《2022-2023學(xué)年新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中調(diào)研試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中調(diào)研試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH4+ClC反應(yīng)中每生成1 mo

2、l N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放2、下列說法正確的是ASO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性3、利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實驗的選項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL 0.5molL-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

3、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD4、如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（ ）A過程中斷裂極性鍵鍵B過程可用方程式表示為C過程中是吸熱過程D上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑5、下列有機(jī)物的說法，正確的是A分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物BC4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變6、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是A、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)

4、燃B、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C、中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D通過能比較酸性：HClH2O27、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 ()A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價，氮顯3價C氮化碳的化學(xué)式為C3N4D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連8、下列屬于非電解質(zhì)的是A氨氣B碳酸鉀C鹽酸D氯氣9、下列說法錯誤的是A越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金B(yǎng)青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽C以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料10、化

5、學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化B食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查11、亞硝酸鈣Ca(NO2 )2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備 Ca(NO2 )2，實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知：2NO +CaO2 Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A實驗開始時，先通一會兒氮?dú)庠偌尤胂∠跛酈裝置 B、D 中的試劑可分別為水和濃硫酸C裝置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、

6、未反應(yīng)的氮氧化物D將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣12、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）ABCD實驗室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)AABBCCDD13、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液14、下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是A第三周期主族元素中，第一電離能和電負(fù)性最大的都是氯BHF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵C基態(tài)原子價電子排布式為

7、(n-1)d68ns2的元素屬于第B族D金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價晶體，共價鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高15、下表是25C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是 化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KSP=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HC

8、O3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D向濃度均為110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀16、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1。則a為()A-332B-118C+350D+130二、非選擇題（本題包括

9、5小題）17、有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:RCHCH2RCH2CH2OHRCH2CHO+RCH2CHOF分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)_;M中的官能團(tuán)名稱為_。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:FG_,D+GM_。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為_;E的核磁共振氫譜有_種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有_種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙

10、醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線：_。18、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說

11、法錯誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同19、某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如下：(1)在實驗室中，欲用98的濃硫酸（密度為1.84gmL1）配制500mL1.0molL1的硫酸，需要取98的濃硫酸_mL(小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有_。(2)該小組同學(xué)設(shè)計如裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；D裝置起安全瓶作用_ ，E裝置中的現(xiàn)

12、象是_反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為_溶液。(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟中進(jìn)行的操作順序 _（填序號）(4)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO48H2SO42KMnO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積mL19.1020.0219.9820.00第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_（填代號）a酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)

13、液潤洗b錐形瓶洗凈后未干燥 c滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)d滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實驗裝置

14、如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21、脫硝通常指將煙氣

15、中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+l80kJ mol-1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H=_。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是_。氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率，350

16、時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是_ (填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_方向移動。當(dāng)n(NH3)/n(NO)1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_。（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的_（填“正極”或“負(fù)極”)。a電極反應(yīng)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】試題分析：A反應(yīng)中氮元素化合價由-3價升高為0價，

17、被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性 NH4+ Cl-，故B正確；C反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子23=6 mol，故C正確；D經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。2、D【答案解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進(jìn)入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，

18、所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，C項錯誤；D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細(xì)菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項正確；答案選D。3、A【答案解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項A不能完成實驗；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項B能完成實驗；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實驗，選項C能完成相應(yīng)實驗；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠

19、頭滴管、分液漏斗等，選項D可完成實驗。答案選A。4、C【題目詳解】A.過程中轉(zhuǎn)化為和氯原子。斷裂極性鍵鍵，故A正確；B.根據(jù)題圖信息可知。過程可用方程式表示為，故B正確；C.原子結(jié)合成分子的過程中形成了化學(xué)鍵，是放熱過程，故C錯誤；D.由題圖可知中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，故D正確；故答案：C。5、B【答案解析】A. 分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B. C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，故B正確；C.四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C錯誤；D. 甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲

20、烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物質(zhì)的量最大，一氯甲烷為氣體，其余為液體，反應(yīng)后體積會發(fā)生變化，故D錯誤；故選B。6、D【答案解析】根據(jù)實驗探究可以看出，試管過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性；試管中過氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. 試管中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的

21、木條復(fù)燃，A項正確；B. 中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；C. 中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而中MnO2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但中過氧化氫全部被氧化中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項正確；D. 根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管因為生成了過氧化鋇

22、沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項錯誤；答案選D。7、B【題目詳解】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強(qiáng)于C，N顯-3價，C顯+4介，B錯誤；C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個晶胞內(nèi)（慮線框）有四個N原子，有8個C原子，其中有四個位于四邊形的頂點(diǎn)上，有四個位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4+4=3，化學(xué)式為C3N4，C正確；D、由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，D正確；答案選B。8、A【題目詳解】A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和O

23、H-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ?，所以碳酸鉀是電解質(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9、D【題目詳解】A越王勾踐劍是春秋晚期越國青銅器，鑄造材料主要是銅錫合金，故A正確；B青花瓷的制造原料為黏土，屬于硅酸鹽，故B正確；C高分子化合物相對分子質(zhì)量很大，一般在10000以上，可高達(dá)幾百萬，以毛竹為原料制作的竹纖維，主要成分為纖維素，是高聚物，屬于有機(jī)合成高分子材料，故C正確；

24、D“石墨烯”是一種碳的單質(zhì)，為無機(jī)物，不是新型有機(jī)高分子材料，故D錯誤；故選：D。10、C【答案解析】A大量含氮含磷的生活污水的排放會造成水體的富營養(yǎng)化，A正確。B硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作用，B正確。CS燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化劑加熱的條件下才能與氧氣反應(yīng)得到三氧化硫，C錯誤。D碳酸鋇不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。11、

25、D【答案解析】先通入氮?dú)馀懦b置中的空氣，防止空氣中氧氣氧化一氧化氮，A中銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，B裝置除去硝酸，D裝置除去水蒸氣，E裝置中和過氧化鈣反應(yīng)生成Ca(NO3)2，最后通入酸性重鉻酸鉀吸收尾氣避免污染空氣?！绢}目詳解】A、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以要先通入氮?dú)馀懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，故 A 正確；B、CaO2 與酸、水均能反應(yīng)生成氧氣，硝酸有一定揮發(fā)性，所以裝置 A 中生成的氣體中會混有水蒸氣和硝酸氣體，所以依次用水除去硝酸，用濃硫酸除去水蒸氣，故 B 正確；C、實驗中難免會有多余的污染空氣的氮氧化物，而酸性 K2Cr2O

26、7 溶液有強(qiáng)氧化性，可以將氮氧化物氧化為硝酸根而消除其污染，故 C 正確；D、銅與硝酸在常溫下即可反應(yīng)，而木炭與稀硝酸不反應(yīng)，故 D 錯誤。答案選 C。12、C【答案解析】分析：A.依據(jù)制取蒸餾水原理分析；B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析；C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷。詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；C項，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯誤；D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強(qiáng)增大，

27、U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。13、D【題目詳解】A.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H)減小，B錯誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，HCO3-轉(zhuǎn)化為Ca

28、CO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項是D。14、A【分析】A.根據(jù)電負(fù)性與第一電離能在周期表中的變化進(jìn)行判斷；B.根據(jù)化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；C.根據(jù)元素周期表的元素位置與原子結(jié)構(gòu)分析；D.根據(jù)共價鍵的鍵能關(guān)系分析判斷?！绢}目詳解】A.同一周期，從左到右第一電離能逐漸增大，故最大的是Cl；同一周期：從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則Cl的電負(fù)性最大，A正確；B.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子內(nèi)的H-F很強(qiáng)，斷裂消耗很高能量，與分子之間的氫鍵無關(guān)，B錯誤；C.在元素周期表中，基態(tài)原子價電子排布式為(n-1)d68ns2的元素屬于第族，而不是第B族，C錯誤；D.金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價晶體，由于原子半徑CSi，所以鍵長C-CC-SiSi-Si鍵，鍵長越長，化學(xué)鍵越容易斷裂，共價鍵的鍵能越小，越容易斷裂，物質(zhì)的熔點(diǎn)越低，所以金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅的熔點(diǎn)依次降低，D錯誤；故合理選項是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的知識。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量越高，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，