《甘肅省白銀市會(huì)寧縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省白銀市會(huì)寧縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是：A發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化C把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定D原子結(jié)合成分子的過(guò)程一定釋放出能量2、下

2、列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于混合物的是（ ）A純堿，飽和食鹽水B氯水，漂白粉C鹽酸，堿石灰D液氨，硫酸銨3、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是A油脂、蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子B氨水、氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)C冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物D二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均為酸酐，也是酸性氧化物4、最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O(l) 4NH3 (g)+3O2 (g) H= Q(Q0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大

3、逆反應(yīng)速率減小D在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變5、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（ ）AX可能是一種氫化物BY不可能轉(zhuǎn)化為XCY可能直接轉(zhuǎn)化為ED若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)6、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物B長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流C小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，為除去產(chǎn)物中的乙酸D濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率7、下列有關(guān)水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的

4、鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨8、某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2OA根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4C根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3D根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O39、已知A、B、D、E均

5、為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水10、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是( )ASr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2BH3BO3的酸性與H2SiO3接近C氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)DHCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)11、下列變化會(huì)放出熱量的是A碘升華B冰融化C氯化銨溶于水D氫氧化鈉溶于水12、調(diào)味品食醋中含有3%5%的（ ）A甲醇B乙醇C

6、乙醛D乙酸13、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl14、已知：Ka(HClO) = 310-8, Ka1(H2CO3)=4.310-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11。反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )A足量Na2CO3固體B水CCaCO3固體DNaOH固體15、100 mL含有0.20 molL-1碳酸鈉的溶液和2

7、00 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )A0.1molL-1 B0.16 molL-1 C0.24 molL-1 D0.2molL-116、北宋沈括的夢(mèng)溪筆談對(duì)指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵?）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的

8、電子式：_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）_。aD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無(wú)毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為_。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、環(huán)己酮是工業(yè)

9、上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)，的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)所用的試劑為_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€_。合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。19、如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置 ，多余的Cl2可以貯存在b瓶中 ，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 ，液體為濃鹽酸 ，

10、則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是_ ，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性_。(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是_ ，C中的現(xiàn)象是_。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉 ，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫 ，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)在F中 ，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色 ，再變?yōu)闊o(wú)色 ，其原因是_。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_（填“能”或“不能”）提高

11、B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測(cè)

12、定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）21、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_，該反應(yīng)(填高溫、低溫)_能自發(fā)進(jìn)

13、行。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：溫度：T1_T2(填“”或“”)。某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=_L/mol(保留兩位有效數(shù)字)；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(CO)=_。若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_點(diǎn)。(3)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5） d.氣體的密度保持不變(4)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A、反應(yīng)物的總能量低于生成物