《2022-2023學年甘孜市重點中學化學高三上期中監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年甘孜市重點中學化學高三上期中監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T 時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 A從反應開始到第一次達

2、到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.0667 mol/(Lmin)B該反應的化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2c(B)C已知：反應的H0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線2、14C 常用于測定年代，關于其說法正確的是（ ）A比 12C 多兩個質(zhì)子 B與 12C 化學性質(zhì)相似C與 12C 互為同素異形體 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等3、下列離子方程式書寫正確的是AFe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB硫酸亞鐵

3、溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+C向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (標準狀況)：3CO2 +5OH=2CO32+HCO3+2H2OD向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl4、下列離子方程式書與正確的是A鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+B硫化鈉溶液呈醎性：S2- +2H2OHS-+2OH-C用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu : Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D工

4、業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H+2C1-=H2+C125、下圖是工業(yè)合成氨反應的速率-時間圖像，在 t1 時刻改變某一條件，到 t2 時重新達到平衡，判斷 t1 時刻可能改變條件是（ ）A使用催化劑 B升高溫度C增大壓強 D提高 N2 濃度6、用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象和預測不一致的是( )中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中有白煙C飽和氯水Na2S溶液中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍色石蕊試液中溶液先變紅后褪色AABBCCDD7、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列

5、說法正確的是 （ ）A管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣8、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率9、下列說法錯誤的是（ ）A食鹽、糖、醋可用作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑B鋁制容器不宜長時間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制

6、食物C將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂D生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致10、元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中m n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是AX一定是金屬元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NAD三個化合反應一定都是氧化還原反應11、鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是()A未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)移1 mol e時，生成2 mol XC反應中PdCl2作氧化劑，被還原

7、D還原性：COPd12、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn):.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象Bb點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+Cc點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3+3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D向d點上層清液中滴加KSC

8、N溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深13、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是AFeSO4易溶于水，可用于制造紅色顏料BFeS是黑色粉末，可用于去除水體中Cu2+等重金屬CFe2(SO4) 3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2SDFe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐14、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應。反應后的溶液中（ ）A一定有Fe3+B一定有Fe2+C一定有Cu2+D一定沒有Cu2+15、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜

9、置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍原溶液中無AABBCCDD16、在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是A使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加C增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加二、非選擇題（本題包括5小題）17、鑭系為元素周期表中第B族、原子序數(shù)為5771的元素。（1）鏑Dy）

10、的基態(tài)原子電子排布式為Xe 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：_.（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為_。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）元素1234Yb （鐿）604121744945014Lu （镥）532139041114987La （鑭）538106718505419Ce （鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2Ce(NO3)6。組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_（用元素符號表示）。

11、畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：_（任寫一種）。元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_，分子中所含化學鍵類型有 _（填字母）。a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為gcm-3，NA=_（用含a、的代數(shù)式表示）。18、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫

12、出C和E反應的離子方程式：_(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。寫出A與H2O反應的離子方程式：_。X可能為_(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：1molA與足量H2O充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_。若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(填字母)。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應的化學方程

13、式為_。檢驗溶液D中還可能存在Fe2的方法是_。19、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管中的試劑是_（填字母）a稀HSO4bNaOH溶液cCa(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管中裝入的固體應該是_（填化學式）（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_（填“強”或“弱”）（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是_（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_（填化學式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用_方法，化學方程式_（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是_，所采用的分離方法_20、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實驗，回答下列問題：實驗：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O，3860時析出NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_。（2）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_