2022-2023學(xué)年江西省紅色七校化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題(含解析).doc
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1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意:1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng),按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH(CH3) CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物敘述不正確的是A1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出1mol氫氣B能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D能發(fā)生加聚反應(yīng)2、a、b、c、d為短周期元素,a
2、的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是Ad的離子半徑大于a的離子半徑Ba、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C元素最高價(jià)含氧酸的酸性:d比c的強(qiáng)Db與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵3、鉛蓄電池是目前常見(jiàn)的二次電池,其放電時(shí)總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列說(shuō)法中正確的是A放電時(shí),Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí),內(nèi)電路中的H+ 向Pb電極移動(dòng)C充電時(shí),外接電源的負(fù)極需要與Pb電極相連D充電時(shí),陽(yáng)極區(qū)附近溶液酸性減弱4、雌黃(As
3、2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12:1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子5、近日,北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下,其中不是通過(guò)化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是()A通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度B用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來(lái)水中余氯的含量C向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量D通過(guò)觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞
4、蛋新鮮度6、加熱時(shí)必須隔著石棉網(wǎng)的是( )A蒸發(fā)皿B燒杯C試管D坩堝7、下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì),也能制造出新的元素B明礬水解時(shí)產(chǎn)生的膠體粒子,可作漂白劑C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,防止食品氧化變質(zhì)D河流入??谔帟?huì)形成三角洲,其原理與鹵水點(diǎn)豆腐相似8、硒(Se)是人體必需的一種微量元素,其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料,得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再將它們與鹽酸共熱,將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3,主要反應(yīng)為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2,然后向溶液中通
5、入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BH2SeO3的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)D析出1mol硒,需亞硒酸、SO2和水各1mol9、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A輸出電能時(shí),外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B放電時(shí)電解質(zhì)LiClKCl中的Li向鈣電極區(qū)遷移C電池總反應(yīng)為CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,理論上消
6、耗42.5 g LiCl10、將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)V1=150 mL時(shí),金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為a0)。一
7、定條件下,在一密閉容器中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2)=_;達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù),同時(shí)吸收SO2和NOx,獲得(NH4)2SO4的稀溶液,往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體
8、,的值將_(填 “變大”、“不變”或“變小”)。29、(10分)燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)) 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) H2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng))(1)計(jì)算反應(yīng)CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) H=_。(2)一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)I,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已
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