《甘肅省白銀市會寧縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省白銀市會寧縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaO+H2=Ca(OH)2 BSO2+H2O2=H2SO4CFe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O DNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2、如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化

2、的關(guān)系。在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C縮小容器的體積D增加N的量3、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯(cuò)誤的是A銅質(zhì)地漏具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好的抑制細(xì)菌生長B明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈4、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是A拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律B道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說C門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動原理5、常溫下，0.2 molL1 Na2CrO4 溶液中，H2CrO4、CrO 、Cr2O和 HCrO4 的分

3、布曲線如圖所示。下列敘述正確的是（已知：2CrO +2H+Cr2O + H2O）A曲線 Q 表示 pH 與 CrO的變化關(guān)系BKa2（H2CrO4）的數(shù)量級為 106CHCrO 的電離程度大于水解程度DpH=2 和 pH=5 時(shí)，2HCrOCr2O+ H2O 的平衡常數(shù)不相等6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl

4、+2H+Cl2+ H27、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A原子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)8、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A常溫下，c(H+)=1013molL1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32B使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、

5、K+D常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH)=1.01026的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+9、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O410、下列對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識，錯(cuò)誤的是A原子一定重新組合B一定有電子轉(zhuǎn)移C有舊鍵斷裂和新鍵形成D必然伴隨著能量的變化11、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N22H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1molBN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1molD爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子

6、時(shí)，產(chǎn)生89.6 L混合氣體12、生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，其浸出ZnS礦機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A浸出過程中需要不斷補(bǔ)充鐵鹽B溫度越高，ZnS浸出速率越快C反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ZnS = Zn2+2Fe2+SD理論上反應(yīng)I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+13、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A硅B硫C銅D鐵14、下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無

7、加熱CCl2 (HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過量Fe粉過濾AABBCCDD15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2B向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2OC向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2ODNH4Al(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液：NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O16、25時(shí)，向

8、20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A25時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.010-12BM點(diǎn)時(shí)，所加入NaOH溶液的體積大于10 mLC加入20 mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()DM點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團(tuán)名稱是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_；DE的反應(yīng)類型為_(3)EF的化學(xué)方程

9、式為_。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為_；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式

10、：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B同種元素化合價(jià)越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。19、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題。（1）寫出a儀器的名稱_；（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_；（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物

11、為CO2和HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）F處的燒杯溶液中最終_（填“有”或“沒有”）白色沉淀；（5）F裝置無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進(jìn)行改造，裝置符合要求的是_。20、用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100mL氫氣所需時(shí)間/s薄片15200薄片2590粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)和表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是_和_。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_、_等因素對鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響。_。2

12、1、某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標(biāo)準(zhǔn)對比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4200.4311.530700.30.16.58.5（1）利用FeCO3溶解度計(jì)算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動原理，解釋地下水中Fe2+含量遠(yuǎn)大于1.1mg/L的原因_。II.去除原理（2）自然氧化法：曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_。補(bǔ)全曝氣池中氧化Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_Fe2+_O2+_H2O=_Fe(OH)3+_。此方法鐵去除時(shí)間長，錳去除率

13、低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強(qiáng)氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實(shí)驗(yàn)中pH=6.5時(shí)，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：ClO2投加量小于1.2mg/L時(shí)，可以得出Fe2+、Mn2+性質(zhì)差異的結(jié)論是_。分析圖中數(shù)據(jù)ClO2氧化Mn2+是可逆反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式_。寫出兩種提高錳去除率的方法_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。只有B選項(xiàng)中的反應(yīng)有化合價(jià)的改變，硫元素化合價(jià)升高，H2O2中氧元素化合價(jià)降低，故選B。2、C【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加