《山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學校2024學年高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學校2024學年高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是( )A煤的干餾和石油的分餾都是化學變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化2、某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O

2、3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學得出的結(jié)論正確的是已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2OA根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4C根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3D根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O33、下列實驗方案中不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究溫度對反應速率的影響2支盛有5 mL相同濃度Na2S2O3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將

3、Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅C配制480mL0.2molL1CuSO4將25.0 g CuSO45H2O固體加入蒸餾水中配制成500mL溶液D探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞試液，溶液變紅，然后滴加BaCl2溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至消失AABBCCDD4、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )AC6H5ONa C6H5OH CO2BFeS2 SO2 H2SO4CMg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2（無水）DNH3 NO2 HNO35、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18

4、O，將兩者等物質(zhì)的量混合進行催化反應，一段時間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）A只有乙酸乙酯B水和乙醇C乙酸乙酯和乙醇D乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水6、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是AAsH3分子中有未成鍵的電子對BAsH3是非極性分子CAsH3是強氧化劑DAsH3分子中的AsH鍵是非極性鍵7、下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是A橡皮擦橡膠工業(yè)B鋁合金片冶金工業(yè)C鋁筆芯電鍍工業(yè)D鉛筆漆涂料工業(yè)8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB標準狀況下，22.4LS

5、O3含有的原子數(shù)為4NAC80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA9、下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD10、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是AO表示還原劑B能與反應生成和NOC能與溶液反應生成D物質(zhì)X一定為11、為

6、測定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了2種實驗方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V100 mLB方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高C方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A

7、標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵B向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2+被氧化時，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數(shù)為0.5NAD用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（ ）A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵14、下列關(guān)于0.10molL1NaHCO3溶液的

8、說法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3NaHCO32B25時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積不變C離子濃度關(guān)系：c(CO32)c(OH)=c(H2CO3)c(H)D溫度升高，溶液中c(HCO3)增大15、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4（濃） 、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸CAl、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物DH2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物16、FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO

9、3，實驗室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）A可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C沉淀的同時有NH3產(chǎn)生D檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是_，其與NaOH溶液反應的離子方程式為_(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應，生成產(chǎn)物的分子結(jié)

10、構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式_；其化學鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應的化學方程式為_。18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為8

11、4gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為_。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為_。19、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 _ 。

12、下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號)。a加水定容時俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 d天平的砝碼生銹（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度。酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_。該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_；猜想二：_。20、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ，沸點：0.5 ，有毒)常溫下是一種黃色氣

13、體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:寫出NOCl的N元素化合價：_為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實驗項目裝置裝置制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a .制備純凈干燥的Cl2MnO2_b .制備純凈干燥的NOCu_（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:裝置連接順序為a_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。 裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。 裝置在實驗結(jié)束，拆解裝置前，應作怎樣的處理？_。 裝置中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應的化學方程式為_。21、（1）鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：則用SO2除