《2024屆安徽省六安市舒城干汊河中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省六安市舒城干汊河中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省六安市舒城干汊河中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于Na2CO3和 NaHCO3的說法中錯(cuò)誤的是（ ）ANaHCO3俗稱小蘇打BNa2CO3和 NaHCO3溶

2、液可用Ca（OH）2溶液鑒別C用加熱法除去Na2CO3固體中少量的 NaHCO3D等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO22、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A(NH4)2CO3溶液 B鐵絲C食鹽晶體 D熔融的Na2SO43、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)4、一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KC

3、l及NaHCO3中的一種或兩種。今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應(yīng)收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（ ）A樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3B樣品中含有KCl，不含有NaHCO3C樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D樣品中含有KCl和NaHCO35、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說法正確的是Aa通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2Ca通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為C

4、aCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO36、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)說法不正確的是A等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:17、下列說法正確的是()A氧化鋁不能與水反應(yīng)，它不是氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物B因?yàn)檠趸X是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D氧化鋁能跟

5、強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2十H2OC用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-9、據(jù)報(bào)道：氦-3在月球的儲(chǔ)量能供地球一萬年的能源使用。下列關(guān)于32He的說法正確的是A32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 B32He和3 1H互為同位素C32He原子核外有3個(gè)電子 D32He和42He是兩種不同的核素10、下列電離方程式中，正確的是（ ）ACH3CO

6、OH=CH3COO-+H+BNaHCO3=Na+HCO3-CKClO3K+ClO3-DBaSO4=Ba2+S2-+4O2-11、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是AFeBNaCH2DAg12、下列說法正確的是()A濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3所致D鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸13、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA原子半徑:WXB氣態(tài)氫化物熱

7、穩(wěn)定性ZWCY的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸DX與W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)14、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是( )A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗C用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上D不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來，應(yīng)用濕抹布蓋滅15、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成紅褐色沉淀的是A氯化鎂溶液B氯化鐵溶液C硫酸銅溶液D硫酸鋁溶液16、實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在A甲櫥B乙櫥C丙櫥

8、D丁櫥17、 “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收18、從氧化還原角

9、度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是鐵和水蒸氣反應(yīng) 過氧化鈉和水反應(yīng) 氯氣和水反應(yīng) 二氧化氮和水反應(yīng)ABCD19、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時(shí)火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是()ABCD20、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療21、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)

10、論不正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化AABBCCDD22、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為( )A2.24LB1.12LC0.672LD0.448L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有4種鈉的化合物W、X、Y、

11、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W_、X_、Y_、Z_。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_。24、（12分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程

12、式_。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式_，_。25、（12分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置_。（2）裝置中主要玻璃儀器的名稱_、_、_。（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為_。（4）裝置中Cu的作用_（用化學(xué)方程式表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置，以證明最終通入Ag

13、NO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置應(yīng)放入_。（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。26、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_，所需要的玻璃儀器有_、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_，操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(3)操作為加熱濃縮、_過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)

14、驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請(qǐng)寫出必要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_。27、（12分）回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實(shí)驗(yàn)中的下列問題。（1）需NaOH_g。（2）有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 藥匙 500 mL容量瓶 膠頭滴管 托盤天平，配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是_。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_。(填序號(hào)，下同)把NaOH直接放在托盤上稱量把NaOH放在稱量紙上稱量把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。未洗滌燒杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥

15、，含有少量蒸餾水 稱量NaOH的時(shí)間太長定容時(shí)俯視刻度28、（14分）下列反應(yīng)的通式可表示為：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN

16、出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_ N_（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_； H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：_。（3）按要求寫方程式： B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：_。MW的離子方程式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A.依據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱解答；B.二者與氫氧化鈣反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；D.依據(jù)原子守恒可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳原子的個(gè)數(shù)相同?！绢}目詳解】A碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A正確；B二者與氫氧化鈣都產(chǎn)生沉淀，

17、現(xiàn)象相同，無法用氫氧化鈣區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水，二氧化碳，所以可用加熱法除去Na2CO3固體中少量的 NaHCO3，故C正確；D二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸足量，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO2，故D正確；故選：B。2、C【解題分析】(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導(dǎo)電；而食鹽晶體無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，綜上所述，故導(dǎo)電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于電解質(zhì)來說，能導(dǎo)電是因?yàn)楹心茏杂梢苿?dòng)的

18、離子，固態(tài)電解質(zhì)即使有離子，但其不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，對(duì)金屬或合金來說，能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。3、D【解題分析】試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯(cuò)誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯(cuò)誤，不選B；C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、氧化還原反應(yīng)中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)【名師點(diǎn)睛】分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過濾紙，

19、而濁液中的分散質(zhì)不能通過濾紙。溶質(zhì)能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體。可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。4、D【解題分析】溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1分子二氧化碳。碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為232+12+163=106碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為23+1+12+163=84106因此碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大。說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳

20、多。由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鉀；因?yàn)橹缓然洉r(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)小于4.4g；說明所含雜質(zhì)也不能只含碳酸氫鈉；因?yàn)橹缓妓釟溻c時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)大于4.4g，說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。故選D.5、C【解題分析】由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。6、C【解題分析】A等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2Al

21、+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故A正確；B由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，足量Al，酸堿均完全反應(yīng)，則存在6HCl3H2，2NaOH3H2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應(yīng)生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成9mol氫氣，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3，故B正確；C等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)Al均為2mol，由2Al+6HC

22、l=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故D正確；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式，明確反應(yīng)物用量多少是解題關(guān)鍵。7、D【解題分析】氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物為Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁不能和弱堿反應(yīng)；氧化鋁能跟鹽酸反應(yīng)、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】氫氧化鋁

23、對(duì)應(yīng)的氧化物為Al2O3，和氧化鋁的溶解性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都能反應(yīng)，是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤； 氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都能反應(yīng)，不能和弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氧化鋁能跟鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng)、氧化鋁能與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D正確。8、C【解題分析】A氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯(cuò)誤，不選A；B碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的考查是?？嫉念}型。注意物質(zhì)能否拆成離子形式，或反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，

24、電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。9、D【解題分析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，重點(diǎn)掌握原子的表示方法。詳解：A. 32He原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)為3-2=1，故錯(cuò)誤；B. 32He和31H質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，不能互為同位素，故錯(cuò)誤；C. 32He原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，有2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；D. 32He和42He中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故正確。故選D。點(diǎn)睛：在元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的中子數(shù)不同的同一元素的原子互為同位素。10、B【解題分析】A.醋酸是弱酸，不完全

25、電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯(cuò)誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯(cuò)誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選B。11、A【解題分析】A. Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅；B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，B不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；C. H2與CuSO4溶液不反應(yīng)，C不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；D. Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，D不能產(chǎn)生銅單質(zhì)。故選A。12、B【解題分析】A濃硫酸見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)玻璃塞和試劑

26、瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)該盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故B正確；C濃硝酸見光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液顯示黃色，濃硝酸中不含有鐵離子，故C錯(cuò)誤；D鐵和鋁能夠與濃鹽酸反應(yīng)，不能使用鐵制或者鋁制的容器盛放濃鹽酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細(xì)口瓶中；盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等；易分解的藥品應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，如濃硝酸。13、C【解題分析】根

27、據(jù)表格信息，W與X的最高化合價(jià)之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答?！绢}目詳解】AX位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：WX，A正確；BW的非金屬性強(qiáng)于Z，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性ZW，B正確；C硅的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；DX與W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；答案選C。14、D【解題分析】A.鈉燃燒生成的Na2O2能與泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2反應(yīng)，生成的O2又有助于鈉燃燒，A不正確；B. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)立即用大量水沖洗，氫氧化鈉溶液會(huì)腐蝕皮膚，B

28、不正確；C. 加熱碳酸氫鈉固體時(shí)若試管口豎直向上，則產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，C不正確；D.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，著火面積小，可用濕抹布蓋滅，D正確。故選D。15、B【解題分析】ANa投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A不符合題意；BNa投入氯化鐵溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀，B符合題意；CNa投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；DNa投入硫酸鋁溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鋁反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，D不符合題意；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】鈉與鹽溶液反應(yīng)先考慮鈉與水