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1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、小張最近去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗(yàn)單中標(biāo)有葡萄糖，正常值為表示該體檢指標(biāo)的物理量是A溶解度B物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)D摩爾質(zhì)量2、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO4

2、2-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A硫酸溶液B鹽酸溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液3、下列物質(zhì)的分類正確的是( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD4、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水5、濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，再取出10 mL，這10 mL溶液中c(H+)為A0.

3、1 mol/LB0.01 mol/LC0.02 mol/LD0.05 mol/L6、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D全部7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C常溫、常壓下

4、，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA8、已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A16g B32 C64g /mol D32g /mol9、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是 （ ）A食鹽 B氯氣 C氦氣 D氨氣10、在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說法正確的是( )A體積均為22.4LB具有相同的原子數(shù)目C具有相同的質(zhì)量D具有相同的體積11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）

5、=0.20molL-1，則c（SO42-）為A0.15molL-1B0.10molL-1C0.25molL-1D0.20molL-112、下列表格中各項(xiàng)都正確的組是（ ）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水AABBCCDD13、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為13molL1，SO42濃度為14molL1，則混合溶液中Na+濃度為A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL114、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()AZnZnSO4 BCuO

6、CuCl2CCaCO3CO2 DNaOHNa2SO415、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法正確的是A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行BZ元素在、反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+16、下列敘述正確的是（ ）ANH3 的摩爾質(zhì)量等于 17gB常溫常壓下，32gO2 和 O3 混合氣體含氧原子數(shù)目為 2NAC相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為 32:17

7、D任何條件下，等質(zhì)量的 CO和 CO2所含的碳原子數(shù)一定相等17、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間B光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用過濾的方法可以將膠體和溶液分離D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠粒帶相同電荷是其主要原因18、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A4KIO22H2O4KOH2I2B2CH3COOHCa(ClO)22HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO32NaIO3Cl2DMnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O19、下列說法正確的是A堿性氧化物都是金屬氧化物B酸

8、性氧化物是能與水反應(yīng)生成酸的氧化物C在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物20、下列化學(xué)用語使用正確的是（ ）AF-的結(jié)構(gòu)示意圖 B純堿的化學(xué)式：NaHCO3C過氧化鈣的化學(xué)式：CaO2 D硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-21、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42-D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-22、下

9、列離子能大量共存的是（ ）A無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無明顯現(xiàn)象B+D有無色無味氣體放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(

10、用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：_，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式 ：_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。25、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科

11、學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。( I )下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有_(填字母)。A酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即吹滅B不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D取用Na2SO4溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中E稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G測(cè)量溶液pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕( II )化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時(shí)，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分

12、儀器和方法：儀器：方法： 過濾； 結(jié)晶； 蒸餾； 萃取分液。請(qǐng)將相應(yīng)的字母填入空白處：實(shí)驗(yàn)所需儀器方法除去水中混有的泥沙 _ _從海水中獲取淡水 _ _分離碘和水的混合物 _ _從海水中獲取粗鹽 _ _ ( III ) 實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 gmL1)配制480 mL 0.25 molL1稀HNO3；可供選用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e托盤天平 f10 mL量筒g50 mL量筒回答下列問題：(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)量取63%的濃硝酸時(shí)應(yīng)選用_(填儀器的字母編號(hào))量取_mL。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器中還需要選用的有_(填字母)，還缺少的

13、儀器有_、_ (寫儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是_ (填序號(hào))。用量筒量取濃硝酸時(shí)，眼睛俯視刻度線容量瓶使用時(shí)底部殘留有水定容時(shí)眼睛俯視刻度線移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要1.2molL-1NaOH溶液80mL，步驟如下：（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是_(填序號(hào))；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）計(jì)算：根據(jù)計(jì)算結(jié)果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_g。（3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)應(yīng)向_（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。稱量一個(gè)小燒杯的