下列10種物質(zhì): 液態(tài)氧 空氣 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分類正確的是( )A屬于混合物的是B屬于鹽的是C屬于電解質(zhì)的是D屬于分散系的是二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_，

10、A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_，_，_。24、（12分）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_、_、_、_；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)和的離子方程式：_；_。25、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得

11、到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42_。如果有，應(yīng)該如何除去SO42_。(2)在除凈SO42且過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_。(3)將經(jīng)過(guò)操作(2)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？_。26、（10分）為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾 持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方

12、程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O，則氧化性KMnO4_Cl2（填“”“”或“=”）。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）過(guò)程的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_。此處發(fā)生的化學(xué)方 程式是_。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學(xué)方程式：_。27、（12分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿

13、和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156 -157，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、 _，操作的名稱是_。(3)操作的主要過(guò)程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿

14、燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入燒杯。28、（14分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023個(gè)H2S29、（10分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl固體；液態(tài)CO2；液態(tài)氯化氫；汞；固體BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_；（5）屬于鹽的有_；（6）寫出溶于水中的電離方程式_。.在一定條件下，有下列物質(zhì)：

15、8gCH46.021023個(gè)HCl分子2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量_；（2）物質(zhì)的量_；（3）分子數(shù)目_；（4）原子數(shù)目_；（5）質(zhì)量_。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫_；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A食物長(zhǎng)時(shí)間放置易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)腐敗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；C用活性炭除去冰箱中的異味是利用了

16、活性炭的吸附性，屬于物理變化；D燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬于鐵被氧化為鐵銹的過(guò)程，屬于氧化還原反應(yīng)；故選C。2、C【答案解析】CO2分子中含有碳原子和兩個(gè)氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故總6種。故選C。3、C【答案解析】A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間屬于膠體，故A正確；B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，可以通過(guò)濾紙，故B正確；C. 用平行光線照射Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，NaCl溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此現(xiàn)象

17、不同，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】膠體可以通過(guò)濾紙，但膠體中的分散質(zhì)不可以通過(guò)半透膜。4、A【答案解析】A.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。5、A【答案解析】A，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過(guò)濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒

18、不能透過(guò)半透膜，MgCl2溶液能透過(guò)半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。6、D【答案解析】分析：根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析。詳解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B. O3和O2是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤；C. CO和CO2是化

19、合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；D. 12C和13C都是碳元素組成的不同核素，互為同位素，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。7、D【答案解析】A.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.鈉的性質(zhì)非?；顫?，Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與水反應(yīng)，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來(lái)，B錯(cuò)誤；C. 將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體表面積大，用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水，D正確；答案選D。8、A【答案解析】有圖片可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。9、C【答案解析】根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)分析氧化劑和還原劑,再利用化學(xué)反應(yīng)方程

20、式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2反應(yīng)中O3中的氧元素化合價(jià)降低,碘元素的化合價(jià)升高,則O3為氧化劑,KI為還原劑,其物質(zhì)的量之比為1：2；2C+SiO2Si+2CO中硅元素的化合價(jià)降低,碳元素的化合價(jià)升高,則SiO2為氧化劑,C為還原劑,其物質(zhì)的量之比為1：2；SiO2+3CSiC+2CO中碳元素的化合價(jià)既升高又降低,碳既是氧化劑又是還原劑,且1個(gè)碳原子化合價(jià)降低,2個(gè)碳原子的化合價(jià)升高,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；4HCl（濃）MnO2=MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合價(jià)降低,氯元素的化合價(jià)升高,則M

21、nO2為氧化劑,HCl為還原劑,由反應(yīng)可以知道,HCl有一半作還原劑,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；顯然均符合題意,故C正確；故答案選C。10、B【答案解析】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C.二者都與鹽酸反應(yīng)；D.二者都能與燒堿反應(yīng)。【題目詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；C.二者都與鹽酸反應(yīng),不能加入鹽酸除雜，故C錯(cuò)誤；D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應(yīng)加入鐵粉除雜，故D

22、錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11、D【答案解析】A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na

23、2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。12、B【答案解析】單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是紫紅色。故選B。13、D【答案解析】A氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O，A錯(cuò)誤；B氯化鋁溶液與氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，B錯(cuò)誤；C氫氧化銅和硫酸反應(yīng)，離子方程式為Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O，C錯(cuò)誤；DFeCl2溶液與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，D正確；答案為D。14、C【答案解析】K2C

24、r2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，K2Cr2O7Cr2（SO4）3為還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，K2Cr2O7中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在檢查過(guò)程中K2Cr2O7Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)

25、氧化性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr2（SO4）3，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【答案解析】A蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C萃取后通過(guò)分液漏斗分離，裝置圖符合操作要求，故C正確；D轉(zhuǎn)移液體時(shí)要為防止液體飛濺，需通過(guò)玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確。故答案A。16、B【答案解析】A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(

26、OH)2：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。17、D【答案解析】A鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定

27、是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。18、C【答案解析】A、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，28gmol-1為一氧化碳的摩爾質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C、氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，C正確；D、相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，58.5 gmol-1為氯化鈉的摩爾質(zhì)量，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。注意某種物質(zhì)的

28、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。19、A【答案解析】碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯(cuò)誤。故選：A。20、D【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL1714mL1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.2517/1511.25)100%=14.69%，A所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯(cuò)誤；B氨水中的NH1H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯(cuò)誤；C向所得溶液中再加入 1L 水