《山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是( )A煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化2、某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、F

2、e2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2OA根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4C根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3D根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O33、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2支盛有5 mL相同濃度Na2S2O3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化

3、變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅C配制480mL0.2molL1CuSO4將25.0 g CuSO45H2O固體加入蒸餾水中配制成500mL溶液D探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞試液，溶液變紅，然后滴加BaCl2溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至消失AABBCCDD4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )AC6H5ONa C6H5OH CO2BFeS2 SO2 H2SO4CMg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2（無(wú)水）DNH3 NO2 HNO35、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都

4、是18O，將兩者等物質(zhì)的量混合進(jìn)行催化反應(yīng)，一段時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）A只有乙酸乙酯B水和乙醇C乙酸乙酯和乙醇D乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水6、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是AAsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)BAsH3是非極性分子CAsH3是強(qiáng)氧化劑DAsH3分子中的AsH鍵是非極性鍵7、下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是A橡皮擦橡膠工業(yè)B鋁合金片冶金工業(yè)C鋁筆芯電鍍工業(yè)D鉛筆漆涂料工業(yè)8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.

5、4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA9、下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD10、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是AO表示還原劑B能與反應(yīng)生成和NOC能與溶液反應(yīng)生成D物質(zhì)X一定為1

6、1、為測(cè)定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。A方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V100 mLB方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量D方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

7、 ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵B向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAD用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導(dǎo)電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵14、下列關(guān)于0.10molL1NaHCO3

8、溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3NaHCO32B25時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積不變C離子濃度關(guān)系：c(CO32)c(OH)=c(H2CO3)c(H)D溫度升高，溶液中c(HCO3)增大15、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4（濃） 、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸CAl、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物DH2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物16、FeSO4在工業(yè)上可用于制備F

9、eCO3，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C沉淀的同時(shí)有NH3產(chǎn)生D檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗(yàn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的

10、分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請(qǐng)寫(xiě)出該產(chǎn)物分子的電子式_；其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)

11、量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量

12、_ 。下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號(hào))。a加水定容時(shí)俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度。酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_；猜想二：_。20、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ，沸點(diǎn)：0.5 ，有毒)常溫下是一種

13、黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:寫(xiě)出NOCl的N元素化合價(jià)：_為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫(xiě)在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置裝置制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a .制備純凈干燥的Cl2MnO2_b .制備純凈干燥的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。 裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_。 裝置在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_。 裝置中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。21、（1）鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：則用S